摘要
式中,R 为普适恒量,R=8.31J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup>;n 为数密度,即单位体积内的分子数;k 为波尔兹曼恒量,定义为普适恒量 R 和阿伏伽德罗常数 N<sub>0</sub>。的比值,k=R/N<sub>0</sub>=1.38×10<sup>-23</sup>J·K<sup>-1</sup>;p 为气体的密度。2.道尔顿分压定律混合理想气体的总压强等于将各气体各自装入该容器时压强之和。
出处
《物理教学》
1993年第3期26-31,共6页
Physics Teaching
