摘要
在一定温度下,一个化学反应平衡体系受总压改变的影响,平衡被破坏,体系将调整反应物和产物浓度值,重新建立平衡。对题述平衡体系增大（或减小）压力时,根据勒夏特列原理可以推断,重新建立平衡时,氨的浓度要增大（或减小）。而氮及氢的浓度变化情况较为复杂。本文对这个问题做一讨论。设某浓度时,理想气体反应体系N<sub>2（g）</sub>+3H<sub>2（g）</sub>→2NH<sub>3（g）</sub>在反应进度为ξ时达平衡;平衡体系中氮、氢及氨的物质的量分别为x（mol）、y（mol）及,z（m（?））;平衡体系的体积力V（m<sup>3</sup>）;平衡体系中氮、氢及氨的浓度分别为[N<sub>2</sub>](mol.m<sup>-3</sup>)、[H<sub>2</sub>](mol.m<sup>-3</sup>)及[NH<sub>3</sub>](mol.m<sup>-3</sup>);
At the certain temperature a chemical reaction is in an equilibrium with ξ extent of reaction. And the equilibrium will be moveo when the pressure is changed. At the same time the concentrations of the substances vary due to the change of the pressure. The influence of the pressure on concentration of nitrogen in the synthesis of ammonia has been discussed.
出处
《化学研究与应用》
CAS
CSCD
1992年第4期104-106,共3页
Chemical Research and Application
关键词
平衡
氨
反应进度
equilibrium
ammonia
extent of reaction
