摘要
在溶液中一个简单的化学平衡体系,依照其各自不同的特点可分为电离平衡、沉淀——溶解平衡、氧化——还原平衡、配位——离解平衡.各类反应的方向和限度粗略地可用平衡常数K来判断.K值很小(【10<sup>-7</sup>),到达平衡时仅需生成少量的产物,反应向逆向进行,K值很大（】10<sup>7</sup>）到达平衡时需要生成大量的产物,反应向正向进行;K值介于10<sup>-7</sup>～10<sup>7</sup>之间,可以通过改变反应体系中各物质的浓度使平衡向着所需的方向移动.然而许多反应体系往往是由两种或两种以上简单平衡组成的复杂反应体系.对于这类反应的方和限度如何判断,即平衡常数是多少?本文将着重讨论的这一问题.
出处
《榆林学院学报》
1991年第1期75-77,79,共4页
Journal of Yulin University
