氧元素的原子量为什么比₈¹⁶O的质量数还要小

在高一化学第五章中,有关原子量有四个容易混淆的概念。它们是:质量数、同位素的原子量、元素的原子量、元素的近似平均原子量。这四个量都是以612C的一个原子绝对质量的1/12作为标准,比较而得的相对质量。但它们的意义是各不相同的。 质量数和同位素的原子量是指具体原子（核素）而言,而元素的近似平均原子量和元素的原子量则是指元素来说的;另一方面,质量数和元素的近似平均原子量是近似值,而同位素的原子量和元素的原子量是精确值。例如,氧元素有三种同位素:816O、817O、818O。它们的质量数分另,1为16、17、18;同位索原子量分别为15.994915、16.999133、17.99916;氧元素的近似平均原子量和原子量分别为16和15.9994。