摘要
化学平衡是化学教学中一个重要的内容,是学习各类平衡（例弱电解质的解离平衡、氧化还原反应平衡等）的基础.平衡状态是化学反应进行的最大限度,对于一个可逆反应:aA（g）+bB（g） qG（g）+dD（g）一定温度下达到平衡时,反应物和产物的平衡浓度C<sub>G</sub><sup>eq</sup>,C<sub>D</sub><sup>eq</sup>,C<sub>A</sub><sup>eq</sup>,C<sub>B</sub><sup>eq</sup>之间有如下关系:{C<sub>D</sub><sup>eq</sup>}<sup>d</sup>{C<sub>G</sub><sup>eq</sup>}<sup>q</sup>/{C<sub>A</sub><sup>eq</sup>}<sup>a</sup>{C<sub>B</sub><sup>eq</sup>}<sup>b</sup>=K即在一定温度下,可逆反应达到平衡时,产物浓度方次的乘积与反应物浓度方次乘积之比为一个常数.（浓度的方次为反应式中化学计量数）这个关系称为化学平衡定律.由此可见,平衡常数是化学平衡中最重要的数据,平衡常数的数值大小是反应进行程度的标志,是反应的特性常数.对于一个确定的化学反应式,恒温时,是一个不随浓度或压力改变而改变的常数.对于有气体参加的反应,化学平衡常数亦可用气体的平衡分压来表示,例上例:
出处
《浙江海洋学院学报（人文科学版）》
1997年第1期68-69,共2页
Journal of Zhejiang Ocean University(Humane Science)
