怎样判断化学反应进行的方向

化学反应的种类很多,体系也十分繁杂。但一切化学反应共有的特征是:反应的△G【0。只要拿一张单质,化合物的△H°f、△G°f、△S?表,就能理解许多反应为什么会发生,从而记住它们。 溶液中的离子反应,还可以通过Ka、Kb、Ksp、β等值计算其平衡常数,判断反应能否发生,及是否完全。基本上是K】106-107的反应就比较完全,K【10-6-10-7的反应就难于进行,10-6【K【106的反应可以进行,但不完全,例如: AgCl+2NH3（?）[Ag（NH3）2]++Cl- AgCl（?）Ag++Cl- Ksp=1.8×10-10 Ag++2NH3（?）[Ag（NH3）2]+ β2=1.1×107 K=Ksp·β2=1.8×1010×1.1×107=2.0×10-3 所以AgCl可以溶于一定浓度的NH3中,反之,在[Ag（NH3）2]+离子中加入大量Cl-,亦可形成AgCl沉淀。再如: CaCO3+2H+→Ca2++H2CO3 CaCO3（?）Ca2++CO32- Ksp=2.5×10-9 CO32-+H+（?）HCO3<sub> 1/K2=1/5.6×10-11 H++HCO3-（?）H2CO3 1/K1=1/4.2×10-7 K=Ksp/K1·K2=2.5×10-9/4.2×10-7×5.6×10-11=1.0×108 K很大,故CaCO3能溶于盐酸。