关于盐酸滴定碳酸钠若干问题的讨论

用盐酸滴定碳酸钠在一般的分析化学教材中均有较详细的讨论,并且常作为强酸滴定多元碱的一个范例。但某些教材对一些有关的数据和滴定条件的论述是不能令人信服的。例如华中师大等校合编的《分析化学》（第二版）中,以0.10mol/L盐酸滴定0.10mol/L的Na2CO3溶液为例进行讨论。该例在讨论到第二化学计量点时,认为溶液已成饱和溶液,H2CO3的浓度约为0.04mol/L,并以此计算溶液的PH值。但根据题设,Na2CO3的起始浓度为0.10mol/L。在第二化学计量点时,已加入的HCl标准溶液的体积应为Na2CO3溶液原体积的两倍,故此时H2CO3的分析浓度应为其起始浓度的1/3。即约为0.033mol/L。这是第一个令人不解之处。此外,在接近终点时,教材认为应剧烈摇晃溶液或加热除去过量的CO2,理由是“溶液中的CO2过多,酸度增大,致使终点出现过早。”这样的解释使人容易产生一种错觉,即在Na2CO3的滴定中,由于生成CO2而使滴定产生了困难。