摘要
我们知道所有的酸式碳酸盐都易溶于水,正盐中只有铵盐和碱金属的碳酸盐溶于水,而且在含氧酸盐中,一般都是酸式盐的溶解度大于正盐。这是因为酸式盐的电荷低,半径大降低了正负离子间的作用力,使其溶解度增大。但在此却出现一反常情况,即铵盐和碱金属的酸式碳酸盐在水中的溶解度比相应的碳酸盐小。如20℃时,100克水中,NaHCO<sub>3</sub>溶解度为9.6克,Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>溶解度为21.5克,KHCO<sub>3</sub>溶解度为32.2克,K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>溶解度为110.5克,对这一现象的产生原因教材中解释为:与HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>离子在他们的晶体中通过氢键结合成链有关。即:
