KMnO_4滴定H_2C_2O_4溶液时褪色先慢后快原因探讨——催化剂对化学反应速率影响的实验一则

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摘要 1实验原理2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O反应产生的Mn2＋起催化作用,从而使反应向右进行的速度变快,反应适宜的温度是75～85℃。2实验步骤2.1配制溶液称取0.0632gKMnO4溶于20mL蒸馏水中;称取0.1261gH2C2O4·2H2O晶体溶于20mL蒸馏水中;将10mL浓度为3mol∕L的H2SO4加入所配制的H2C2O4溶液中;少量MnSO4溶于10mL水中。

作者卢雪梅

机构地区扬州大学附属中学

出处《中国教育技术装备》 2013年第20期124-124,126,共2页 China Educational Technology & Equipment

关键词化学反应速率实验原理溶液催化剂原因褪色 H2SO4 MNSO4

分类号 O643.11 [理学—物理化学]

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