摘要
H2SO4为二元强酸,在溶液中存在如下离解平衡:
H2SO4→H+HSO-4 K(-)a1=103
HSO4- H++SO42- K(-)a2=1.2×10-2
H2O H+ +OH- K(-)w=[H+][OH-]
H2SO4的K(-)a1很大,故一级离解很完全.K0a2较小,则二级离解并不完全.因此,H2SO4溶液中[H+]的计算,既不同于一元强酸,又不同于一元弱酸.H2SO2溶液的氢离子浓度如何计算,氢离子浓度与酸的浓度有何关系,本文对此加以讨论.
出处
《晋东南师范专科学校学报》
2001年第3期57-58,共2页
Journal of Jindongnan Teachers College
