Zn、Cd、Hg为什么分别比Cu、Ag、Au活泼?

在教学中经常遇到老师同学提出这个问题.初看起来,这的确是一个难以理解的问题.因为从原子电子结构讲,Cu、Ag、Au的s轨道未充满(Cu,4s13 d10;Ag,5s14 d10;Au,6s15d10),而Zn、Cd、Hg的亚壳层却是完全封闭的(Zn,4s23d10;Cd,5 s24 d10;Hg,6s25 d10).据此,Cu、Ag、Au应该分别比Zn、Cd、Hg活泼.Cu与Zn,Ag与Cd,Au与Hg互为邻居,且Zn、Cd、Hg分别位于Cu、Ag、Au的右边,这似乎也告诉我们,Zn、Cd、Hg原子的有效核电荷更高,半径更小,把持电子的能力更强,应该更不活泼.如果分别与同周期的ⅠA-ⅡA元素K-Ca,Rb-Sr,Cs-Ba对比,Cu-Zn,Ag-Cd。