摘要
在高中化学教学中,关于强酸弱碱盐硫酸铜溶液电解过程中溶液pH的变化情况较容易解释:从电解总反应(2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑)不难看出溶液中氢离子浓度增加,溶液pH减小。然而,对于同为强酸弱碱盐的氯化铜溶液电解后pH变化情况的分析就要复杂许多,原因在于氯化铜的电解反应中,铜离子和氯离子同时参与电极反应,总反应为Cu^2++2Cl通电//Cu+Cl2↑.
出处
《中学化学教学参考》
2019年第6期58-58,共1页
Teaching Reference of Middle School Chemistry
