对化学反应中反应物为什么不能完全转变成生成物问题的讨论

根据sum from i(v_iμ_i<0)在等温等压的条件下,若反应物化学势的总和大于产物化学势的总和时,反应就自发向右进行。既然产物的化学势较低,为什么反应物又不能完全转变为产物呢?也就是说为什么通常不能进行到底呢?很多实验的回答是,反应进行到一定程度即达到平衡后就不再继续下去了。对这个问题如何作出理论上的回答?因为这是一个属于化学热力学范围之内的问题,所以仍然用化学热力学的方法来回答。