不可逆过程中吉布斯函数减少率的计算

基于非平衡系统的局域平衡假设,参照不可逆过程中熵流密度与局域熵产生率的计算,对不可逆过程中系统的吉布斯函数的变化从吉布斯函数流密度与局域吉布斯函数减小率两个方面进行了比较详细的讨论,推导出一个具体的不可逆过程(有物质输运的不可逆过程)的吉布斯函数流密度与局域吉布斯函数减小率的具体表达式,对用辅助热力学函数吉布斯函数来研究不可逆过程进行速率的问题提供了有益的参考.

关于熵判据、亥姆霍兹函数判据和吉布斯函数判据的讨论

通过理论推导和举出反例的方法,指出了熵增原理的应用限制。对亥姆霍兹函数判据和吉布斯函数判据也提出了应延伸其外延的教学建议。

吉布斯函数随反应进度变化的图形讨论

讨论均相化学反应体系的吉布斯函数随反应进度变化的图形。指出作G-ξ图时必须确定反应体系初始状态的物质的量;指出G-ξ关系是一条凹的且有最低点的曲线;指出在一些特殊的反应进度处,G-ξ曲线的切线斜率应为-∞或者是+∞。

物理化学教学过程中的实例应用探索——以吉布斯函数判据为例

从物理化学课程的重要性和"教"与"学"中存在的难点着手,以吉布斯函数判据为例,通过引入化工生产实例,将教学内容与企业生产实际相结合,旨在培养学生的学习兴趣和思维能力,拓宽并深化学生的知识体系,为其今后从事技术研发和优化工艺流程奠定基础。

电磁介质系统的内能和吉布斯函数

用系统的内能和总能量两个概念解释并消除了热力学和统计物理中电磁介质在外场中热力学基本方程的差别。用通用特征函数导出当自变量为T,P,M时的特征函数为U,即吉布斯函数G。当系统自变量为T,P,H时的特征函数为U。从而可把热力学和统计物理中对该系统的热力学讨论统一起来。

化学势等于摩尔吉布斯函数的证明

从学生容易混淆的单元开系化学势的表达式出发,利用多元函数全微分性质、多元函数求偏导数方法和欧拉齐次函数定理三种不同的方法,证明热力学化学势等于摩尔吉布斯函数,而非等于摩尔内能、摩尔焓和摩尔自由能。

关于物理化学吉布斯函数的几个问题

吉布斯函数是物理化学中常用的一个重要物理量,在各种教材中均有介绍,而对吉布斯函数的理解,各教材中提及较少,对于初学物理化学的同学来说,存在一定的难度。根据这几年的教学经验,文章就吉布斯函数的理解进行了讨论,希望对学习物理化学的同学有所帮助。

扩散过程最小吉布斯函数减少的研究

推导扩散不可逆过程的最小吉布斯函数减少定理,并将最小吉布斯函数减少定理与最小熵产生定理进行了比较.

特殊过程及熵判据与吉布斯函数判据的关系

热力学在物理化学中是很重要的章节,熵判据、吉布斯函数判据研究过程性质,判断过程方向和特性是贯穿化学热力学的一条主线,这部分内容是物理化学教学上的重、难点。本文针对热力学中容易使学生混淆的特殊过程的理解以及平衡判据进行分析,并对总熵判据与吉布斯函数判据之间的联系进行简单分析和说明,以便于学生增强对物理化学热力学内容的理解,加强知识系统化学习熟练判断过程方向性质,理解相关判据实用条件及局限。

标准摩尔吉布斯函数变化相同的原电池

有这样的一类反应，它可以被设计成不同的化学电池，在这些不同的化学电池中发生着相同的电池反应，而各个电池的标准电动势Ｅ０却又各不相等．这是由于相同的化学反应的标准摩尔吉布斯函数变化虽然相同。

物理化学家吉布斯简介及吉布斯函数在物理化学中的地位

首先介绍理论物理学家、物理化学家吉布斯在热力学和统计热力学方面的杰出成就与贡献。然后,介绍吉布斯自由能(吉布斯函数)因其使用条件与大多数化学反应的条件一致,在等温、等压和不做非体积功的条件下,吉布斯自由能变化的大小、正负可以预示反应的方向和限度,于是成为相变化、化学变化中用得最多的判据。最后,在多组分系统(化学势的概念)、相平衡、化学平衡、电化学和表面及胶体化学中都要用到吉布斯的贡献。

溶液系统中挥发性溶质间化学反应的摩尔吉布斯函数

对于溶液反应系统中挥发性溶质间的化学反应,其Δ_(r)G_(m)^(■)的求算与其他反应系统存在本质的不同。本文对此进行讨论,并建议物理化学教材对此给出说明,以避免可能的应用错误。

用吉布斯函数讨论短毛细管的毛细现象

从毛细管系统的吉布斯函数出发,分析了短毛细管液面上升到管口而又不溢出管口的原因。

单元复相系中吉布斯函数的讨论

指出了“单元复相系平衡状态时,两相中的吉布斯函数值相等”说法的错误。通过对吉布斯函数定义的再认识和单元两相系平衡条件的推导得出单元复相系相平衡的条件之一是具有强度性质的各相化学式相等。

标准吉布斯函数变氧化态图

本文详细分析了电极反应标准吉布斯函数变氧化态图的制作原理,进一步说明这种图解方法在研究氧化还原反应变化规律上的应用。

等温过程吉布斯函数变化计算公式的另一种推导方法

本文从吉布斯函数的定义式中学生最为熟悉的G=H-TS出发,推导了封闭系统经过等温且非体积功等于零的过程时,其吉布斯函数变化的计算公式,并进一步明确了等温过程吉布斯函数变化每个计算公式的适用条件,从而为教师的备课和学生的自学理清了脉络。教学实践表明:取得了较好的教学效果。

《物理化学》教学提要——第六讲 亥姆霍兹函数变、吉布斯函数变的计算

亥姆霍兹函数A、吉布斯函数G的定义式分别为 两函数的重要意义是分别在等温等容、等温等压并且均不做非体积功W′的条件下,函数的变化值△A、△G可以作为过程自发与否的判据。

总熵判据和吉布斯函数判据

总熵判据和吉布斯函数判据在化学热力学中起着重要的作用。通过这些判据我们能够决定相应条件下某种化学过程的方向和限度,所以理解和掌握它们是非常重要的,本文集中探讨了这两个判据的应用及其相互关系。

关于吉布斯(Gibbs)函数在无机化学教学中串联作用的探讨

本文讨论了吉布斯(Gibbs)函数与热化学、化学平衡及电化学的关系,利用ΔrGθm(T)的十字关系图将各知识点串联起来,连点成线、构线成面,形成系统的学习体系,提高教学效率。