谈高中化学选修模块中核外电子排布的教学

列举了国内外文献中关于核外电子排布的若干观点,指出由于宏观、微观的物质研究方式上的差异,容易导致核外电子排布认知学习的两个误区.比较了3种版本选修教材对核外电子排布规律内容的呈现方式,建议以课程标准为依据,在教学过程中提倡用量子观点整体看待核外电子排布,更加客观、科学地描述,还原给学生一个真实的、本质的理论知识.

过渡金属离子核外电子排布对介孔M-TiO_2-SiO_2吸附剂吸附性能的影响

利用稻壳为模板和硅源合成Fe3+,Co2+,Ni2+,Cu2+,Zn2+,Cd2+,Ag+,Pb2+等8种过渡金属离子掺杂的M-TiO2-SiO2吸附剂,研究其在室温避光条件下对番红花T和龙胆紫染料水溶液吸附性能的差异.研究结果表明:掺杂第四周期过渡金属离子的M-TiO2-SiO2吸附剂的吸附性能随着过渡金属离子3d轨道电子数的增加,吸附性能呈现出先增大后减小的趋势;掺杂副族金属离子的M-TiO2-SiO2吸附剂的吸附性能随着金属离子主量子数的增大,吸附性能增大.

有关原子核外电子排布的疑难问题辨析

选修模块3《物质结构与性质》中原子核外电子排布知识比较抽象，是学习的重点和难点。这部分知识要求学生在已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理掌握原子的核外电子排布，从而使学生在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。由于受到学生思维水平和教材的限制，造成学生对部分问题存在疑惑，现将教学中学生存在的部分问题进行辨析。

有关核外电子排布规则的一些问题

问题1 Mg原子的第一电离能高于与它左右相邻的Na、Al原子,为什么不能说是因为Mg基态电子排布为3s^(2)全充满结构?首先,与Na相比,Mg的第一电离能大,主要因为其原子半径小而核电荷数大,故原子核对最外层电子的吸引力强,这也是符合同周期元素递变规律的,与核外电子排布的稳定性关系较小.

元素核外电子排布的本质

从量子物理、原子物理角度分析1—36号元素核外电子排布的基本原理，描述核外电子排布深层次规律．

运用n+0.7l规则进行多电子原子的核外电子排布推演分析

高中化学选择性必修2模块《物质结构与性质》理论性很强、内容抽象,许多学生对多电子原子的核外电子排布规律的掌握不太好.教学时可以利用n+0.7l规则进行推演,将抽象知识形象化、繁琐内容简便化以方便学生记忆,减轻学生学习时的畏难情绪.同时,n+0.7l规则可使学生更熟练的书写多电子原子核外电子排布.

例析Cu、Cr核外电子排布特殊性的考查

由于Cu、Cr核外电子排布的特殊性，在近几年高考选修模块《物质结构与性质》多次出现，是高频考点，笔者例析相关试题，以期引起同学们的重视，从而提高成绩．

原子核外电子排布规律解析

1．为什么原子的最外层电子数目不会超过8个？ 根据原子核外电子排布的构造原理可知，由于能级交错的原因，最外层的能级有两种情况，一种是只有s能级，另一种是有s能级和p能级。由量子力学可知s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，再根据泡利（Pauli）原理（同一轨道最多容纳自旋相反的2个电子）可知同一能层的s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，所以最外层只有s能级的原子最多容纳2个电子，

浅谈核外电子排布表示方法

原子核外电子排布表示方法，是《选修3》模块“物质结构与性质”中重要考点之一，高考考试说明是这样描述：了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1—36号元素的原子及简单离子的核外电子排布．虽有新授课和复习课的学习过程，

“核外电子排布的初步知识”学习要点

核外电子排布的初步知识是初中化学物质结构理论的重要内容之一．是学习化合价及今后学习元素化学性质、离子化合物、共价化合物的理论依据。要学好这一部分知识，应掌握以下几个要点：

核外电子排布与能级图问题探讨

本文将从理论上解释能级分裂与能级交错、填充电子顺序和失去电子顺序不一致的原因,以及某些元素原子的电子层结构呈现例外的原因。

例析离子核外电子排布式的书写

核外电子排布式是贯穿《物质结构与性质》的一条主线,通过核外电子排布式可以很清楚地了解原子的结构,对于元素性质的研究有着重要的作用。人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教材中,对于原子的核外电子排布式作了详细的讲解,但对于离子基态核外电子排布式并未作介绍,然而在高考化学选考题中却常常涉及离子的核外电子排布式。本文重点例析离子核外电子排布式的书写。

初中化学《核外电子排布的初步知识》课堂教学纪实与点评

一、课前复习 1.按核电荷数排列顺序听写元素符号。 2.提问:构成原子的微粒有哪几种?它们是怎样构成原子的?原子中哪三个数相等?

关于《原子核外电子排布》的一点教学体会

"核外电子的排布规律"是中学化学原子结构的重点内容,也是元素周期律的基础。因此,讲好"原子核外电子排布"这一节内容是至关重要的。

④ 核外电子排布 化合价

由原子与相应离子的关系可知，R^2-是由R原子得到两个电子后形成的，因此R原子的核外电子数为8(10-2=8)，其核内质子数同样也是8，属氧元素。根据离子化合物中离子所带电荷与它在化合物中的化合价一致的原则，可知R^2-在化合物中的化合价为-2。显然，对于本题所给四个选项，惟一不能确定的就是该粒子所含的中子数，本题答案为D。

关于核外电子排布的教学体会

在这几年的化学教学中,对于怎样使学生在较短的时间内掌握核外电子排布中的能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则的理论,通过采用形象化和用具体实例进一步巩固概念的教学探索,加强学生的记忆能力取得了较明显的效果,也为学生顺利进入下阶段学习打下了基础。现将个人总结果如下: 一、运用形象化教学的作法 本节内容较抽象,但它却是学生第一次进微观世界,从物质结构了解元素性质和变化的本质。对于核外电子排布中必须掌握的能量最低原理。

探析核外电子排布的知识点

近年来,核外电子排布的试题出现形式层出不穷,对学生来说,也是一大难点问题。解决此类问题的关键是要抓住以下知识:质子数决定元素种类、最外层电子数决定元素的化学性质、质子数与中子数决定相对原子质量、质子数与核外电子总数是否相同决定了是原子或是离子。一、根据粒子结构示意图判断是阳离子、原子、阴离子解决这类问题应根据质子数与电子数之差的数值进行判断,若数值为正,则为阳离子,若数值为0,则为原子,若数值为负,则为阴离子。

中考中的核外电子排布试题例析

近几年,核外电子排布试题较多,现对其分类指导,解决此类问题关键要正确理解四个＂决定＂即：（1）质子数决定元素的种类;（2）最外层电子数决定元素的化学性质;（3）质子数与中子数决定了相对原子质量;（4）质子数与核外电子总数是否相同决定了是原子或是离子。一、根据粒子结构示意图判断是阳离子、原子、阴离子解决这类问题应根据下式进行判断：