水盐体系溶解度计算中的电解质溶液Pitzer模型

水盐体系溶解度的理论计算，由于受电解质浓溶液理论发展的制约，长时间以来未能得到解决，1973年Pitzer提出了他的电解质溶液热力学模型．这是一种半经验的统计力学模型，可以处理从很稀直至高浓度范围的电解质溶液，本文作者从七十年代末开始利用此模型于有关盐湖卤水的溶解度计算。本文介绍利用Pitzer电解质溶液热力学模型进行水盐体系溶解度计算的有关问题，以及作者们近年来在此领域的研究工作概况。其中包括含锂盐浓溶液体系的热力学性质研究，Pitzer模型的参数化问题，有关计算方法和计算结果。

铬酸钾-碳酸钾高效分离研究 Ⅰ.相图分析与溶解度计算

铬酸钾-碳酸钾的高效分离是铬盐清洁工艺亚熔盐介质再生的重要环节。据K2CrO4-K2CO3-H2O体系溶解度分析,蒸发结晶是该分离过程控制的关键,对此进行了详细的相图分析。选用Pitzer模型的HW公式,以二元电解质溶液的Pitzer参数推算了100℃时K2CrO4-K2CO3-H2O体系相平衡情况,理论计算结果与实验结果吻合较好,最大相对误差为16.26%,平均相对误差为7.39%。

大一化学二元弱酸难溶盐溶解度计算的误差分析

本文指出了大一化学中用综合反应式法计算二元弱酸难溶盐溶解度会产生误差的原因，并用数学分析的方法推导了相对误差的计算公式及该方法的使用条件。

副反应系数在沉淀溶解度计算中的应用

采用副反应系数,对在酸效应影响下的沉淀溶解度的计算进行了详细的讨论。

难溶硫化物在水中溶解度计算的探讨

在讲授难溶硫化物溶解度的计算时,由于其阴离子在纯水中发生水解作用,会改变溶液的pH,计算此类弱酸盐在水中的溶解度时,要考虑其阴离子水解的影响。现行教材大都分两种情况来讨论:若沉淀的溶解度非常小,则认为由S2-水解产生的[OH-]很小,此时水解后溶液的pH与水相同,可按pH=7时的酸效应来计算沉淀的溶解度;若沉淀的溶解度较大,则水解后溶液的pH大于7,此时按阴离子第一级水解已经完全,而第二级水解基本上没有发生,作近似计算[1]。本文提出了一种计算难溶硫化物在水中溶解度的新方法,即通过分段考虑S2-离子水解后水的pH,逆向推出与之对应的难溶硫化物的Ksp范围,并给出了溶解度大小的近似计算公式。

溶解度计算错误种种和对策

有关溶解度计算是继化学方程式计算之后又一个重点，也是学生感到比较棘手的难点。学生在学了溶解度概念后，往往死记硬背概念，而没有真正去理解溶解度概念的内涵。因而，在应用概念进行计算时，往往抓不住分析和解决问题的要领，出现了这样或那样的错误。现就学生在计算中常出现的错误加以归纳和分析。

关于溶解度计算问题的简捷处理方法

关于溶解度计算问题的简捷处理方法郑海金（河南城建高等专科学校）溶解度的计算问题是中学化学有关计算问题的重点和难点之一。因为在处理这类问题时，常常会遇到多种变化情况：如温度的升降；溶剂的蒸发和加人；温度升高的同时又有溶剂的加入；温度降低的同时又有溶剂的...

“分块打包”法处理溶解度计算

一些涉及溶解度知识的计算，常有向饱和溶液中加入溶质，又有溶剂溶质一起析出的变化，理不清其中关系的同学常常感到棘手．我们不妨将来源不同的溶质，溶剂巧妙的进行“分块打包”后再分析，思维会清晰很多．

“分块打包”法处理溶解度计算

一些涉及溶解度知识的计算,常有向饱和溶液中加入溶质,又有溶剂溶质一起析出的变化,理不清其中关系的同学常常感到棘手.我们不妨将来源不同的溶质,溶剂巧妙的进行＂分块打包＂后再分析,思维会清晰很多.

图示析题——解答溶解度计算的捷径

关于溶解度的计算，有时理解起来，非常抽象．若在分析题意的基础上，画出形象直观的图示，则能很快找出溶液中各种量之间的关系，有利于形成解题思路．

溶解度计算教学中注重培养学生能力初探

本文从四个方面对在中学化学有关溶解度计算教学中培养学生能力进行了一些探讨 .通过在教学中注重增进对概念的理解、帮助学生归纳题型、提倡一题多解 ,指导学生从审题入手提高学生的辨析能力、解题能力和思维能力 ,从而把素质教育落到实处 .

中学化学中溶解度计算的考查

有关溶解度的内容，在之前的高考中出现较多．不仅出现过选择题，而且也出现过复杂的计算题．溶解度是中学化学的一个重要知识点，但初中化学中对溶解度计算要求不高，高中化学中义没有专门介绍该部分的计算，大多数考生拿到此类试题一筹莫展，兹举例说明有关溶解度计算的基本方法．