陆相断陷盆地沉积相律与油藏类型序列类比分析

在分析沉积相律的基础上,通过陆相断陷盆地输导体系控制的油藏分布连续性分析与油藏类型分布序列分析,指出陆相断陷盆地油藏分布序列与沉积体系分布序列相对应,在一定的时空格架内既具有连续性特征,又具有侧向相邻、纵向叠置的分布规律。陆相断陷盆地沉积相序与油藏类型分布序列不仅具有特征上的相似性,并且还具有内在成因上的规律性联系,即都是由断陷盆地构造-沉积充填特征及其所决定的输导体系特点所控制的。

用相律分析固体物质分解反应的同时平衡

本文应用相律分析不同固体物质分解反应中的同时平衡实例 ,得出这类系统中最多允许同时平衡的反应数目与分解产生气体种类数的定量关系 。

临界点的相律

讨论了相律对各种临界点的应用。指出在临界点时系统都只有1个相;但却有2个"额外的"独立限制,它们都来自临界点的热力学稳定性条件。

关于相律中自由度的概念

1.问题的提出一个质量数为1摩尔的水两相平衡体系需多少个变量才能确定它的状态呢?问题似乎十分简单.若对此体系应用Gibbs相律f=K-Φ+2.今组份数K=1,相数Φ=2,故f=1.也就是体系的自由度为1,是单变量体系.因此只要一个状态变量就可以确定此体系的状态.需要指定的状态变量可以是温度,也可以是压力.但答案是有悖于事实的. 1摩尔的水处于两相平衡时。

相律中独立反应方程数的线性解法

给出了平衡体系中独立反应方程数的全面求解方法 。

再论Gibbs相律和化学图(Ⅱ)

0 引言文[1]中,我们讨论了Gibbs相律扩充形式:f=(N—r)+2—p=C_(独立)+2—p (1)修正的不够严密处和在化学图中使用会发生某些困难。在本文中,我们将介绍一些外国学者对此问题的评论和处理办法,并继续剖析化学图与相图的异同。

相律中的其他限制条件

相律中的其他限制条件不仅包括同一相中组分浓度间的相关,而且还应包括T与p间、T与xi间、p与xi间和异相中组分浓度间的相关。这些限制条件可分成两类:一类是它不仅会影响系统的自由度,而且还要影响系统的独立组分数;另一类是只影响前者,而不影响后者。因此,它们在相律中有不同的表示。

用相律指导冶金平衡体系的热力学分析

根据相律定性指示 (预示 )的方向和线索 ,准确地推导出几个多相冶金反应体系的平衡气相成分函数 ,绘出了相应的优势区图。推导过程和结果都说明 ,在进行多相平衡体系的热力学分析时 。

相律的应用:蒸发结晶过程自由度

在连续原理和浓度限制条件的基础上,分析了卤水蒸发过程的自由度,提出了“蒸发结晶过程自由度”这一概念。发现蒸发结晶过程自由度在整个过程中不是1便是0,在1和0之间交替变化,与选择的组分数和析出固相数目无关。蒸发结晶过程自由度为1,物理意义是在不引起新相产生旧相不消失的前提下过程连续地变化(水分的连续蒸失),几何意义是指在适当的坐标系中的一条线,一条直线或曲线;0的物理意义是指新相的产生和旧相的即将消失或者前一段的连续变化过渡到后一段的连续变化,几何意义是指一点,两蒸发阶段的交点或者过程的终点。简单地讨论了过程的单向性和连续件。

用吉布斯相律对水相图的研究

本文用吉布斯相律对水相图进行了简要分析和研究。 1.自由度与条件自由度由吉布斯相律可知f为自由度,是描述一个特定的相平衡系统所需要的独立强度变量的数目;k和Φ分别表示平衡系统中的组分数和相数;2指平衡系统的温度和压力。

相律中的组分数研究

封闭体系在状态变化过程中,若化学反应不变,额外制约条件也不变,则组分数就不变;封闭体系在状态变化过程中,若化学反应或额外制约条件发生变化,则组分数就有可能发生变化.在特殊条件下组分数可以是零.组分数无明确的物理意义.

试谈Gibbs相律的适用条件

Gibbs相律(F=K-Φ+2)的适用条件是什么呢?一般的物理化学教科书只强调:Gibbs相律适用于只受外界温度和压力影响的平衡热力学系统。笔者认为Gibbs相律适用于只受外界温度和压力影响的相间无任何限制的平衡热力学系统。

对运用瓦尔特相律中的某些问题的讨论

瓦尔特相律不可随便套用－ 该相律明显不适用于有大沉积间断的情况－ 当沉积环境在时空上出现突变或随时间推移发生重大变化时，不适宜于用单个的静态模式，而适宜于用动态模式或多个静态模式的组合来表示相的时空关系，进行相解释和建立相关系时应排除各种因素的干扰－ 参５－

相律与多组分复相平衡

本文讨论了多组分复相平衡问题。指出满足相律数学形式的多组分复相共存体系不一定是相平衡体系。在对多组分复相体系进行分析的基础上,将其进行分类,并赋予明确的概念。

多元酸离解平衡的热力学和相律分析

本文以磷酸和碳酸为例用热力学方法分析了多元酸逐级离解平衡的规律，并用相律分析了影响多元酸平衡共存体系的条件及影响各组分平衡浓度的因素。

有关相律中独立浓度限制条件数的若干问题

介绍了独立浓度限制条件数的概念 ,讨论独立浓度限制条件涉及的相平衡系统中各组分的浓度等关系问题 .分析不同情况下独立浓度限制条件的表达形式 。

相律的应用—确定平衡体系状态的独立变量

如何确定平衡体系状态的独立自变量是一个迄今为止没有解决的重要问题.讨论了用相律和容量性质的一次齐函数特性来确定平衡体系状态独立自变量的方法.

相律在临界点、恒沸点、会溶点上的应用

本文提出以临界点、恒沸点、会溶点的特征条件为特殊限制条件;运用具有特殊限制条件的物系的相律(f=K-Φ-R~*+2)和特殊限制条件,阐述了临界点、恒沸点、会溶点的自由度问题.

关于相律中R′含义的意见

吉布斯相律的数学表达式为f=K-φ+2 (1)式中 f 为自由度数;K 为独立组分数;φ为相数;2代表了温度和压力两个因素对平衡系统的影响。独立组分数又称组分数,它可由下列关系式求得K=S-R-R′ (2)式中 S 为物种数;R 为独立化学反应数;对于 R′的含义,国内出版的物理化学教材的叙述却不尽相同,有的教材称 R′为独立浓度限制条件数。