基于“四重表征”对酸碱中和反应的实验探究

基于“四重表征”教学模式,借助数字化传感器,从pH、离子浓度和能量变化三个角度,设计多组对比实验,对酸碱中和反应体系进行全面探究。将传感器所呈现的微观图像与指示剂的宏观变色现象相结合进行分段式数据分析,并进行符号表征,帮助学生全面理解和掌握酸碱中和反应的变化本质,旨在发展学生的科学思维、落实化学学科核心素养。

酸碱中和滴定“突变范围”的几点诠释

现行几种不同版本的高中化学选择性必修1《化学反应原理》教材对酸碱中和滴定突变范围的介绍不尽相同,人教版教材在滴定曲线图中标记了突变范围,苏教版教材不仅在滴定曲线图中标记了突变范围,还给出了突变范围值是4.3~9.7,而鲁科版教材未提及突变范围。

酸碱中和滴定的突变范围一定是4.3~9.7吗?

酸碱中和滴定的突变范围是酸碱中和滴定曲线的重要参数,可用于指导选择指示剂并辅助判断滴定终点,从酸碱中和滴定的几种常见类型出发,诠释了突变范围的计算方法和影响因素,以期对教师的教学提供一定的启发和借鉴.

多重表征理论下初中化学酸碱中和反应教学实践

多重表征理论强调学习者使用多种感知方式和认知模式处理信息和知识,从而获得多感官的学习体验,加强学习者对知识的理解。在酸碱中和反应的教学设计中,教师可应用多重表征理论,设定多样化的教学目标,结合口头讲解、图示教学、实验活动和虚拟实验等多种教学方法,提供清晰、具有逻辑性的教学资源,以支持学生对酸碱中和反应的学习。在教学实施过程中,教师应注重结合多种教学方法,以为学生提供全面的学习体验。

前测与后测模式在“酸碱中和滴定”复习课中的应用

高三一轮复习知识体系庞大、习题量多,复习时间紧张.本文以“酸碱中和滴定”复习课为载体,引入“前测分析—后测评估”教学模式,课前提前了解学生学情,课上实施精准教学,课后检查教学效果,为下一堂课教学指明方向,有效提高了教学效率.

酸碱中和单点滴定法研究

本文就酸碱中和单点滴定法的原理、方法和应用进行了讨论。已导出滴定一元、二元弱酸单点法计算公式。讨论了滴定剂加入量与单点法测定结果准确度和精密度的关系。已用本法对试样、标准样品和标准溶液进行了一百多次测定,用HX—20微机处理数据,测定结果相对误差一般小于0.1％,相对标准偏差在0.2％左右。

碱中和法从分铜液中提碲的试验研究

碱中和法从分铜液中提碲工艺技术简单可靠,能耗低、无污染,操作环境好,并有利于综合回收铜、铋等有价元素。

手持技术在酸碱中和滴定终点判定中的应用

利用温度传感器和电导率传感器的实时检测功能，并借助数据采集器和计算机直接绘制数据曲线，可以便捷、直观地反映中和反应过程中温度和电导率的变化，并利用软件技术找到酸碱中和滴定的终点。通过对滴定终点判定方法的探究，提高学生运用化学基本原理和化学学科思想来思考和解决问题的能力。

基于手持技术的四重表征教学实践与思考——以酸碱中和滴定的教学为例

在酸碱中和滴定的教学中,利用pH传感器与数据采集技术绘制pH曲线,让学生体会酸碱中和滴定过程中的pH突跃,使学生通过四重表征来理解酸碱中和反应的过程。

酸碱中和单点电位滴定法研究

本文就酸碱中和单点滴定法的原理、方法和应用进行了讨论。导出滴定一元、二元弱酸单点法计算公式。讨论了滴定剂加入量与单点法测定结果准确度、精密度的关系。已用本法对试样、标准样品进行了测定,用微机外理数据,测定结果相对误差一般小于0.1％,相对标准偏差在0.2％左右。

利用现代传感技术绘制酸碱中和滴定曲线

利用pH传感技术绘制酸碱中和滴定曲线，测定未知酸（或碱）溶液的浓度，感受滴定过程中的“突跃”，体会现代传感技术给科学研究带来的方便。

数字化实验系统应用于酸碱中和滴定的探究

采用现代传感技术与多媒体技术相结合的新型数字化实验系统,实时、自动地绘制酸碱中和滴定曲线,并将实验现象、实验数据与滴定曲线显示在计算机的同一窗口。该数字化实验系统将复杂的操作简单化、微观的过程宏观化、定性的实验定量化,同时运用＂宏观—曲线—微观—符号＂四重表征分析酸碱中和滴定反应的过程,有助于培养学生的化学学科观念和科学精神。

教科书中“酸碱中和滴定”编写思路与特色分析

“酸碱中和滴定”是高中化学课程的重要内容。三种版本《化学反应原理》教科书“酸碱中和滴定”内容的编写思路各有特点。通过对三种版本《化学反应原理》教科书“酸碱中和滴定”内容编写思路与特色的分析，以期为中学化学教师教学提供参考。

酸碱中和标定中指示剂的选用

酸碱中和标定中用甲基红－溴甲酚绿混合指示剂替代甲基橙指示剂，滴定终点溶液颜色是由绿色变化成酒红色，颜色反差强烈，肉眼识别更敏锐。在医学检验分析化学实验教学中运用这一改革，实验结果的相对平均偏差值小于３％的达７７．５％，比未改革前平均提高１２．

酸碱中和滴定分析中的误差

作为滴定分析中应用广泛的一种测量物质含量的方法,酸碱中和滴定是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法,在常量分析中有较高的准确度。大量实验证明,任何测量的精确程度总是受到来自仪器和操作方法等方面的制约,测得的值与真实值相比总有误差。实验中如何更准确的确定终点,减少操作中带来的误差,成为实验成败的关键。

酸碱中和滴定知识体系的拓展应用

酸碱中和滴定是中学阶段重要定量实验之一，在科学实验中占重要地位，它的原理和操作方法可以扩展到氧化还原滴定和沉淀滴定，有利于提高学生的分析能力和动手实践能力。

从基础知识上入手 在解题应用中提高——谈《酸碱中和滴定曲线》的备考复习

本文以酸碱中和滴定曲线问题为话题,从高考复习备考角度,对酸碱中和滴定曲线基本图示、指示剂的选择、滴定曲线类型及规律、滴定曲线的分析方法等基础知识进行了归纳总结,并对一些典型、易错问题举例分析.

漫谈酸碱中和批示剂

一、指示剂的作用 酸碱中和反应的实质为H^＋＋OH^-=H2O,外观上没有明显的现象，推测不出反应进行的程度，因此必须借助于酸碱指示剂的颜色变化确定中和反应的终点，常见的指示剂与其变色点为：

加碱中和法制备纳米氧化铁粉体的实验研究

为了获得物相稳定、分散均匀的氧化铁纳米粉体,本文中对加碱中和法制备纳米氧化铁进行了系列实验研究。通过不同条件下的实验对比,最终获得了实验制备纳米氧化铁粉体的最佳技术参数;XRD、SEM分析、观测发现,60、100℃热处理可得到氧化铁黄粉体,其中60℃处理得到的铁黄为β-FeO(OH)相;650℃热处理形成氧化铁红粉体,为单一的α-Fe2O3相,颗粒为类球形,粒径为50～100nm,大小均匀,分散性好。

酸碱中和滴定原理及误差分析

酸碱中和滴定原理确定为先测定溶液的H+或OH-浓度,然后计算出相应酸或碱溶液的浓度.滴定误差可归结为对标准溶液体积的影响.影响误差因素的归一化,从根本上给出了误差分析的基本方法.