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浅谈高校中良好师生关系的建立
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作者 佟福云 《玉溪师范学院学报》 1995年第6期44-45,共2页
周总理倡导的“尊师爱生”是高校师生关系的高度概括。尊师爱生是矛盾的对立统一体,二者之间存在着不可分割的有机联系,爱生是尊师的前提条件,尊师是爱生的必然结果,在我国现在的条件下,以教育者方向来说。爱生是这对矛盾的主要方面,因... 周总理倡导的“尊师爱生”是高校师生关系的高度概括。尊师爱生是矛盾的对立统一体,二者之间存在着不可分割的有机联系,爱生是尊师的前提条件,尊师是爱生的必然结果,在我国现在的条件下,以教育者方向来说。爱生是这对矛盾的主要方面,因为它主要反映了师生间在教育、教学过程中所发生的关系的本质的必然联系和客观要求。 展开更多
关键词 师生关系 教师教育 教学过程 教学实践活动 尊师爱生 校中 矛盾的主要方面 社会价值 客观要求 教育理论
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P_4(白磷)变P_2的分子结构变化过程
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作者 佟福云 《玉溪师范学院学报》 1994年第Z2期57-57,共1页
P<sub>4</sub>变P<sub>2</sub>属于化学变化,化学变化的实质是旧的化学键打破以及新的化学键的形成过程.下文就P<sub>4</sub>变P<sub>2</sub>的化学键变化过程加以论述.在P<sub>... P<sub>4</sub>变P<sub>2</sub>属于化学变化,化学变化的实质是旧的化学键打破以及新的化学键的形成过程.下文就P<sub>4</sub>变P<sub>2</sub>的化学键变化过程加以论述.在P<sub>4</sub>中,P的原子轨道呈sp<sup>3</sup>杂化,所以P<sub>4</sub>的分子是正四面体构型,分子中P—P键长是221pm,∠ppp键角是60°.可P<sub>4</sub>分子中每个磷原子用它的3个P轨道与另外三个磷原子的P轨道间形成三个σ键时,这纯P轨道间的键角应为90°,而实际上却是60°.所以P<sub>4</sub>分子具有张力,此张力便使每个P—P键的键能减弱.由于以上原因,当给P<sub>4</sub>加热时,使P—P断裂,但不是每个P—P同时断裂,而是分步断裂. 展开更多
关键词 P2 P4 原子轨道 四面体构型 磷原子 键角 Σ键 键能 键长 杂化
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关于化学平衡的两点补充
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作者 佟福云 《玉溪师范学院学报》 1993年第5期85-86,共2页
一、平衡常数的另一种表示《无机化学》化学平衡一章告诉我们:对于可逆反应aA+bB(?)dD+eE在一定温度下达到平衡时,反应物、生成物之间存在如下关系[D]<sup>d</sup>[E]<sup>e</sup>/[A]<sup>a</sup&g... 一、平衡常数的另一种表示《无机化学》化学平衡一章告诉我们:对于可逆反应aA+bB(?)dD+eE在一定温度下达到平衡时,反应物、生成物之间存在如下关系[D]<sup>d</sup>[E]<sup>e</sup>/[A]<sup>a</sup>[B]<sup>b</sup>=K<sub>c</sub>(常数)则K<sub>c</sub>被称为平衡常数,它是用平衡摩尔浓度来量度的。对于气相反应,我们还可以用平衡分压K<sub>p</sub>来表示平衡常数。对于气相反应aA<sub>g</sub>+bB<sub>g</sub>(?)dD<sub>g</sub>+eE(g)而言K<sub>p</sub>=P<sup>d</sup><sub>D</sub> P<sup>o</sup><sub>E</sub>/P<sup>a</sup><sub>A</sub> P<sup>b</sup><sub>B</sub>通过克拉伯龙方程PV=nRT,我们可以导出K<sub>p</sub>与K<sub>c</sub>的关系K<sub>p</sub>=K<sub>c</sub>(RT)<sup>△n</sup>。除了可用这两种方法表示平衡常数外,我再向大家介绍另一种表示法,即用各物质在平衡时的物质的量的分数来表示。 展开更多
关键词 气相反应 《无机化学》 克拉伯龙方程 气体组分 摩尔浓度 摩尔分数 平衡浓度 总压力 摩尔数 士一
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一种配平化学反应方程式的新方法加入原子消去法
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作者 佟福云 《玉溪师范学院学报》 2000年第2期99-102,共4页
关键词 化学反应方程式 消去法 氧化数 原子 分子 离子反应方程式 氧化还原反应 半反应
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怎样判断化学反应进行的方向
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作者 佟福云 《玉溪师范学院学报》 1998年第6期92-93,共2页
化学反应的种类很多,体系也十分繁杂。但一切化学反应共有的特征是:反应的△G【0。只要拿一张单质,化合物的△H°<sub>f</sub>、△G°<sub>f</sub>、△S<sup>?</sup>表,就能理解许多反应... 化学反应的种类很多,体系也十分繁杂。但一切化学反应共有的特征是:反应的△G【0。只要拿一张单质,化合物的△H°<sub>f</sub>、△G°<sub>f</sub>、△S<sup>?</sup>表,就能理解许多反应为什么会发生,从而记住它们。 溶液中的离子反应,还可以通过K<sub>a</sub>、K<sub>b</sub>、K<sub>sp</sub>、β等值计算其平衡常数,判断反应能否发生,及是否完全。基本上是K】10<sup>6</sup>-10<sup>7</sup>的反应就比较完全,K【10<sup>-6</sup>-10<sup>-7</sup>的反应就难于进行,10<sup>-6</sup>【K【10<sup>6</sup>的反应可以进行,但不完全,例如: AgCl+2NH<sub>3</sub>(?)[Ag(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sup>+</sup>+Cl<sup>-</sup> AgCl(?)Ag<sup>+</sup>+Cl<sup>-</sup> K<sub>sp</sub>=1.8×10<sup>-10</sup> Ag<sup>+</sup>+2NH<sub>3</sub>(?)[Ag(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sup>+</sup> β<sup>2</sup>=1.1×10<sup>7</sup> K=K<sub>sp</sub>·β<sup>2</sup>=1.8×10<sup><sub>1</sub>0</sup>×1.1×10<sup>7</sup>=2.0×10<sup>-3</sup> 所以AgCl可以溶于一定浓度的NH<sub>3</sub>中,反之,在[Ag(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sup>+</sup>离子中加入大量Cl<sup>-</sup>,亦可形成AgCl沉淀。再如: CaCO<sub>3</sub>+2H<sup>+</sup>→Ca<sup>2+</sup>+H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> CaCO<sub>3</sub>(?)Ca<sup>2+</sup>+CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> K<sub>sp</sub>=2.5×10<sup>-9</sup> CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>+H<sup>+</sup>(?)HCO<sub>3</sub><sup><</sup>sub> </sub>1/K<sub>2</sub>=1/5.6×10<sup>-11</sup> H<sup>+</sup>+HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>(?)H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> 1/K<sub>1</sub>=1/4.2×10<sup>-7</sup> K=K<sub>sp</sub>/K<sub>1</sub>·K<sub>2</sub>=2.5×10<sup>-9</sup>/4.2×10<sup>-7</sup>×5.6×10<sup>-11</sup>=1.0×10<sup>8</sup> K很大,故CaCO<sub>3</sub>能溶于盐酸。 展开更多
关键词 化学反应 标准电极电势 CaCO3 离解常数 平衡常数 标准生成焓 等值计算 氧化还原反应 累积稳定常数 NH3
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