热力学计算在水离子积常数与难溶物溶度积的教学中应用

加强知识点之间的内在联系不仅能提高教学效果,还能培养学生的科学思维能力。本文将从化学反应基本原理入手,利用相关物质的热力学性质(焓、熵和吉布斯自由能)计算水离子常数与难溶物溶度积,并得到相关的计算值;然后结合计算值与参考值之间对比分所得的相对误差以验证二者之间的关联性,以期充分挖掘化学专业课程中知识点之间的逻辑连贯性并体现出化学的科学性。

非理想稀溶液中溶质化学反应达平衡时化学反应等温式的探讨

物理化学中化学平衡一节关于非理想稀溶液中溶质化学反应,当反应达到平衡时的化学反应等温式中,在讨论标准平衡常数时并未提及所对应的标准态的组成表示,因此很多初学者会忽略组成表示的选取而直接计算标准平衡常数导致计算结果产生偏差,所以建议在反应达平衡时化学反应等温式中的与的公式中分别用下角标标注出相应的组成的表示,以便使初学者更容易的记忆和使用公式。

粒度对纳米体系化学反应热力学性质的影响

为了研究纳米粒子的粒度对化学反应热力学性质的影响规律,以球形原子簇来模拟纳米金刚石颗粒,用量子化学方法对粒度不同的金刚石纳米粒子与氧气反应的热力学性质进行了计算.结果表明,粒度对多相反应的标准摩尔反应焓△_rH_m^0、标准摩尔反应熵△_rS_m^0、标准摩尔反应吉布斯函数△_rG_m^0和标准平衡常数K^0均有明显的影响,随着反应物粒径的减小,△_rH_m^0、△_rS_m^0和△_rG_m^0均降低,而K^0增大.这些影响规律与实验结果基本一致.

等温、等容化学反应平衡时平衡关系的讨论

通过对理想气体等温、等容反应系统等温方程与平衡常数的探讨,得出了-RTlnKθc=ΔrAθm(cθ)的结论。将-RTlnKθc=ΔrAθm(cθ)的结论用于过渡态理论,得到了选用不同标准态时对应的速率常数公式,也得到了不同活化能与活化热力学能、活化焓之间的关系式。通过对速率常数公式间的对比,给出了活化熵、活化热力学能、活化焓、活化亥姆霍兹函数和活化吉布斯函数在选用不同标准态时的区别。由上述结论及所得关系式,解释了由-RTlnKθc=ΔrGθm(cθ)产生的矛盾,还分析了-RTlnKθc=ΔrGθm(cθ)存在的原因及可用条件。

浅析化学标准平衡常数及其在应用无机化学领域中的应用

我们在讲授应用无机化学课程时,引导学生深刻领悟化学标准平衡常数的内涵,实现对化学基础知识以点代面、触类旁通的学习效果;将该部分知识与应用无机化学领域中的实际案例结合,探讨了化学标准平衡常数在稀土功能材料制备、纳米粉体材料合成及生物无机化学等方面的实际应用,强化同学们活学活用的能力。

红壤对铝、锰离子的吸附特征Ⅱ铝、锰离子的非电性吸附

对铝、锰离子的非电性吸附进行了Freundlish方程处理 ,结果表明 :砖红壤中的吸附较红壤明显 ,低浓度时 ,锰离子的非电性吸附较铝离子为弱 ,高浓度时则反之 ;对于土壤的离子交换吸附 ,似不可能获得稳定的平衡常数k ;K表征离子的吸附强度 ,以膨润土中者最大 ,1/n是吸附量与溶液浓度的相关率 ,K和 1/n成反相关。砖红壤中的ΔGo 最大 ,铝、钾离子交换的ΔGo 大于铝、钙离子交换者。非电性吸附量及与其有关的k、K、1/n和ΔGo 既受固相表面性质的影响 。

关于标准态的化学势及标准平衡常数的讨论

物质的聚集状态不同，因而定义的标准状态不同，故在标准状态时的化学势各异，标准平衡常数与标准态化学势有关，与经验平衡常数有别。

温湿度平衡时间对卷烟主流烟气氢氰酸释放量影响的研究

为考察不同温湿度平衡时间对卷烟主流烟气中氢氰酸释放量的影响,在标准温湿度条件下,分别选择不同的平衡时间对6种卷烟样品处理后,应用连续流动分析仪对卷烟主流烟气中氢氰酸释放量进行测试,连续考察了120 d。结果表明:①平衡120 d内,卷烟样品抽吸口数没有明显变化;②平衡120 d内,不同盒标焦油量的卷烟主流烟气中HCN释放量没有明显变化;③平衡120 d内,不同类型卷烟主流烟气中HCN释放量没有明显变化。因此,在平衡120 d内对样品HCN进行测定,均能得到准确结果。

实验平衡常数和标准平衡常数

针对无机化学新教材中有关平衡常数的新变化 ,讨论了实验平衡常数和标准平衡常数的关系 ,以及实验平衡常数在使用上的弊端 。

关于无机化学中平衡常数的教学问题

总结了常见的化学平衡常数Kp,Kc,Kx,Kθ的定义、表达式、量纲以及各种平衡常数之间的换算关系,并应用实例指出了关于平衡常数计算中应该注意的问题.教学实践表明,这一总结有利于学生对关于化学平衡常数知识的掌握.

物理化学课程基本概念的教学方法创新与实践

在物理化学教学中,能否使学生深入理解热力学平衡态、热力学状态函数和化学反应标准平衡常数这些基本概念,对于整个课程的学习是至关重要的。本文从这几个基本概念的讲解思路和讲授技巧出发,对于物理化学教学思想、教学方法改革的经验和心得体会进行了讨论,提出了一些初步探索。

多重平衡标准平衡常数的计算方法及应用

介绍了多重平衡标准平衡常数的技巧性计算公式及适用范围,利用该公式解题简捷、快速、准确,还可以直观判断反应的方向性及反应程度。

标准平衡常数和平衡常数

本文从标准化学势的定义出发 ,导出各反应类型的标准平衡常数 ,并讨论了标准平衡常数 K 和平衡常数

热力学标准状态与反应平衡常数

化学热力学标准状态的选择与标准平衡常数K 之间的对应关系。

不同标态下标准电极电势间关系的热力学解释

利用标准吉布斯自由能变化ΔrGm与标准电极电势和标准反应平衡常数间的联系,分析不同标态下电极标准电极电势间的关系。根据这一思想,以水解离平衡为例,讨论了设计原电池求化学反应平衡常数的一般方法。

复杂氧化还原反应系数配平问题的探讨

《无机及分析化学》是一门基础理论课,在教学过程中,要使学生所学内容能加深理解、灵活应用,并提高分析问题和解决问题的能力,就必须引导学生在复习的基础上做些习题,以此得到巩固。本文分析了复杂氧化还原反应配平系数的问题,以教材中习题为例,进行了讨论和演算。

谈谈化学平衡中的标准平衡常数

可逆反应达到平衡时,根据物质在反应中的存在形式,其标准平衡常数可表示成cKθ、pKθ或Kθ。不同形式的标准平衡常数之间既有区别又有联系。结合例题与推导,详细讨论了标准平衡常数的表示形式、换算关系和实际应用。

大一化学中标准平衡常数的教学

标准平衡常数贯穿于工科大一化学教材中的所有化学平衡,可用于讨论单相或多相平衡体系,也可以和标准热力学函数相联系。学生学习时感觉难度大,不易掌握,是大一化学教学的难点。文章总结了目前工科大一化学教材中标准平衡常数的各种计算方法、计算公式,并对公式的使用进行了解释说明,有助于学生更好地理解和掌握标准平衡常数。

化学反应平衡常数

“atm”单位的废除,研究化学反应平衡常数,首先要研究K,K与标准态选择有关,教科书中对此并未统一,使学生学习显得混乱。为此,笔者从标准态选择入手,讨论了K与其它实验平衡常数的关系。

乳酸聚合反应热力学数据的测量和计算

通过测量燃烧热的方法间接测量了丙交酯、低聚乳酸、高聚乳酸的生成焓,估算了这3种物质的标准熵,根据生成焓和标准熵的值计算了乳酸单体直接聚合、丙交酯的生成、丙交酯开环聚合为高聚乳酸3个反应的吉布斯自由能和平衡常数,得到的结论是,前2个反应为可逆反应,第3个反应为高度不可逆反应.结论与实验事实一致.