平衡常数越大 平衡转化率越大吗?——兼议2022年高考理综乙卷第26题的作答

现行人教版选择性必修1《化学反应原理》第32页有一段话:“通常,K越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,正反应进行的程度越大,即反应进行得越完全,平衡时反应物的转化率越大;反之,K越小,该反应进行得越不完全,平衡时反应物的转化率就越小。一般来说,当K> 105时,该反应进行得就基本完全了。”在2004年版化学选修4《化学反应原理》和1984年版化学(甲种本)第二册上也有类似的表述。仔细推敲这段话,会发现其中有三个问题值得商榷。

初始投料如何影响化学平衡转化率

对于某一可逆反应,若改变初始投料,达到平衡时反应物的转化率将如何变化？这是近年来高考出现的新题型,考查的主要投料方式有以下三种：恒温恒容条件下的投料、绝热恒容条件下的投料和恒温恒压条件下的投料.现以合成氨反应为例分析说明.

“三步走”模型破解改变浓度与平衡转化率及体积分数的关系——以2021年高考湖南卷第11题为例

2021年,随着新高考的推进,第三批新高考省份的化学试题陆续浮出水面.湖南省化学试题有很多都回归了经典题型或设问,除考查化学主干知识外,还渗透对分析解决问题能力的考查.其中不定项选择题中的第11题,以vGt图象考查化学平衡状态标志的判断、外界因素的分析、体积分数和平衡常数的大小比较等知识,渗透了证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想的化学学科核心素养.

浅析化学平衡转化率规律

化学平衡是高考化学命题的热点,也是难点。而平衡转化率就作为化学平衡的考点之一。本课题研究高中化学平衡转化率的规律,从转化率的求解和改变条件对转化率的影响规律两方面进行分析。

尿素合成平衡转化率的影响因素及提高措施

在尿素生产过程中习惯以尿素的转化率表示尿素反应的进行程度,由于现有的各种生产方法都采用过量的氨与二氧化碳进行反应,因此通常将二氧化碳转化率用来表示尿素合成平衡转化率。中海石油华鹤煤化有限公司尿素装置自投产以来,在运行中发现转化率均低于设计值。经过分析,认为高压系统氨碳比偏低、水碳比偏高、系统负荷偏低是主要原因。通过采取各项措施,提高了生产过程中二氧化碳转化率,节省了生产成本。

例谈“数学建模”在研究化学平衡转化率时的应用

化学平衡转化率的相关知识中较难的一点是判断改变反应物浓度或物质的量时,反应物的平衡转化率如何改变.

水煤气转化反应中有关CO平衡转化率问题的证明

针对水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡后,若再增加CO的用量,CO的平衡转化率是否提高这个问题,本文从理论上进行了证明,结果表明,CO的平衡转化率降低了,同时说明了反应物的平衡转化率与反应起始状态有关,要想提高某一反应物的平衡转化率,可以采用增加另一反应物用量的办法。

基于任务驱动的高中化学复习课教学设计——以“平衡转化率”为例

任务驱动型课堂教学可使学生在任务的驱动下,通过自主探究学习的方式达到知识的构建和综合能力的提高。此模式下学习者的目标明确、方向清晰,可充分发挥主体性,适用于培养学生自学能力以及独立分析问题的能力,这与新课标倡导的教学理念相符合,非常适合用于常规教学。以高考平衡转化率为例,利用任务驱动的教学模式引导学生进行复习,掌握平衡转化率相关概念知识,进而提高综合素质。

化学平衡转化率相关规律总结与应用

化学平衡中的转化率是衡量可逆反应进行程度的重要参量,也是化学平衡研究的重点内容,在历年高考中都有所涉及。平衡转化率的大小变化与可逆反应中的多种因素有关,且具有一定的规律性,掌握转化率的规律性知识对于问题探究具有极大的帮助,本文将对其总结归纳。一、转化率与物质浓度转化率是指反应物参与反应转化的百分率,对于特定的可逆反应,反应物的转化率大小与物质的浓度有着直接关系,主要有以下几点规律。

平衡转化率的几个技巧浅析

平衡转化率可以直观衡量可逆反应进行程度,在历年模拟题、高考题中均有涉及.分析平衡转化率题目具有一定的规律性、技巧性,掌握这些技巧对于学生理解知识及解题有极大帮助,本文给出几种技巧.

抓住实质 破解疑难——平衡转化率的定性分析

转化率是化学平衡问题分析中避不开的一个重要概念,其考查形式较多,如定量计算、定性分析、融入图像中判断其与其它因素的关系等。实际教学中发现,根据“三段式”定量计算转化率反而不是学生学习的难点,定性分析并融入图像的判断类问题才是学生学习的困难之处。究其原因,有2点:一是细节注意不够或不易区分,导致不能抓住问题的实质展开分析;二是问题较为抽象,不如计算来的具体直接,导致知识、规律理解起来有困难,应用更是难以得心应手。下面将平衡转化率定性分析的常见情形及规律归类总结如下,期望能帮助学生破解这类疑难问题。

SO_(2)平衡转化的公式分析和相关工艺探讨

主要介绍了对SO_(2)平衡转化率公式的推导变化,使其适用于含有初始SO_(3)的烟气条件,并对温升估算公式进行了数据计算。利用推导公式和估算结果对分气预转化和循环转化工艺进行过程分析,得到了应用条件的上限和关键控制点,并且讨论了工艺适应性。

关于化学平衡转化率的讨论

在化学平衡教学中,对由化学平衡移动而引发转化率的变化问题,许多学生分不清。笔者根据多年教学经验,总结出转化率变化的一些规律,以方便学生理解和记忆。这里仅就一个已经使用了多年的'经验规律'进行讨论。教师常说:'在某容积固定的容器中,可逆反应mA(g)

反应物的平衡转化率的变化规律

对于可逆反应达平衡时,某反应物平衡转化率=(已转化的该反应物的量)/(投入的该反应物的总量)×100%.有的同学对“增加反应物浓度,此反应物的转化率如何变化”感到困难。

例谈化学平衡常数与物质转化率的计算

一、己知起始量和有关平衡量,计算平衡常数和物质的平衡转化率求解此类题目的关键有三点:一是利用“三段式”法求出有关物质的平衡浓度;二是将有关物质的平衡浓度代入平衡常数表达式计算平衡常数;三是根据转化率的概念计算物质的平衡转化率。

构建模型法解决平衡转化率及平衡影响因素问题

在化学反应原理中,学生虽已知道平衡常数是定量描述化学平衡状态的参数,依据平衡常数可以分析反应进行的方向,并可以比较平衡移动前后平衡转化率的增减。但由于涉及计算,而且需要从理解的层面分析影响化学平衡的因素,学生容易产生理解误区和应用误区。特别是改变条件,对反应物平衡转化率的变化以及压强影响化学平衡的定量分析是最容易出现错误的难点。为解决这一难点。

化学平衡中反应物的转化率问题

反应物的平衡转化率是指达到化学平衡状态时反应物转化为生成物的百分数,它能从根本上解释可逆反应中平衡移动的原因,故反应物的平衡转化率在可逆反应中用途广泛.

基于模型分类突破平衡转化率问题

平衡转化率是需要学生在已有化学平衡知识的基础上来学习的,是《化学反应原理》教材中的一个重要知识点,是《普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)》中提出的一个化学学科核心素养“变化观念与平衡思想”的重要体现,也是高考中的一个重要考点,在每年的高考化学试题中都有所考查,分值在2~4分之间,试题主要以选择题或者工艺流程题呈现.