浅析化学标准平衡常数及其在应用无机化学领域中的应用

我们在讲授应用无机化学课程时,引导学生深刻领悟化学标准平衡常数的内涵,实现对化学基础知识以点代面、触类旁通的学习效果;将该部分知识与应用无机化学领域中的实际案例结合,探讨了化学标准平衡常数在稀土功能材料制备、纳米粉体材料合成及生物无机化学等方面的实际应用,强化同学们活学活用的能力。

关于标准平衡常数及其不同表现形式的探讨

由于无机化学教材中介绍的概念物理量较多,而且有不同的表现形式,导致学生学习时抓不住它们的联系与区别,容易产生混淆。本文针对平衡常数及其相关常数这一知识点,通过系统的总结分析这一知识点,使其系统化、条理化便于学生理解和掌握。

关于标准态的化学势及标准平衡常数的讨论

物质的聚集状态不同，因而定义的标准状态不同，故在标准状态时的化学势各异，标准平衡常数与标准态化学势有关，与经验平衡常数有别。

无机化学中标准平衡常数的计算及形式

标准平衡常数贯穿于工科大一化学教材中的所有化学平衡,可用于讨论单相或多相平衡体系,也可以和标准热力学函数相联系,是无机化学教学的难点。文章总结了无机化学教材中标准平衡常数的各种计算方法、计算公式,对公式的使用进行了解释说明,并详细介绍了无机化学教材中常见的标准平衡常数的形式,有助于学生更好地理解和掌握标准平衡常数。

实验平衡常数和标准平衡常数

针对无机化学新教材中有关平衡常数的新变化 ,讨论了实验平衡常数和标准平衡常数的关系 ,以及实验平衡常数在使用上的弊端 。

多重平衡标准平衡常数的计算方法及应用

介绍了多重平衡标准平衡常数的技巧性计算公式及适用范围,利用该公式解题简捷、快速、准确,还可以直观判断反应的方向性及反应程度。

标准平衡常数和平衡常数

本文从标准化学势的定义出发 ,导出各反应类型的标准平衡常数 ,并讨论了标准平衡常数 K 和平衡常数

大一化学中标准平衡常数的教学

标准平衡常数贯穿于工科大一化学教材中的所有化学平衡,可用于讨论单相或多相平衡体系,也可以和标准热力学函数相联系。学生学习时感觉难度大,不易掌握,是大一化学教学的难点。文章总结了目前工科大一化学教材中标准平衡常数的各种计算方法、计算公式,并对公式的使用进行了解释说明,有助于学生更好地理解和掌握标准平衡常数。

无机化学中引入标准平衡常数的必要性

介绍了标准平衡常数的概念以及无机化学中引入标准平衡常数的必要性和重要意义

对大一化学中引入标准平衡常数的几点看法

自70年代末开始,我国大一化学教材中普遍开设专章介绍化学热力学基础知识,并将化学平衡的有关问题同热力学联系起来。进入80年代之后,教材中开始全面采用SI单位制。与十年前相比,大一化学教材的面貌已发生深刻的变化。最近出版的教材在平衡常数的处理方面又有了新的进展。有的教材引入标准平衡常数K^(?)。

论标准平衡常数K~θ与平衡常数K

标准平衡常数K~θ、平衡常数K是化学中两个重要不同的概念,二者极易混淆。本文从标准化学势的定义出发,导出各反应类型的标准平衡常数,并从物理化学教学角度对标准平衡常数、平衡常数作一较全面的论述。

标准化学势和热力学标准态(Ⅲ)化学反应标准平衡常数

许多标准热力学量可从标准化学势 μ — 和热力学函数之间的关系通过数学手段得到 .本文表述了气相反应、凝聚相反应和多相反应的标准平衡常数 ,说明了压力和组成等因素对标准平衡常数的影响 .

标准平衡常数与经验平衡常数

在近几年出版的无机化学和普通化学教科书中,同时存在着两类平衡常数,一类是由热力学状态函数导出的平衡常数,一类是以质量作用定律为基础导出的平衡常数,它们可分别被称为标准平衡常数和经验平衡常数。这两类平衡常数既有联系又有区别,而现行的无机化学和普通化学教科书中对这两类平衡常数不加区别的应用,造成了一此混乱,本文拟澄清这些混乱。

标准平衡常数与平衡常数

按照SI制的规定,在化学平衡中引入标准平衡常数。本文介绍标准平衡常数以及它在各个反应体系中的具体形式。并讨论标准平衡常数与实验平衡常数之间的关系。最后,讨论了引入标准平衡常数带来的种种方便。

各类化学反应的标准平衡常数表达式

本文介绍从各类物质的化学势表达式出发,先得到各类化学反应的等温式,然后依据化学反应平衡条件和标准平衡常数的定义,系统而又完整地导出各类化学反应的标准平衡常数表达式。

化学平衡常数在高考试题中的延伸考查

本文研究了近几年高考试题,发现化学平衡常数的考查形式、对象出现了新变化.在浓度平衡常数概念的基础上衍生出了压强平衡常数、标准平衡常数(相对压力平衡常数)、物质的量分数平衡常数等概念.但平衡常数的意义不变,它们的大小均只受温度影响,而且应用方向几乎不变——判断可逆反应的方向、判断可逆反应进行的程度、判断可逆反应的热效应、计算可逆反应中反应物的转化率等等.同时按照多重平衡规则将浓度平衡常数与电离平衡常数、难溶电解质溶度积常数进行了关联.

热力学标准状态与反应平衡常数

化学热力学标准状态的选择与标准平衡常数K 之间的对应关系。

物质标准态选择与平衡常数的关系

讨论了不同物质标准态的选择与各种平衡常数之间的关系。标准态不同 ,标准化学势不同 ,因而平衡常数不同。但标准态的选择不影响物质B的化学势 μB 值 ,也不影响化学反应的自由能变化ΔrGm 值。本文从各种物质标准态的选择出发 ,确立了物质在不同状态下化学势的表达式及不同反应体系中各种平衡常数的表达式 ,从而可清楚地了解 μB、μB0—(T)、αB、K0— 、Km0— 、Kc0— 、Kx0— 、ΔrGm、ΔrGm0— 等物理量间的相互关系。

电极电势法在计算化学标准平衡常数的应用探讨

化学反应的标准平衡常数是表明反应系统处于平衡状态的一种数量标志,定量地描述了一定条件下可逆反应所能达到的最大限度[1],可以利用其来解决生产生活中的许多问题,如判断反应限度、预测反应方向、计算平衡组成及标准吉布斯自由能等。因此,在热力学学习中,化学平衡常数的测定和计算是一个非常重要的内容。目前,化学平衡常数的计算主要有两种思路:一是通过实验测定化学平衡组成,根据平衡时各组分浓度或分压来计算标准平衡常数;