离子交换法测定碘化铅溶度积常数的实验改进

本文针对基于离子交换方法测定碘化铅溶度积常数实验时滴定终点的判定存在的问题进行了创新性改进,采用电子pH计替代传统的溴化百里酚蓝指示剂进行实验。经过对比实验研究表明:改进后的实验计算结果更精确,实验效率更高,实验稳定性得到了明显提升,有利于激发学生的科学创新精神,培养学生独立科研的动手能力,更适合作为典型本科无机化学实验室内的长期教学.

溶度积常数的常考题型及技巧点拨

溶度积常数(K SP)是沉淀溶解平衡中的重要知识点,在高考中的出现频次很高.本文总结了高中阶段常考到的有关溶度积常数的题型及解题技巧,希望能给学生带来启示.

溶度积常数题型例析与点拔

溶度积常数(K_(sp))是沉淀溶解平衡理论知识中的重要概念,属于高考常考题型,复现率很高,现将高考中有关溶度积常数的常见题型举例分析,供复习时参考.

比色法测碘酸铜溶度积常数实验的改进

现行教材中以氨水做显色剂,比色法测定碘酸铜溶度积常数,有一定的环境污染。本实验以甘氨酸替代氨水作为显色剂,通过紫外-可见吸收光谱考察甘氨酸与铜离子反应的时间以及甘氨酸的最佳用量,从而获得配制甘氨酸合铜(Ⅱ)溶液的最佳条件,进而测定该条件下配制的各溶液的吸光度,最终获得碘酸铜饱和溶液中铜离子的浓度并计算得到与文献值接近的溶度积常数。该实验可避免实验过程中挥发性腐蚀性气体的释放,且溶液可浓缩回收甘氨酸合铜(Ⅱ),避免了环境污染,是一种绿色实验方法,在人数众多的基础实验教学中具有适用性。

点击“溶度积常数及其应用”

一、Ksp的意义及其影响因素在一定温度下,难溶电解质的沉淀溶解平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,符号为Ksp。Ksp表示难溶电解质在水中的溶解能力,当不同化学式中阴、阳离子个数相同时,Ksp数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力相对越强。影响Ksp的外因是温度。例题1下列有关溶度积常数Ksp的说法中正确的是()。

溶度积常数七问

一、溶度积常数和溶解度有什么关系?溶度积常数是难溶电解质沉淀溶解平衡常数,简称溶度积,通常用Ksp表示。溶解度可用一定温度下饱和溶液的物质的量浓度来表示。一定温度下难溶电解质形成饱和溶液时,就达到了沉淀溶解平衡,如果难溶电解质AaBb的溶解度为s mol/L,那么Am+浓度为as mol/L,Bn-浓度为bs mol/L。

离子交换-酸碱滴定组合法测定氯化铅溶度积常数的虚拟实验设计

离子交换-酸碱滴定组合法测定氯化铅溶度积常数实验涉及的理论知识是大学化学教学体系中非常重要的内容,因实验涉及剧毒的铅离子,目前大多数高校已不开设该实验。本研究采用虚拟实验模式来模拟现实的实验场景,建设了该实验的三维虚拟实验平台,从根本上解决了实验教学内容与环境生态保护间的矛盾。同时,虚拟实验中构造了氯化铅溶度积常数与温度T之间的插值函数,可模拟不同温度条件下的实验过程,对实验内容进行了拓展和补充,提高学生的学习兴趣,进一步提升教学效果。

钙镁硅酸盐溶度积常数的测定

借助高频等离子体发射光谱分别测定了一定温度下钙镁硅酸盐(CaO.mSiO2、MgO.mSiO2,其中m为模数)饱和溶液中Ca2+、Mg2+的平衡浓度,从而计算该温度下钙镁硅酸盐的溶度积常数,并研究了温度及水玻璃模数对钙镁硅酸盐溶度积常数的影响。结果表明,在同一温度下钙硅酸盐溶度积常数比镁硅酸盐溶度积常数小,在30℃下,水玻璃模数m为3.29时,钙硅酸盐的溶度积常数为1.14×10-8,而镁硅酸盐的溶度积常数为2.29×10-5;随着温度升高钙镁硅酸盐溶度积常数减小,当温度升高至90℃时,钙硅酸盐的溶度积常数减小至0.92×10-8,而镁硅酸盐的溶度积常数减小至1.68×10-5;在同一温度下随着水玻璃模数的增加,与其对应钙镁硅酸盐溶度积常数减小,由于模数的增加使沉淀中硅酸根离子直径变大,与钙镁离子反应生成钙镁硅酸盐晶体更易于沉淀,且更不易溶解,从而使钙镁硅酸盐的溶度积常数减小。

电位法测定亚磷酸镍溶度积常数探讨

用电位法测定了亚磷酸镍的溶度积常数logK0.首先设计了一个原电池,由半电池铂金-饱和甘汞电极和半电池镍-亚磷酸镍.亚磷酸根组成,测出了不同亚磷酸根离子活度和不同温度下的原电池电动势,扣除了不同温度下饱和甘汞的电极电势,即得到镍-亚磷酸镍.亚磷酸根的电极电势E.用E值通过Nernst方程式计算出亚磷酸镍的溶解、沉淀过程的活度平衡常数logKa,再用Debye-Hückel方程式将logKa与离子强度联系起来,计算出logKd,用logKd-I作图,外推I趋近于零,求得了不同温度下的一组logK0值,当298 K(25℃)时,logK0=-4.33.再用logK0与热力学温度的倒数(1/T)作图,求得了亚磷酸镍溶解、沉淀过程的ΔH和ΔS,分别为-79.734 kJ.mol-1和184.655 J.mol-1.K-1.

离子交换法测定碘化铅溶度积常数的微型实验研究

本文采用微型实验方法与常规实验方法对碘化铅溶度积常数的测定进行了对比研究,结果表明:在相同的条件下,采用微型实验方法不但可以达到常规实验相同的实验目的和效果,而且试剂的用量和实验时间都大大减少,降低了实验成本,减少了Pb对环境的污染,实验操作更为简便。

分光光度法测定PbI_2的溶度积常数

实验采用分光光度法测定PbI2的溶度积,原理是用NaNO2将PbI2饱和溶液中的I-氧化成I2,测定其吸光度,并在标准曲线上查找出对应的I-浓度。计算出PbI2的溶度积常数为Ksp=1.37×10-8,与文献值相比误差较小。从而确定该方法在无机化学实验教学中的可行性。

“分光光度法测定碘化铅溶度积常数”实验存在的问题及改进

针对"分光光度法测定碘化铅溶度积常数"实验测定方法中存在的问题,提出了改进方法。用改进后的方法测定碘化铅溶度积常数,减少了实验药品和污染,简化了实验环节和数据处理过程,使实验测定的数据更准确。并且根据热力学公式推导、计算和作图,给出了lnK_(sp)~θ与1/T关系的直线方程,可以判断不同温度时测试结果的准确程度。

荧光探针法测定碘化铅溶度积常数

以对二甲氨基苯甲醛缩氨基硫脲(DMABTS)和Hg2+的配合物DMABTS-Hg(Ⅱ)作为I-荧光探针,测量了PbI2饱和溶液中I-浓度,再根据I-和Pb2+浓度的化学计量关系计算出饱和溶液中Pb2+浓度,进而计算出PbI2溶度积常数为Ksp=2.25×10-8,与文献值相比误差较小。

电导率法测定非1∶1型难溶电解质的溶度积常数

以电导率法测定了非１∶１型难溶电解质饱和溶液的电导率，确定溶液离子浓度。从而根据溶度积规则可以计算出难溶电解质的溶度积常数．

活度系数法测定AgCl溶度积常数

实验假设水溶液中电解质浓度非常低时,AgNO_3水溶液中银离子的活度α(Ag^+)与KCl水溶液中氯离子的活度α(Cl^-)相等。依此假设条件设计原电池,使该原电池的电池反应为AgCl→Ag^++Cl^-,后采用补偿法测量一定温度下原电池中AgNO_3溶液浓度和KCl溶液浓度发生变化时的电池电动势E。依据能斯特方程和Debye-Huckel极限公式,推导出原电池电动势与电解质的平均活度系数及溶液浓度的关系,用外推法作图得到此电池反应的标准电动势E~θ。由平衡常数与原电池标准电动势的关系,得到氯化银的溶度积Ksp(AgCl)。

分光光度法测定PbI_2的溶度积常数

实验采用分光光度法测定PbI2的溶度积原理是用NaNO2将PbI2饱和溶液中的I-氧化成I2,测定其吸光度,并在标准曲线上查找出对应的I-浓度.计算出PbI2的溶度积常数为KSP=1.37×10-8,与文献值相比误差较小.

利用溶度积常数判断沉淀转化反应的方向

利用溶度积常数从理论上判断BaSO4沉淀转化成BaCO3沉淀的问题,然后用实验进行了验证。表明理论联系实践,实验检验理论是加深理解理论的重要方法。从而启发教师在上实验课时要把实验中可能出现的问题先交给学生,使学生由被动变为主动,提高学生分析问题和解决问题的能力。

电势滴定法测定溶度积常数K_(SP)

以自测或文献报道的六组电势滴定数据,代入本文导出的溶度积常数K_(sp)关系式,所得有关的K_(sp)值与文献值相符,说明该法具有一定的可靠性,且测试方便,计算简单.本文还用自制的四苯硼根电极为指示电极,以四苯硼钠为滴定剂,利用上法测定和计算了尚未报道的36种四苯硼盐的溶度积常数.

利用溶度积常数判断转化反应的验证

本文通过溶度积常数判断BaSO4沉淀转化成BaCO3 沉淀的理论分析,并用实验验证了这个理论。结果表明:理论联系实践,实验检验理论是加深理解理论的重要环节。从而启发教师在上实验课时要把实验中可能出现的问题先交传学生,使学生由被动变为主动,提高学生分析问题和解决问题的能力。

离子选择性电极膜溶度积常数的估算

本文用多次标准添加法,由在线的PC—1500A袖珍计算机采集和用单纯形法处理数据,获得了CI^-、F^-和Ca^(2+)离子选择性电极膜的表观溶度积常数。经电势误差分析,结果是满意的。本法也适用于其它离子选择性电极。