谈高中化学选修模块中核外电子排布的教学

列举了国内外文献中关于核外电子排布的若干观点,指出由于宏观、微观的物质研究方式上的差异,容易导致核外电子排布认知学习的两个误区.比较了3种版本选修教材对核外电子排布规律内容的呈现方式,建议以课程标准为依据,在教学过程中提倡用量子观点整体看待核外电子排布,更加客观、科学地描述,还原给学生一个真实的、本质的理论知识.

“双管齐下”书写电子排布和轨道表示式

如何正确书写多电子原子核外电子排布和轨道表示式是无机化学学习中的一个难题.针对学生在书写过程中出现的问题和常见错误,提出一种利用徐光宪规则和核外电子排布的三个原则相结合准确高效地书写电子排布式和轨道式的方法.期望对学生在无机化学学习原子结构,多电子原子和离子核外电子排布提供帮助.

过渡金属离子核外电子排布对介孔M-TiO_2-SiO_2吸附剂吸附性能的影响

利用稻壳为模板和硅源合成Fe3+,Co2+,Ni2+,Cu2+,Zn2+,Cd2+,Ag+,Pb2+等8种过渡金属离子掺杂的M-TiO2-SiO2吸附剂,研究其在室温避光条件下对番红花T和龙胆紫染料水溶液吸附性能的差异.研究结果表明:掺杂第四周期过渡金属离子的M-TiO2-SiO2吸附剂的吸附性能随着过渡金属离子3d轨道电子数的增加,吸附性能呈现出先增大后减小的趋势;掺杂副族金属离子的M-TiO2-SiO2吸附剂的吸附性能随着金属离子主量子数的增大,吸附性能增大.

关于“原子核外电子排布”的几点建议

“核外电子的排布规律”是中学化学原子结构的重点内容,也是元素周期律的基础。因此,讲好“原子核外电子排布”这一节内容是至关重要的。这样不仅为学生接受元素周期律打下微观基础,也为学生今后继续学习原子结构理论建立正确的概念。

影响核外电子排布的对称性因素

本文提出了影响核外电子排布的对性因素─-对称度及相应的新的计算公式，计算结果表明，对称度可以较合理地解释核外电子的“不规则”排布问题．

有关原子核外电子排布的疑难问题辨析

选修模块3《物质结构与性质》中原子核外电子排布知识比较抽象，是学习的重点和难点。这部分知识要求学生在已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理掌握原子的核外电子排布，从而使学生在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。由于受到学生思维水平和教材的限制，造成学生对部分问题存在疑惑，现将教学中学生存在的部分问题进行辨析。

有关核外电子排布规则的一些问题

问题1 Mg原子的第一电离能高于与它左右相邻的Na、Al原子,为什么不能说是因为Mg基态电子排布为3s^(2)全充满结构?首先,与Na相比,Mg的第一电离能大,主要因为其原子半径小而核电荷数大,故原子核对最外层电子的吸引力强,这也是符合同周期元素递变规律的,与核外电子排布的稳定性关系较小.

能量最低原理和核外电子排布

本文主要讨论在不违背保里原理和洪特规则的前提下,能量最低原理和核外电子排布的关系.首先探讨对多电子原子的轨道能级顺序的理解;进而得出核外电子的排布,应使体系总能量保持最低,而不是按轨道能级高低顺序填充的结论.

元素核外电子排布的本质

从量子物理、原子物理角度分析1—36号元素核外电子排布的基本原理，描述核外电子排布深层次规律．

认识“电子排布”的实验设计

认识分子或原子的结构是高中化学对学生提出的要求。构造原理（随核电荷数递增,大多数元素的电中性基态原子的电子按顺序填入核外电子运动轨道）阐明了核外电子排布的基本规则,许多有关化学键的课题都建立在对电子排布情况的准确认识之上。

徐光宪原子核外电子排布近似规律及其应用

徐光宪根据光谱实验数据对基态多电子原子轨道的能级高低提出了一种理论依据,即中性基态多电子原子核外电子排布近似规律n＋0.7l公式和离子基态多电子原子核外电子排布近似规律n＋0.4l公式。该规律以数学表达式给出,便于推导,较好地解决了难于正确书写原子核外电子构型的问题。对这2个公式的探讨和运用,一方面有利于加深对核外电子组态构造原理的认识,另一方面有助于对我国科学家研究成果的传承。

运用n+0.7l规则进行多电子原子的核外电子排布推演分析

高中化学选择性必修2模块《物质结构与性质》理论性很强、内容抽象,许多学生对多电子原子的核外电子排布规律的掌握不太好.教学时可以利用n+0.7l规则进行推演,将抽象知识形象化、繁琐内容简便化以方便学生记忆,减轻学生学习时的畏难情绪.同时,n+0.7l规则可使学生更熟练的书写多电子原子核外电子排布.

巧记原子核外的电子排布

在自然界中,物质的种类繁多,但是性质各不相同,这都与它们的结构有关。物质的结构的相关理论包括有关的原子结构、分子结构以及反映元素内在联系的元素周期律的知识,其中原子结构中的核外电子排布尤其显得重要,它是认识、理解、掌握物质化学性质和化学变化规律的基础。

原子核外的电子排布违背“构造原理”的探讨

所谓原子核外的电子排布是讨论原子中的电子各处于什么状态((?),n,l,m,ns)也叫原子的电子构型或者简称原子结构.元素原子的核外电子排布必须遵循Pauli不相容原理,洪特规则,构造原理;满足能量最低原理[1][2],但是,在实际的核外电子排布中常常会出现一些特例,这些特例常称之为“反常”现象(见表1)由于上述原子的核外电子排布相当稳定,因而,满足能量最低原理的要求,但这些结构又直接与“构造原理”相违背.实际结构的存在,给我们提出新的要求,需要我们从原子结构作更深入的分析.

核外电子排布的教学浅见

本文从教学的角度出发,讨论了核外电子排布中的能量最低原理、原子轨道能级图、能级交错和Hund规则的问题,并对钻穿效应作了一些详述。在讨论中也涉及到一些理论探讨,但我们的目的则是在于对核外电子排布的基本原理(主要是能量最低原理)的教学谈谈自己的粗浅的看法。

例析Cu、Cr核外电子排布特殊性的考查

由于Cu、Cr核外电子排布的特殊性，在近几年高考选修模块《物质结构与性质》多次出现，是高频考点，笔者例析相关试题，以期引起同学们的重视，从而提高成绩．

与电子排布有关的几个问题

1.原子4s、3d能级的能量关系是E4s〈E3d吗？在原子核外电子排布的教学中，经常会听到4s的能量小于3d轨道的能量，所以，先排4s轨道，再排3d轨道。教材中能量最低原理明确提出：要使整个体系的能量最低。能级分裂：多个原子之间的相互作用引起同样量子态的能级发生能量的差别，产生多个能级的现象，就是能级分裂。

原子核外电子排布规律解析

1．为什么原子的最外层电子数目不会超过8个？ 根据原子核外电子排布的构造原理可知，由于能级交错的原因，最外层的能级有两种情况，一种是只有s能级，另一种是有s能级和p能级。由量子力学可知s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，再根据泡利（Pauli）原理（同一轨道最多容纳自旋相反的2个电子）可知同一能层的s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，所以最外层只有s能级的原子最多容纳2个电子，

浅谈核外电子排布表示方法

原子核外电子排布表示方法，是《选修3》模块“物质结构与性质”中重要考点之一，高考考试说明是这样描述：了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1—36号元素的原子及简单离子的核外电子排布．虽有新授课和复习课的学习过程，