阿伏德罗常数考点探微

阿伏加德罗常数是高考中的必考考点，由于它与中学化学知识联系的比较广泛，使得这类问题变得多变而复杂．成为学生考试中的一个难点．现将阿伏加德罗常数涉及的考点及解题时的思维策略作如下分类探析：

一道化学平衡题的多种解法

题目 合成氨工厂常通过测定眨应前后混合气体的密度来确定氮的转化率．某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0．5536g/L(标准状况)，从合成塔中出来的混合气体，在相同条件下密度为O．693g/L，求合成氨厂N2的转化率．

特殊条件下的离子方程式的书写

许多离子反应由于反应条件不同,可发生不同的离子反应.因此,在书写有些离子反应方程式时,除遵循一般离子方程式的书写要求外,还要考虑特殊条件,如反应物的用量,反应的浓度、温度,反应的介质的性质等.

有机物通式的确定方法探析

许多有机物有相似的组成和结构,可用相同的通式表示.掌握确定它们的通式的方法,对解决这类物质的有关问题会带来诸多的方便.一、确定有机物通式的常用方法1.

解有机题的一种特殊方法——不饱和度法

不饱和度(Ω)又名缺氢指数,是反映有机物分子不饱和程度的量化指标．在推导有机物的分子式,确定同分异构体的结构简式,推断、确立分子中各种结构单元等方面如恰当运用,能使问题大为简化．

化学考试答题中的细枝末节

考试是对考生的知识、智力、能力、规范、心理等多方而的综合考查．在充分准备的前提下，谁答题规范，注意答题中的细枝末节，谁就能在高考中取得更好成绩．现归纳如下化学考试答题中的细枝末节，以便大家在考试时能加以注意．

比较反应热大小的几种方法

一．根据反应物的本性比较 等物质的量的不同物质与同一种物质反应时，性质不同其反应热不同，如等物质的量的不同金属或非金属与同一种物质反应，金属或非金属越活泼反应就越容易，放出的热量就越多，△H越小．

例析高考中离子方程式的设错方式

离子方程式的正误判断是高考中常见的考查题型，因此考生弄清离子方程式的设错方式，既可以更好地判断离子方程式的正误，也可以避免自己书写时犯同样的错误．现笔者将离子方程式考查时的设错方式分类例析如下．

不可忽视的一个隐含反应“2NO_2N_2O_4”

通常说“纯净”的NO2或N2O4实际上并不纯净,因为在常温常压下能发生2NO2(?)N2O4反应．由于此可逆反应的发生,通常实验室测得NO2的相对分子质量大于它的实际值,或在相同条件下比同物质的量的气体体积小;同理通常测得N2O4的相对分子质量小于它的实际值,或在相同条件下比同物质的量的气体体积大．

1～20号元素特殊性归类

1-20号元素结构、性质等知识是中学化学必须掌握的内容,相应的单质及化合物具有很多特殊、典型的性质和用途,为了便于记忆、掌握,现归类总结如下．

探析原电池的类型及电极反应规律

原电池是把化学能转变成电能的装置，它是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。根据原电池电极材料和电极反应形式，原电池可分为下列几种类型。

有机物通式的导出方法及应用

有机物种类繁多,同类物质有相似的组成 和结构,且它们具有相同的通式．如果我们掌握 了它们的通式,对研究和解决这类物质的有关 问题就会带来诸多的方便．下面就介绍各类有 机物通式的导出方法及应用． 一、结构导出法:结构导出法就是根据有机 物中几种常见元素最多的成键数(如碳元素可 成四键、氢只能成一键、氧可成两键。

解化学平衡题的几种思维方式

化学平衡问题是中学化学中的一个难点,也是高考的热点.在解题时除掌握常规解法外,还应具备一些特殊的思维方式,以简化解题过程,达到事半功倍的效果.一、极限思维法可逆反应各物质的组成或反应物的转化率等,随反应条件的改变只能在某一个范围内变化,不可能达到极限或零。

烃类的重要规律及应用

烃是一类重要的有机物,也是中学有机化学的重要基础,其中有很多的重要的规律,在解题时有着非常重要的作用,现将有关规律及应用作如下归纳: 一、奇偶数规律由于碳原子以四个键与其它碳原子或氢原子成键,所以烃分子中含氢原子数恒为偶数,其相对分子质量也恒为偶数;

特殊条件下的离子方程式的书写

许多离子反应由于反应条件不同,可发生不同的离子反应.因此,在书写有些离子反应方程式时,除遵循一般离子方程式的书写要求外,还要考虑特殊条件,如反应物的用量、反应的浓度、温度、反应的介质的性质等.一、定量条件下的离子方程式的书写1.一种反应物过量型就是反应物中一种物质过量,另一种物质不足量.

1-20号元素特殊性归类

1-20号元素结构、性质等知识是中学化学必须掌握的内容,相应的单质及化合物具有很多特殊、典型的性质和用途,为了便于记忆、掌握,现归类总结如下:1.氢元素(H):族序数等于周期数;宇宙中含量最高;唯一的最外层1个电子非金属.H+核外没有电子是唯一裸露的阳离子;1H原子核中没有中子;原子半径最小;单质密度最小;单质(H2)式量最小;氧化物(H2O)式量最小.