氧化还原反应五规律

一、性质强弱规律具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应,生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。氧化性的强弱顺序:氧化剂>氧化产物。还原性的强弱顺序:还原剂>还原产物。该规律常用于:①判断物质氧化性或还原性的相对强弱;②判断某氧化还原反应能否正常发生。

有机物分子式、结构式的确定

掌握确定有机物分子式和结构式的方法，是新课程标准和高考考试说明的要求。也是高中有机化学中的重点和难点知识。下面就谈一谈如何来确定有机物的分子式和结构式。

有机物的检验与鉴别、分离与提纯

有机物的检验与鉴别、分离和提纯是融有机化学基础知识和实验技能于一体的一类题型，在复习中应注意基础知识是否落实到位，实验技能是否准确把握。逻辑思维是否严密合理，语言表述是否科学规范等。

分子结构与性质考点解读

考点1:共价键的特征及类型1.共价键的特征。(1)共价键的饱和性:①按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋相反的电子配对成键,这就是共价键的饱和性。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子,因而只能形成H_(2)、HCl、Cl_(2)分子,不能形成H_(3)、H_(2)Cl、Cl_(3)等分子。②共价键的饱和性决定了共价分子的组成。

有机化学推断与合成专题突破

考情动态分析有机化学推断与合成是高考命题的重点。考查的内容主要有：①根据某有机物的组成和结构推断同分异构体的结构;②根据相互衍变关系和性质推断有机物的结构或反应条件和反应类型;③根据实验现象（或典型用途）推断有机物的组成或结构;④根据反应规律推断化学反应方程式;⑤根据质谱图、红外光谱图、核磁共振氢谱图推断有机物的分子组成和结构;⑥按要求模拟书写有机合成流程图。

山穷水尽疑无路 柳暗花明看守恒

化学计算的依据是守恒,中学阶段的守恒问题主要有两大类:一类是物料守恒,包括质量守恒、原子(或离子)守恒、体积守恒等;另一类是电守恒,包括电荷守恒、得失电子守恒等.如能深刻理解这两类守恒的原理,洞悉其精髓,在解题时将能化繁为简、出奇制胜,从而起到事半功倍的效果.

作比较、找规律、讲方法、巧应用——学好电化学

一、作比较 1．原电池与电解池的比较 2．用惰性电极电解不同溶液时各种变化情况比较（假设温度不变） 3．放电顺序比较 在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，其放电顺序一般为：

物质的检验、分离与提纯专题复习

一、物质的检验 1．物质检验的原则． 先利用物质的颜色、状态、溶解性等物理性质进行初步判断并分组，再利用化学性质鉴别，能采用试纸检验的尽量用试纸检验，不能用试纸检验的再用试剂检验，对物质的鉴别不能指名道姓地叙述。叙述时应该是先有现象再有结论．口诀为：“先用物理后化学，先用试纸后试剂；先在常温后加热，先行分组后逐一；不指名来不道姓，根据现象来判定．”

分子的立体结构要点解读

汝阳一高化学教师，研究生学历，河南省骨干教师，在各类报刊发表论文多篇．

综合实验题的类型特点及解法技巧

一、综合实验题的类型特点 1．气体的制备，净化与收集．根据制取指定气体的反应原理和性质选择相应的发生和收集装置．分析杂质气体的性质，选择合理的净化试帮和净化装置．杂质气体不止一种时，要合理安排净化的顺序．有毒气体要设计尾气处理措施和装置．

盐类水解“二规律” 离子比较“四类型”

一，盐类水解知识的判断规律 规律一：盐类能否水解的判断规律 物质的结构决定着物质的性质，盐能否水解，怎样水解，必须首先从物质结构入手加以分析，从而发现并掌握盐类水解规律。怎样判断盐是否水解，先要抓住组成盐的两个根（酸根和碱根）进行分析。口诀是“有弱则水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性”。

化学平衡专项练习

一、单项选择题1.可逆反应A(g)+B(s)≒2C(g);ΔH<O,进行至t时刻,发现C的百分含量仍在增大,此时要增大正反应的速率,可采取的措施是( ).A.增大B物质的量B.使用适宜催化剂C.减压D.降温2.T℃时,在2L的密闭容器中,A气体与B气体发生可逆反应生成C气体。

判断同分异构体数目的常见方法和思路

1．减碳法：书写时要做到全面避免不重复，具体规则为主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由同到邻到间，碳满四价。