轨道能与能级

在原子结构的教学或论述中，常出现原子轨道能与原子能级的概念，这是两个既有联系又具有完全不同涵义的概念，但遗憾的是在不少的论著或教材［１～３］中常把这两个概念混为一谈或不加区别。这对初学者来说是极其有害的，应引起教师的注意。由Ｓｃｈｒｄｉｎｇｅｒ方程处...

周期表中的相对论性效应

随着原子序数增大而迅速增强的相对论性效应是决定重元素及其化合物“反常”化学性质的重要因素。因此,我们在研究众多的化学现象时,不能忽略这一重要因素。本文试用原子轨道的主要相对论性效应来解释元素周期表中的一些“反常”现象。

键弱化效应的MO研究

本文用MO法,对“键弱化效应”提出合理解释;键弱化效应是分子轨道不对称分裂的结果,即反键效应大于成键效应。

Hund规则的理论研究

Hund规则的传统解释是利用一级微扰理论并假定单重态减三重态的能量差等于其电子排斥能的差,即体系能量降低完全是由于电子排斥能减小的结果。这是一个误解。实际上由于轨道收缩,具有较低能量的状态有较大的电子排斥能,但也有远大于电子排斥能的电核吸引能。在多重态中,决定能量变化是电核吸引能而不是电子排斥能。

结构化学教学规律探索

本文从加强教学研究、改进教学方法和强调理论的实际应用三个方面探索结构化学教学规律，优化教学过程．

N_2O_2的立体结构和键型

一氧化氮是奇电子分子,有聚合倾向。N_2O_2是NO在低温下生成的较弱的二聚物,其几何构型可能有以下三种形式(见图1);由于氮原子上孤对电子的排斥作用,分子不能自由绕N—N轴进行内旋转,因此可能有非环的顺式(C_(2v))和反式(C_(2(?)))构象;又由于NO是极性分子,偶极之间相互作用使得矩形(C_(2(?)))结构也是可能的,但根据振动光谱数据知。

关于“原子核外电子排布”的几点建议

“核外电子的排布规律”是中学化学原子结构的重点内容,也是元素周期律的基础。因此,讲好“原子核外电子排布”这一节内容是至关重要的。这样不仅为学生接受元素周期律打下微观基础,也为学生今后继续学习原子结构理论建立正确的概念。

分子体系Hund规则的理论模型

对于分子体系,在平衡核间距附近Hund规则的新解释是成立的。但是,在大的核间距下必须考虑分子的Virial定理效应。

j—j偶合的Hund规则

本文从分析L—S 偶合情况入手,导出Hund规则在j—j 偶合中表述形式。对于j—j 偶合,Hund 规则的表述必须分为两部分,决定于α_1和α_2 是否相等,即最低能级决定于相互作电子的j_1 和 l_1 的相对数值。

违反Hund规则的情况——自旋极化效应

自旋极化效应能够导致违反Hund规则的情况,特别是对于单重态和三重态成对出现的组态。在具有一个以上未成对电子的体系中,我们注意到动态自旋极化决定于未成对电子的相对自旋方向,并且在开壳层的单重态和三重态中动态自旋极化效应是不同的,对于这两种状态的自旋极化效应可用CI-型波函数来描述。

能源与化学(Ⅰ)

能源是国民经济发展的基础,是人们日常生活中必不可少的条件。本文讨论了在能源的开发、转换、贮存、输送及合理使用过程中所涉及的化学化工问题,并对当前的能源情况和未来的开发前景作了介绍。

自旋配对与化学成键

在化学键形成时并不是电子配对的结果,而是电子从能量较高的原子轨道转移到能量较低的成键的分子轨道上使体系能量降低的结果.因此,电子自旋配对不是共价键形成的原因,也不是先决条件,电子自旋配对只是双电子共价键的一个特点.

过渡元素原子“例外”电子层结构的浅释

过渡元素原子电子层结构是长期困扰教学过程的难点．本文用原子轨道能、洪特规则、相对论性效应的概念较好地解释了过渡元素原子“例外”

孤对电子的物理效应和化学效应

本文通过对孤对电子效应的研究来阐明孤对电子在分子结构和化学反应上的重要性。

共价成键与离域效应

本文应用电子流体的离域图象，解释了形成稳定共价键的原因．

能源与化学(Ⅱ)

能源是国民经济发展的基础,是人们日常生活中必不可少的条件。本文讨论了在能源开发、贮存、输送及合理使用过程中所涉及的化学化工问题,并对当前的能源情况及未来的开发前景作了介绍。

1994年高考化学试题特点和学生答题情况简析

１９９４年高考化学试题特点和学生答题情况简析安徽师大化学系（２４１０００）闰蒙钢，宫世国，倪申宽我们通过对安徽省考区７５２５２名理科考生高考化学试卷的抽样统计（样本１２４４人），以及召开部分参加阅卷的中学化学教师座谈会，对１９９４年全国普通高考（老高...

孤对键弱化效应研究

在H2O2、N2H4、F2分子中,O—O、N—N、F—F键的键长分别是0.148、0.148、0.144nm,虽比C2H6分子中的C—C键（0.154nm）短,但其σ键键能分别是146、160、155kJ/mol,却比C—C键能（365 kJ/mol）小约2.5倍,通常称这类原子的单键键能的反常现象为“孤对键弱化效应”。传统观点认为,半径很小的N、O、F等在化合时必须相当接近才能键合,孤对电子的排斥作用阻止了其相互接近,削弱了键能,降低了键的稳定性。显然,将这种削弱效应考虑为原子间效应是不合理的。本文用键参数图解法对“孤对键弱化效应”提出了合理的解释。

共价成键的物理图象

本文利用从头计算法定量地讨论共价成键的物理图象。计算结果表明,共价成键是核间电荷积累、轨道收缩和动能变化综合作用的结果。

推引等价电子组态谱项的简便方法

我们利用未成对电子数与给出自旋多重度2S+1的状态数的分支图,并根据±M_L的所有状态的排列是对称出现的性质,导出一个推引等价电子组态谱项的简便方法。另外,根据矢量耦合系数的对称性质,引出一个推导二个等价电子组态谱项的更简单的规则。