计算器辅助解决几类化学竞赛试题

以近几年的竞赛真题或模拟题为例,借助计算器的解方程和方程组、统计以及表格功能,解决与离子浓度计算、与分析化学、与反应级数判定以及与不定方程相关的多类型试题,体现了计算器方便、快捷、准确的性能.

抓住细节 去伪求真

如何鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液是高考的一个考点。我们平时教学或大多数的资料中经常给出以下两种方法。方法1:分别加入等浓度、等体积的稀盐酸。实验现象:Na2CO3溶液中一开始无气体,后来有气泡;NaHCO3溶液中有大量气体产生。方法2:分别加入等浓度、等体积CaCl2溶液。实验现象:Na2CO3溶液中产生白色沉淀,NaHCO3溶液无明显变化。一般中学化学教师会认为以上两种方法都是正确的。CO32-需要得到2个质子才能形成H2CO3。

同分异构体数目问题的解题方法

<正>同分异构体这一考点是高中化学的难点和重点,在全国高考新课标卷中一般能占到6~15分,在客观题中一般有一道选择题,6分,在主观题中占到4~6分。例如,在2011年的全国新课标Ⅱ卷中,同分异构体的考查占到了15分;在2012年的全国新课标Ⅱ卷中,同分异构体的考查占11分;2013年的全国新课标卷Ⅰ卷中占12分;在全国新课标Ⅱ卷中占6分。然而学生的得分率是很低的。经过近几年的教学,总结出了解决同分异构体问题的一些方法,下面介绍一下,供读者参考。

有机化学基本反应类型的总结与判定

有机反应基本类型的判断是高考中的必考题,此考点比较容易,笔者在教学过程中发现学生的得分情况并不乐观,本文总结了有机化学基本反应类型,并指明了判定方法。有机反应可以从两个角度分类。一种是基本反应类型:包括氧化反应、还原反应、加聚反应、缩聚反应、加成反应、消去反应以及取代反应。另一种是具体反应类型:主要包括硝化反应、氯代反应、水解反应、酯化反应以及磺化反应等。第一种分类方法更有利于将中学常见的有机反应分类,对有机反应有一个更系统。

常见盐溶液中离子浓度的精准算法

借助卡西欧fx-991CNX计算器，利用分布分数和电荷守恒，精准计算出了醋酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠、磷酸钠等常见盐溶液中离子的浓度，为广大化学教师和化学工作者在判断离子浓度的大小时提供了数据支持。

由教师培训的一个问题引起的思考

掌握有机化学基本概念是学习有机化学的基本要求,但是我们发现很多教师对有机化学的一些基本定义和概念辨析不清、模棱两可。一、环烷烃与烷烃在一次中学化学教师培训过程中,有一位东北师范大学有机专业的教授问了这样一个问题:环烷烃是不是烷烃?几乎所有教师回答说不是。教授问原因,答案是烷烃一定是链状烃。教授含蓄否认。环烷烃是不是烷烃?环烷烃当然是烷烃。很多教师质疑,说出了他们认为环烷烃不是烷烃的理由。在人民教育出版社发行的普通高中课程标准实验教科书必修2第62面,先给了乙烷、丙烷、丁烷这些链状烷烃的结构式和球棍模型,这些烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状,剩余价键均与氢原子结合,使每个碳原子的化合价都达到'饱和',这样的烃叫做饱和烃,也称为烷烃。中学教材上强调了链状烷烃,

化学流程题的解题方法和技巧

化学工业流程题体现新课程理念,突出化学与实际工业生产的联系,是高中化学课程改革的重要内容。这类试题的考查热点是原料的预处理方法;调节pH或加入某种沉淀剂除去某些杂质离子;化学方程式的书写(主要是氧化还原反应的书写);获得产品的实验方法,与沉淀洗涤相关的实验方法;产率或者纯度的计算;

谈一道化学平衡题

笔者在教学过程中遇到一个值得思考的化学平衡题,题文如下。例题.在一个恒容容器中,反应2NO2=N2O4达到化学平衡状态,保持原温度不变,再通入NO2或者N2O4,NO2的体积分数将如何变化（）。A.前者减小,后者增加B.都增加C.前者增加,后者减小D.都减小分析:向容器中添加NO2或者N2O4的效果相同,都会导致体系的压强变大。

晶胞向量法确定晶体点阵型式

介绍一种通过寻找向量,来确定晶体点阵型式和结构基元的方法.并提出点阵特征向量的概念,使该方法更为简洁和实用.

谈谈锂离子电池

最近几年全国十余套化学高考题中,频繁出现以锂离子电池为背景的信息题,如2013年全国理综Ⅰ化学卷第27题、2014年全国理综Ⅱ化学卷第12题、2014天津化学卷第12题等。这类试题灵活性强、新颖性强,突出考查学生运用化学反应原理分析解决生产生活中的实际问题。这类试题得分率很低,很多学生谈'锂'色变。造成这种现象的主要原因是学生对于锂离子电池知之甚少。

化学竞赛中方程式书写解题策略

奥林匹克化学竞赛全国初赛中经常出现与化学反应方程式书写有关的问题,多数学生无法准确并快速地写出正确的方程式。本文旨在总结归纳解决这类试题的必备知识和关键能力,帮助学生形成正确的解题思路。一、必备知识1.常见物质的俗名及矿物的化学成分(1)常见物质的俗名。

银氨溶液及银镜反应废液久置后的产物探讨

银氨溶液的配制以及银镜反应是高中化学中重要的实验,笔者在教学过程中偶然发现,做完银镜反应的废液在静置一天后,烧杯壁上会出现棕黑色有金属光泽的“银镜”,而直接将银氨溶液静置一天以后,得到棕褐色略带银白色的固体。这两种溶液静置以后生成什么?产物是否相同?带着这些疑问,笔者做了实验,并对实验结果进行了探讨。

化学平衡的灵魂:化学平衡常数

向苯酚钠或NaClO溶液中通人少量或过量的CO2气体，只能得到NaHCO3。这是大家熟悉的反应，其本质是强酸制取弱酸。但是笔者在教学过程中发现有很多学生其实没有真正掌握这个知识点。

一道与离子浓度相关的高考化学试题的科学性探究

例题.（2014年全国新课标Ⅱ卷11题）一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）。A.pH=5的H2S溶液中,c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol/L B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HC2O4-）