分离和提纯混合物的基本方法

1物质的分离和提纯 1．1物理方法 （1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法．如粗盐的提纯．

氧化还原反应中的一般规律与特殊问题

对于一个完整的氧化还原反应，失去电子的总数与得到电子的总数相等，即化合价升高的总数与化合价降低的总数相等，对于离子反应来说，反应前后的电荷总数相等．利用该规律可对氧化反应方程式进行配平及有关氧化反应的计算．

钠的知识点总结及解题技巧

1 以过氧化钠为主体的知识总结 问题1:标出过氧化钠与水、二氧化碳反应的电子转移方向和数目. 解析:(失2×e-) 2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2↑+2H2O(得2×e-) (失2e-)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(得2×e-) 问题2:由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2知,2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2对吗?

铁及其重要化合物

1铁及其重要化合物的网络图及性质说明 （1）Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2过量还是不足均生成Fe Cl3.Fe与S反应时生成FeS,说明Cl2的氧化能力大于S的.（2）Fe与O2、H2O（g）反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3.（3）生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3＋Fe=3FeCl2；生成Fe（OH）3除了用Fe^3＋与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe（OH）：＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3．

解读烃类易混淆点

1乙烯和乙炔都能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。哪一种更快？ 有些同学认为：乙烯分子中存在“C=C”，而乙炔分子中存在“C；C”，乙炔比乙烯更不饱和，应该更容易与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，其实不然．反应的快慢取决于不饱和键断键的快慢，

相互竞争的离子反应

多种离子在溶液中可能发生“平行反应”，又可能发生“竞争反应”两种情况，“平行反应”主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而“竞争反应”是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐步进行．化学反应的先后规律一般是按“先中和、后氧化、再其它”的顺序进行，现分析如下：

有机推断与合成题的解题方法与答题技巧

在有机复习课中,有机推断与合成既是难点也是重点,其主要内容是根据有机物的衍变关系,学会归纳碳链的增减、官能团之间的转换,掌握有机物的化学性质及其结构特征,从有机物的性质结构特征及其反应条件等寻求解题的突破口,促进学生的自主学习.

非盐的水解反应——高考的新热点

非盐的水解问题是基于教材又高于教材的内容,为了彰显考查学生的能力,因此又是高考命题的新热点.如何将非盐的水解问题按照它们的内在联系和一定的规则进行概括,从而产生对解决问题的方法的归纳,这对于知识的迁移和提高分析问题、解决问题的能力大有裨益.

烃类易混淆点突破

1.乙烯和乙炔都能使澳水或酸性高锰酸钾溶液褪色,哪一种更快？ 有些同学认为：乙烯分子中存在“C=C”,而乙炔分子中存在“C≡C”,乙炔比乙烯更不饱和,应该更容易与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应,其实不然。

高中化学基础性晶体知识要点归纳与应用

一、典型晶体知识要点归纳 1.氯化钠、氯化铯晶体——离子晶体 （1）氯化钠晶体中每个Na^＋周围有6个Cl^-,每个Cl^-周围有6个Na^＋,与一个Na^＋距离最近且相等的Cl^-围成的空间构型为正八面体（见图1）。每个Na^＋周围与其最近且距离相等的Na^＋有12个（同层4个,上层4个、下层4个,见图2）。

突破同分异构体的书写技巧

同分异构体是中学有机化学的重要基础知识，贯穿于有机化学的全部，从有机物的结构、性质的推导，直至有机物的计算，无处不与同分异构体的知识紧密相连。同分异构体的书写能较好地考查同学们对空间立体分子模型的认知能力和理解能力，历年来受到高考命题者的青睐。

混合物中某元素质量分数的求解方法归纳

混合物中某元素质量分数的求解在历年的高考或竞赛中频频出现，命题者为了考查考生分析问题和解决问题的能力，常常将一些重要的信息隐含在题目当中，导致考生不能领会题意，甚至认为题目的条件不足而束手无策，从而造成解题错误或冗繁。下面就混合物中某元素质量分数的求解进行归纳。

有机物完全燃烧中的有关规律例析

一．等物质的量的有机物完全燃烧生成H2O与CO2，进行耗氧量的比较 物质的量相等的烃CxHy和完全可以拆成形式为CxHy·（CO2）m·（H2O）n的烃的衍生物，分别完全燃烧后，它们的耗氧量相同。

氧化还原反应方程式的配平及基本规律小结

一、氧化还原反应方程式的配平1．配平三原则，如图1所示。2．配平四技巧。（1）正向配平法：适用于配平两种反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，反应特点是“高价＋低价→中间价”。配平时按照图2所示的五个步骤进行。

高考化学平衡考点透析

一、知识梳理 1.在相同条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。其特点是相同条件下,正逆反应同时进行,不管反应经过多长时间,进行到什么程度,反应物与生成物总是同时存在。

非盐的水解反应——高考的新热点

非盐的水解问题是基于教材又高于教材的内容，是高考命题的热点，如何将非盐的水解问题按照它们内在的联系和一定的规则进行概括，从而产生对解决问题的方法的归纳，这对于知识的迁移和提高分析问题、解决问题的能力大有裨益。现将非盐的水解问题例析如下。

化学反应方向的判定

一、焓变与化学反应方向的关系 体系总是趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系往往会对外做功或释放能量）.这一经验规律是能量判断的依据,即焓变是决定一个化学反应能否自发进行的一个重要因素.因为任何反应体系都有生成最低能量的物质的倾向.一般来说：1.多数能自发进行的化学反应是放热反应.例如,在常温、常压下,氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应就是一个自发的放热反应.其热化学方程式为：

硫及其化合物考点透析

总体概述：硫及其化合物的主要考点有：①硫的性质；②二氧化硫的性质、实验室制法，及二氧化硫的检验与净化；③＋4价硫的氧化性和还原性；④二氧化硫的漂白作用与氯气漂白作用的比较；⑤硫酸具有酸的通性和浓硫酸的特性；⑥S（片的检验；⑦环境保护、污染治理等。从高考试题的表现形式来看，

寻找有机化学推断与合成中的题眼

一、寻找题眼的基本方法 1.从有机物的性质特征找题眼 （1）物理性质。 ①能溶于水的有机物有乙醇、乙醛、乙酸、乙酸盐、乙二醇、丙三醇等。