判断离子共存的四要诀

几种离子能够在同一溶液中大量共存,表明这几种离子不可能发生任何反应,若能发生反应,则这种离子肯定不能大量共存.离子共存的判断,知识综合度高,要求学生熟知这些离子的特性及相互反应的规律,成为学生认知的一个难点.本文通过详解例题,总结出判断离子共存的四要决,即一色,二性(酸碱性),三特,四反应,来突破认知离子共存的难点[1].

弱电解质的电离易错点探析

弱电解质的电离是化学平衡理论的延伸和扩展,需要学生深刻认识化学平衡的相关内容,正确区分电解质和非电解质,理解化学平衡的概念,掌握影响化学平衡移动的因素的基础之上,进一步学会区分强弱电解质,解决溶液中离子平衡的建立、特征、影响因素这些问题.这类问题理论性比较强,外部因素影响比较多,本文从学生易错的几个方面入手,谈谈如何避免这类问题出错.

等效平衡问题

一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，虽然起始时物质加入的量不同，但在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡（包括全等等效和相似等效）．

判断离子共存的四要诀

几种离子能够在同一溶液中大量共存,表明这几种离子不可能发生任何反应,若能发生反应,则这种离子肯定不能大量共存.离子共存的判断,知识综合度高,要求学生熟知这些离子的特性及相互反应的规律,成为学生认知的一个难点.通过详解例题,总结出判断离子共存的四要决,即一色、二性(酸碱性)、三特、四反应,来突破认知离子共存的难点.