关于化学平衡常数的探讨

化学平衡常数的理论值Ｋ是无量纲的，为使理论值与其实验值统一起来，在平衡常数Ｋ的表达式中，气体只能用相对压力而不能用“浓度”表示，溶液中物质的浓度用相对浓度表示。这样通过公式△ｒＧｍ＝－ＲＴｌｎＫ，既可由热力学数据求Ｋ值，又可以由实验所得Ｋ值求△ｒＧｍ。

关于化学反应速度常数的探讨

反应速度的单位是摩·升－１·时间－１，大多数为ｍｏｌ·ｌ－１·ｓ－１或ｍｏｌ·ｌ－１·ｍｉｎ－１。速度常数ｋ的单位取决于反应的级数，例如一级反应，速度常数的单位为ｓ－１，二级反应速度常数的单位是ｌ·ｍｏｌ－１·ｓ－１。对于可逆反应，当反应达平衡时，正逆反应的速度相等，得到Ｋ＝ｋｆ／ｋｒ。如果正逆反应的反应级数不同，所得的平衡常数Ｋ就有量纲。由热力学数据计算所得的平衡常数是无量纲的。为使热力学平衡Ｋ与Ｋ＝ｋｆ／ｋｒ所得的Ｋ一致，速度常数的单位只能是ｍｏｌ·ｌ－１·ｓ－１或ｍｏｌ·ｌ－１·ｍｉｎ－１。

基础化学验证实验的正名及改革的探索

本文就所谓"验证"实验,提出了应予以正确的认识和足够重视的看法。实验的改革应从实际出发,改革应常态化,不搞运动化。对批评较多的性质实验,提出了具体的改革思路和意见。