掌握科学思维方法 突破图象解题障碍

纵观近几年高考化学试题,以图象创设情境的电解质溶液试题经常出现,原因是电解质溶液图象能从定性和定量两方面来分析和研究有关影响电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡变化的因素、方向和程度,有利于考查考生分析判断能力和综合应用能力.高三复习时有必要通过典型的试题,探究此类试题的价值功能,归类掌握科学思维方法,突破解题障碍.

理解滴定原理快速定量计算

近年来高考试题中化学计算的考查难度有所下降,大多以真实的工业生产情境或实验情境中滴定分析的已知数据作为条件进行计算.其中,滴定型定量计算在高考中最为常见,是一种集实验、原理、计算于一体的综合性题目,要求学生在充分理解滴定原理的基础上,找出某些微粒之间的关系式,再依据相关条件和原理进行快速计算.现将近几年高考常考滴定类型计算的试题小结如下.

审条件 挖规律——解离子共存题的法宝

离子共存题目是每年高考必考题型，多数以选择题出现，有时在第Ⅱ卷以推断题方式呈现．高三复习时若熟悉常见“离子共存”的题设条件和离子反应的一般规律（如复分解反应、双水解反应、氧化还原反应、生成配合物反应等），做好离子共存题目就变得十分容易，这样可避免在考试中痛失基本分．

高考化学解题时应强化的几种思维

高考化学试题常有下列类型题目：试题题设条件不合常规，无法直接判断和计算；另有试题考点本身并不难，但思维分叉多，过程复杂，解答费时费力、答对困难，笔者重点强化下列几种思维，遇到上述问题往往能柳暗花明，迅速排除思维阻碍，为高考取得高分提供保证．

学好物质的量关键在于理清“一条主线，五个关系”

物质的量是高中化学计算的核心,对于初学者来说,一方面概念多且比较抽象,难以理解,特别是相近概念容易混淆;另一方面对物质的量与其他物理量的关系模糊不清,进行有关物质的量的计算时不知从何处入手.那么,如何解决这一问题呢?关键在于理清"一条主线,五个关系".

离子共存题的解题方法

离子共存题是离子反应重现率较高的一类题型,虽然题目千变万化,考查内容不尽相同,但只要思维有序,再结合元素及其化合物知识,就很容易快速解答.下面介绍离子共存题的解题方法,以供同学们参考.

绿色化学简释及其应用举例

人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书必修1第103页第7题和第108页第15题，这两道题都体现了绿色化学的思想．近几年有关绿色化学的试题相继在高考试卷中出现，这就要求同学们在平时的学习中应多关注这一内容，运用好教材习题，加强解决实际问题的能力、创新实践能力和科学素养的培养．

有关钠、镁、铝计算题常见解题技巧例析

点评：有关钠、镁、铝三种单质的计算题，常用的解题技巧是金属计算的代表方法，复习时应抓住典型，合理拓展，强化思维的认识，为以后解决计算型问题打下坚实的基础.

不可忽视“二大平衡常数”在高考中的基本运用

纵观近几年高考题，相继对电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数三个概念进行考查，而对不少考生而言，三大平衡常数是他们的知识和思维盲区，即使试题简单，也无法解答而失分。其实，三大平衡常数可以看成是对化学平衡常数的拓展延伸．与一般的化学平衡常数本质是相同的，只是研究对象不同，解题时仍需从化学平衡常数视角去分析问题，注意概念内涵的理解。侧重三大平衡常数的基本运用，不宜随意拓展。

常见易错方程式书写总法

纵观近几年高考阅卷,学生在离子方程式、有机化学方程式书写方面失分较多.因此,有必要对学生进行针对性的指导,是提高化学总分有效的措施之一.下面例举常见易错的离子方程式的类型和有机化学方程式。

溶液的pH计算、推断题常见“陷阱”

溶液的pH计算、推断这一知识点试题是每年高考的热点,常考常新,这类题目能有效地考查学生的判断、推理运算、批判思维能力.根据备考实践,在溶液pH计算、推断知识点上,

“碳族元素”经典错题解读

在“碳族元素”章节里，经常考查的知识点不是太多，但不少的试题命题者往往设置“陷阱”，学生解题时稍有不慎就会落人圈套，不能正确解答．下面举例说明：

乳酸性质汇总及相关习题训练

乳酸(CH3-CH-COOH)是人体生理活动的一种代谢产物,也是生化综合点,纵观近几年高考题,与乳酸相关试题不少.为了便于复习,现总结如下: 一、乳酸性质汇总由于CH3-CH-COOH具有羟基和羧基两种官能团。

有机物燃烧规律浅释

学习有机化学刚。有机物燃烧试题经常碰到，学生做起来不但费时费力，而且容易出错．若教学时多加总结，注意挖掘有机物燃烧规律，对解此类题会大有裨益的．

学好“水的电离”成功的一半

在"电离平衡"章节中,学好水的电离知识,对溶液酸碱性的判断、溶液pH的计算,盐类水解实质的理解等有关问题至关重要.一。

由作业批改看一道习题讲评方法

《全日制普通高级中学化学课本(试验修订本·必修加选修)》第二册79页有这样一个题目:在有Mg(OH)2(s)存在饱和溶液中,存在着如下平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+2OH-。