水解反应的机理和规律

化学反应中的水解反应,是比较常见的一类反应。许多无机物(如某些盐和非金属卤化物)和有机物(如卤代烃和羧酸的衍生物),都能发生水解反应。现联系中学化学的有关内容,浅谈上列各类物质水解的反应机理和一般规律。 一、盐类的水解 某些盐发生水解反应的机理,是盐溶于水,产生的酸根离子与水中的氢离子结合生成了弱酸或易生成气体的酸;或者是盐产生的金属离子(或铵根离子)与水中的氢氧根离子结合生成了弱碱、或难溶性的氢氧化物(或碱式盐);引起了水的电离平衡发生了移动的缘故。故此,盐类水解的一般规律:

配位化合物中的配位键

配位化合物是形成体（中心离子或原子）与配位体（分子或离子）以配位键结合而成。配位化合物中的配位键,一般而言,有以下几种情况。 一、孤对电子成键:例如[Ag（NH3）2]+中,Ag+与NH3间是孤对电子成键。 Ag的价电子层为4d105s15P0,Ag+的价电子层为4d105s05P0·Ag+与NH2成键,是Ag+的一个5s0和一个5P0进行sP杂化,组成两个空的sP杂化轨道。每个空的sP杂化轨道,接受一个NH2中的N原子提供的一对孤对电子而形成σ配键。图示于下:

谈谈有关溶液PH值的计算

有关溶液PH值的计算大致可分为:(H^+〕和PH值的换算,计算酸、碱、盐溶液的PH值,计算稀释液的PH值和计算混和液的PH值四种类型。前两种计算类型,许多化学书籍中均有介绍,现着重谈谈后两种计算类型。一、计算稀释液的PH值1、计算强酸稀释液的PH值1、酸浓度大于10~8M时:计算时只考虑酸的电离。例如:将0.01MHCI溶液10毫升,加水到1升;求稀释后溶液的PH值?解:〔H^+〕=0.01×10/1000=10~4(M)PH=-lg〔H^+〕=-lg(10~4)=4Ⅱ、酸浓度小于10~6M时:计算时除应考虑酸的电离外,还应考虑水的电离。例如:将10~8M的HCI溶液用水稀释100倍后,溶液的PH值是多少?

有关元素周期表的几个问题

元素周期表是化学的一种重要工具。在中学化学中,元素周期表的教学,主要是让学生认识元素周期表(长式)的结构,理解有关周期、主族、副族的概念,和初步学会运用元素周期表推断主族元素的原子结构和主要化学性质。对于教师来说,还应搞清楚下列的有关元素周期表的几个问题。

谈谈中学化学教学中盐与盐反应的规律问题

关于盐与盐之间的反应,在初中化学课本中提到了一些一般的、基本的反应规律,在高中化学课本中又作了一些充实;但是学生常常感到不很明确,非常困难,不知道盐与盐的反应有无规律可循?生成物如何确定?这是中学化学中一个难点。