几则化学实验改进的小窍门

为提高实验教学工作效率,可根据实践经验对巧取苯酚实验中部分特殊药品的取用、银镜反应实验后试管壁上附着银的仪器洗涤的常规方法进行改进,使实验前期准备工作、后期洗涤处理工作得以优化,从而提高任课教师与实验教师的积极性。

通过函数解析式解决离子平衡图象题——以2021年高考全国理综卷化学试题为例

以2021年高考理综全国卷“离子平衡图象题”为案例,通过求解函数解析式解决线性化离子平衡图象题,并分析解题策略.围绕思维模型建构,强化关键能力培养,突破学生在面临该类题型的思维障碍.

《化学》选择性必修2中常见各种大小或强弱比较方法的总结

本文对人教社2020年5月第1版《化学》选择性必修2,物质结构与性质中常见几种物理量或性质的大小、强弱的比较方法,做了简单的归纳和总结,愿对教师的教学有一定参考价值,对学生的学习有一定的指导作用.一、微粒半径比较1.同周期从左向右原子半径逐渐减小,第一主族最大,卤族元素最小,稀有气体不考虑(半径测定方法不同).例:原子半径:r(C)>r(N)>r(O)>r(F).

值得关注的两种金属——镓、锗

一、1.镓(Ga)在周期表第四周期,第ⅢA主族,与AI同族,为分散稀有元素,常与Fe、Al等金属的矿物共生.2.制取的方法:首先要经过富集,例如铝土矿中的镓,制备Al,O,的过程中,被富集到经第一次碳酸化后分离出的铝酸盐母液中,将铝酸盐母液进行第二次完全碳酸化而不进行原工艺过程中的循环使用.

选修4《化学反应原理》常见的不一定

1.原电池的两个电极不一定是两个金属活动性不同的电极。例如燃料电池的两个电极可以相同。2.原电池中活动性强的金属不一定是负极。例如Mg、Al、NaOH(aq)构成的原电池中Al作负极;Al、Cu、浓硝酸构成的原电池中Cu作负极。所以原电池中活动性不同的金属哪种作负极还与电解质的性质有关。3.原电池放电过程中负极质量不一定减少。例如铅蓄电池放电时负极的Pb转化变成PbSO_(4),负极质量增大了。

选修五有机化学释疑几则

1．还原性糖一定得有醛基吗？ 答：不一定，典型例子是果糖在碱性条件下，可发生异构化作用，转变成醛基，因而能被碱性弱氧化剂氧化。正因如此，不能用银氨溶液或新制Cu（OH）：悬浊液来鉴别葡萄糖和果糖，可用溴水来鉴别。

2019年人教版第一版化学必修教材变化

《普通高中化学课程标准(2017年版)》明确提出化学学科核心素养理论,这也是2017版课标先进性和创新性的重要标志。2019版《普通高中教科书化学·必修》是新课标要求的具体体现,教师通过使用新版化学教材落实化学学科核心素养。新旧人教版化学必修教材对照存在五大明显变化。一、对化学实验要求变化化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验是现代科学研究中,认识主体获得直接的感性经验和事实材料的根本途径和重要手段,是检验和发展假说的实践基础,是使化学科学知识达到真理标准的基本方法。

电解质释疑解惑几则

1.如何判断某物质是电解质或非电解质？答：方法一,从概念着手判断,电解质是溶于水或融化状态能导电的化合物;非电解质是溶于水或融化状态都不导电的化合物.方法二：从物质的类别判断：酸、碱、盐、绝大多数金属氧化物、水是电解质.非金属氧化物、非酸性非金属的氢化物（如NH_3）、多数有机物是非电解质.

饱和溶液中有几类问题你注意到了吗

尽管2007年《考试大纲》中已删去"掌握有关物质溶解度的简单计算"这一考点,但并不意味删去与溶解度有关的其他知识点.如饱和溶液中加入溶质或加入能与溶剂反应的物质伴随产生的现象等相关知识同样应该引起大家重视,现将一些常见的饱和溶液这一类问题归纳如下.

必修二“化学键”释疑几则

1．形成化学键时放出能量，化学键断裂时吸收能量，但生物课提到的高能磷酸键断裂时是放出能量，为什么？答：ATP是三磷酸腺苷的缩写。ATP分子的结构式可以简写成A-P-P-P，其中A代表腺苷，P代表磷酸基团，～代表一种特殊的化学键，

原电池学习中学生常见的疑惑

1．氧化还原反应都能设计为原电池吗？答：并不是所有氧化还原反应都能设计为原电池，只有自发的、放热的氧化还原反应才能设计为原电池，才能将化学能转化为电能．当然有的尽管是自发的、放热的氧化还原反应，但能量变化小，实际开发利用价值不大。

选修五 有机化学释疑几则

1．还原性糖一定得有醛基吗？答：不一定，典型例子是果糖在碱性条件下，可发生异构化作用，转变成醛基，因而能被碱性弱氧化剂氧化．正因如此，不能用银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液来鉴别葡萄糖和果糖，可用溴水来鉴别．2．乙烯和乙炔分别通入溴水中，乙烯为什么能很快使溴水褪色而乙炔则需要几分钟才能褪色？

选修三《物质结构与性质》中常见的疑惑

1．物质熔点越高，沸点一定也越高吗？答：不一定。熔点强调的是微粒间最紧密的堆积方式，而沸点则强调的是微粒间原子充分靠近所表现的作用力。如戊烷的几种同分异构体中具有支链的异戊烷是对线性正戊烷对称性的破坏，其熔点低于正戊烷，而新戊烷则是分子球形分布的完善，熔点高于正戊烷。

电解质溶液教学中常见的“三个为什么？”

1．为什么只有在纯水或其稀溶液中，c(H^+)与c(OH^-)的乘积是常数Kw?分析由分子结构可知，水是一个极性分子。用灵敏电流计可测出它具有微弱的导电性，说明在纯水中也有一定数目的H^+和OH^-。因此说明水是一种极弱的电解质，存在下列平衡：

选修五常见有机反应通式及应用

1.烃的燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2→x CO2+2yH2O应用:(1)每摩烃完全充分燃烧消耗氧气(x+y/4)(2)燃烧前后的气体体积变化若温度大于100℃时:ΔV=y/4-1{当y=4时,反应前后体积不变当y>4时,反应后体积增大当y<4,{反应后体积减小若温度小于100℃时:反应后体积减小.

硝酸与金属反应的规律

一、硝酸与金属反应的规律 1．除了Pt、Au外，大部分金属可与硝酸反应；Pt、Au可在体积比1：3的浓硝酸和浓盐酸的混合物即王水中溶解．

Fe3O4——2010年高考热点

Fe3O4是一种混合价态（1／3的＋2价和2／3的＋3价）氧化物，黑色晶体，俗称磁性氧化铁，不溶于水．一般可以写成FeO·Fe2O3，但不是FeO、Fe2O3的混合物，是纯净物，F3，O4也不是碱性氧化物，

必修2元素周期表中容易忽视的边边角角

一、周期表中常见的不一定1.不一定所有原子都由质子、中子和电子构成,例11H无中子.2.有质子的微粒不一定有电子,例H^+.3.原子最外层4个或4以上电子的元素不一定是非金属元素,例第ⅣA族Pb、第VA族的Bi是金属元素.4.第一主族元素不一定都是金属元素,例H.