某些含氧酸的酸强度与量化参数的相关性

分子轨道理论中,将HMO方法的各种量化参数与化学反应活性相联系的研究,如利用键序、自极化率、前线轨道能级、总电荷密度、超离域度、自由价等量化参数来预测各种反应活性,取得了不少有意义的结果。利用其它半经验方法(如CNDO/2)的量化参数,如Mulliken重叠集居数,极化率,超离域度,总电荷密度来预测某些化合物的活性,也见诸于一些文章,得到了较好的线性回归方程。本文利用从头计算法,采取STO-3G基集计算了某些含氧酸分子,如H_2O,H_2O_2;HNO_2,HNO_3;HClO,HClO_2,HClO_3;HCO_2H,CH_3CO_2H等的电子结构,它们的标准几何构型取自已知的实验数据。将氢、氧原子上的总电荷密度以及氧原子上的亲电子超离域度与实验测得的酸性离解常数相联系,应用多元回归法,得到了较好的线性关系。

酸碱溶液pH值的自动滴定控制装置

本文介绍了用MCS—51单片机对电压信号的自动控制.针对工业酸碱溶液pH值的控制设计了一套高阻抗信号检测、pH值数字显示和电位控制专用系统.

平衡体系pH值计算

来文根据弱酸(碱)平衡体系中质子条件式和弱酸(碱)的分布系数,考虑溶剂水本身质子自递过程产生的影响,导出一个精确计算弱酸(碱)平衡体系pH值的通用公式。应用PAD编程技术,利用计算机对此通用公式进行数值解,可供精确计算各种不同弱酸(碱)平衡体系的pH值。

pH测量与控制技术新进展

分析了ｐＨ值测量与控制技术的新进展，介绍了几种新型的ｐＨ测控技术的基本原理及应用。

（NH_4）_2SO_4溶液pH值计算和测定

本文详细讨论了（ＮＨ４）２ＳＯ４溶液ｐＨ值计算，根据不同浓度档分别推导出计算式，并与测得值进行对比，结果令人满意。

Lewis酸碱的强度

本文介绍Lewis酸碱强度定量研究的进展:Gutmann的授数DN和受数AN,Drago的E-C方程,Parr和Pearson的绝对硬度概念及其分子轨道诠释.

酸碱组分的导数峰方法的处理

在Gordon模型的基础上,我们用导数峰值法和多点标准加入法来测定酸碱组分的pK值及其含量。在T′～pH导数峰图形上,峰位对应于组分的pK值,峰高正比于组分的浓度,我们测定了几种单元酸、多元酸及混合酸,并设计了“PEAK”程序和“SEACH”程序进行计算、绘图和优化。

氢氧化物在水溶液中酸碱性及其强弱的判断

本文认为中心离子的有效核电荷、中心离子与氧原子之间的健长大小是决定氢氧化物在水溶液中发生酸碱式电离的主要因素,据此提出了判断水溶液中氢氧化物酸碱性及其强弱的近似经验公式,其判断结果与实际情况基本一致。对用φ^(1/2),φ_w^(1/2),φ′^(1/2)三个判断标准中出现的不一致情况作了一些改进。

HSAB原理的应用

ＨＳＡＢ原理的应用沈柏川（铜仁师专化学系铜仁５５４３００）ＨＳＡＢ原理即软硬酸碱理论。其核心内容是：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合”。即所谓：“硬亲硬，软亲软，软硬结合不稳定，软硬交界就不管”。目前，这种理论正不断完善和充实，并在化学中得到...

质子酸碱强度的标度

本文主要从平均质子自由能方面介绍了质子酸碱强度的标度。

一种高精度缓冲溶液[H^+]计算的新方法

本文根据酸碱缓冲溶液(HA-A^-)中的HA的电离及A^-水解的特点,提出一种新的缓冲溶液[H^+]的计算方法,该方法只需解低次方程就能得到精确的缓冲溶液[H^+]。计算结果表明,在缓冲溶液的缓冲范围内,计算结果的最大误差仅0.002％。

[H^+]近似计算公式的使用条件的探讨

在计算各类酸碱体系的[H^+]时常用到各种近似公式。由于近似公式的使用是有条件的。

由滴定量热仪数据计算质子化反应热力学函数的通用程序

本文对水相中弱酸根或弱碱的质子化反应提出了由微机控制的滴定量热仪的实验数据计算其各热力学函数及有关信息的通用计算机拟合程序,其中采用了收敛速度较快的阻尼最小二乘法的参数优化算法,使拟合速度比采用正单纯型法拟合约快十倍。

多元弱酸(碱)混合体系缓冲容量的通用算法及其应用

一元或多元弱酸(碱)溶液体系存在主要由离解平衡决定的缓冲性质,而对不同pH值下缓冲容量的了解,将有助于我们对各种一元或多元弱酸(碱)缓冲性质的更好掌握,从而将对溶液平衡的深入研究,实验及教学产生实际意义。赵藻藩等基于Hesse的工作,推出了以酸碱组分的分布系数所表示的单个多元弱酸体系的缓冲容量公式。

酸碱缓冲溶液缓冲能力的理论探讨

自Van Slyke提出缓冲容量的概念以来,许多研究者探讨了缓冲容量与缓冲溶液的组成以及外加强酸、强碱浓度之间的关系,并用缓冲容量的数值大小衡量缓冲溶液的缓冲能力。但是,进一步的研究结果表明。

用■_H 表示的理论缓冲系数公式

据文献报导,酸形成函数■_H 可表示为:式中β_i=k_1·k2…k_i,即酸累积形成常数,k_i 为酸的分级形成常数。不难看出,如果[H^+]增大,则(?)_H 增大;如果[H^+]减小,则(?)_H 减小。所以向溶液中加酸,则(?)_H 增大;加碱,则(?)_H 减小。故可用(?)_H 对溶液 pH 值的变化率来表示溶液缓冲能力的大小。