HCl-NaCl-C_2H_6O_2-H_2O体系中HCl热力学

在乙二醇和水为混合溶剂中加入HCl和NaCl组成四元系 ,在恒定溶液总离子强度I=1 0 0mol·kg-1,改变混合溶剂中乙二醇质量分数w (5 %、 15 %和 2 0 % )的条件下 ,组成下列电池Pt,H2 (10 5Pa )│HCl(m) ,C2 H6O2 (w) ,H2 O (1-w )│AgCl Ag (A)Pt,H2 (10 5Pa )│HCl(mA) ,NaCl(mB) ,C2 H6O2 (w) ,H2 O (1-w)│AgCl Ag (B)根据测得电池 (A)的电动势 ,确定混合溶剂中AgCl Ag电极的标准电极电动势 ,讨论了HCl的迁移性质 .利用电池 (B)的电动势 ,计算出HCl的活度系数γA.结果表明 ,在溶液中总离子强度保持恒定 ,HCl的活度系数服从Harned规则 .在溶液组成恒定时 ,lgγA 是温度倒数 1/T的线性函数 ,进一步讨论了混合物中HCl的相对偏摩尔焓 .

硝化菌保藏特性及衰减动力学研究

采用单因素试验设计及一阶指数衰减模型,对影响硝化菌保藏过程中的4个主要影响因素(温度、pH值、离子强度和渗透压调节剂)进行了研究,并建立了硝化菌的衰减动力学方程。研究发现,当温度为4℃,离子强度为0.035×3mol/kg,pH7.60时,硝化菌衰减指数由0.25降至0.013,半衰期由2d延长至53d。在低温环境(4℃)下,添加甘油可以较好地延缓硝化菌的衰减作用。

三元体系NaCl-KCl-H_2O35℃活度系数的研究

研究了 35℃NaCl KCl H2 O三元体系的活度系数 .用Na+ 、K+ 和Cl-的离子选择性电极分别测得了 (0 .1～ 1.5mmol/L)不同离子强度下该体系中NaCl和KCl的平均活度系数 .回归了该体系Pitzer方程的相互作用参数 .实验值与计算值最大相对误差为 5 .6 % ,而平均相对误差为 2 .3% .

微生物本身对超滤膜污染的影响因素研究

为了研究微生物本身对超滤膜污染的影响因素及其污染的可逆性,系统考察了进水浓度、pH、离子强度、钙离子浓度等溶液组成对微生物本身造成超滤膜污染的影响,并分析了膜污染层分布对膜比通量下降的贡献度。结果表明,随着进水浓度的升高,膜的可逆和不可逆污染明显加重,当微生物浓度超过50 mg/L时开始出现不可逆膜污染;钙离子的存在可能是通过架桥作用增大了微生物在膜表面的沉积,从而形成不可逆污染层,进而加重膜污染;碱性条件(pH为10)会加重浓差极化层对膜比通量下降的贡献,而酸性条件(pH为4)则加重不可逆污染层的贡献;离子强度的增大通过对可逆污染层的控制减缓了膜污染,但其对不可逆污染层的控制不利。

HCl-CoSO_4水溶液热力学性质

在HCl CoSO4 H2 O体系中 ,恒定溶液总离子强度I分别为 0 2、0 4、0 6、0 8、1 0、1 5mol/kg,CoSO4在溶液中的离子强度分数yB分别恒定为 0 0 0、0 1 0、0 2 0、0 3 0、0 5 0和 0 70条件下 ,应用经典的电动势方法测定无液体接界电池 (A)在 2 78 1 5～ 3 2 3 1 5K温度范围内的电动势为 :Pt,H2 ( 1 0 5Pa)│HCl(cA) ,CoSO4(cB) ,H2 O│AgCl Ag (A)根据测得电池 (A)的电动势数据 ,考虑到该体系存在硫酸的二级解离 ,应用数学迭代方法确定平衡体系氢离子的浓度 ,进而确定了混合溶液中HCl的活度系数γA。结果表明 ,在溶液中总离子强度保持恒定时 ,HCl的活度系数服从Harned规则。在溶液组成恒定时 ,logγA对热力学温度 1 /T作图 ,是一条直线。

水-乙二醇混合溶液中多组分电解质热力学

电解质溶液热力学是物理化学研究的重要组成部分,在无机材料、化学工程、生物化工和湿法冶金以及海洋科学、地质科学和生命科学中具有重要的理论和实际意义。

电动势法确定水-丙酮-氯化钠-氯化镁体系热力学性质

采用自行设计的无液体接界电池测定了多组分电解质在水溶液和混合溶剂中不同组成时电池的电动势。利用Pitzer模型拟合实验数据,获得电池的标准电动势E及电解质的活度系数。此外,计算了电解质从纯水到混合溶剂中的迁移吉布斯函数,求得了Pitzer模型的计算参数。获得了NaCl和MgCl2混合电解质的混合参数θ(NaCl)和ψ(NaMgCl)。通过电动势数据计算电解质在混合溶剂中的活度系数,结果表明:该多组分体系仍然遵守Harned规则。

电位法测定亚磷酸镍溶度积常数探讨

用电位法测定了亚磷酸镍的溶度积常数logK0.首先设计了一个原电池,由半电池铂金-饱和甘汞电极和半电池镍-亚磷酸镍.亚磷酸根组成,测出了不同亚磷酸根离子活度和不同温度下的原电池电动势,扣除了不同温度下饱和甘汞的电极电势,即得到镍-亚磷酸镍.亚磷酸根的电极电势E.用E值通过Nernst方程式计算出亚磷酸镍的溶解、沉淀过程的活度平衡常数logKa,再用Debye-Hückel方程式将logKa与离子强度联系起来,计算出logKd,用logKd-I作图,外推I趋近于零,求得了不同温度下的一组logK0值,当298 K(25℃)时,logK0=-4.33.再用logK0与热力学温度的倒数(1/T)作图,求得了亚磷酸镍溶解、沉淀过程的ΔH和ΔS,分别为-79.734 kJ.mol-1和184.655 J.mol-1.K-1.

稀散金属化合物热力学性质的研究Ⅱ:HCl-In_2(SO_4)_3-H_2O体系

在HCl In2 (SO4) 3 H2 O体系中 ,溶液表观总离子强度恒定为I=0 2、0 4、0 6、0 8、1 0、1 5mol·kg-1,硫酸铟在溶液中的表观离子强度分数恒定为yB =0 0 0、0 1 0、0 2 0、0 3 0、0 5 0和 0 70条件下 ,应用经典的电动势方法测定无液体接界电池 (A)在 2 78 1 5～ 3 1 8 1 5K温度范围内的电动势 :Pt,H2 (1 0 1 3 2 5kPa) |HCl(mA) ,In2 (SO4) 3 (mB) ,H2 O|AgCl Ag (A)根据测得电池 (A)的电动势数据 ,考虑到该体系存在硫酸的二级解离 ,应用数学迭代方法确定平衡体系氢离子的浓度 ,进而确定了混合溶液中HCl的活度系数γA。结果表明 ,HCl的活度系数服从扩展的Harned规则。

电动势法测定化学反应的热力学函数实验的改进

设计电池:Cu(s)CuSO4(0.100mol.kg-1)‖AgNO3(0.100mol.kg-1)Ag(s)对电动势法测定化学反应热力学函数变化值的实验进行改进。并测定上述电池在不同温度下的电动势值,计算出热力学函数变化值ΔrG298、ΔrS298、ΔrH298,得出其最大相对误差分别为:3.7%;16.4%;8.54%。

盐酸在葡萄糖水溶液中表观热力学性质研究

在恒定葡萄糖质量分数w=10%,应用经典电动势方法测定无液接电池的电动势:Pt,H2(101.325kPa)|HCl(m),C6H12O6(w),H2O(1-w)|AgCl-Ag根据测得该电池的电动势,确定了混合溶液中AgCl-Ag电极的标准电极电势,讨论了盐酸的迁移性质.

电动势法测定热力学函数变化值

设计了电池:Ag,AgCl|KCl(0.1mol/L)||AgNO3(0.01mol/L)|Ag,测定了其在不同温度下的电动势并计算热力学函数变化值△G298、△H298、△S298,最大相对误差分别为-1.70%、-3.68%和-4.22%.

泡佩克斯电势图及其应用

目的更好地在金属腐蚀、电化学、地质科学、湿法冶金、水资源保护等领域应用泡佩克斯图.方法归纳推理法.结果得出完整的泡佩克斯图及应用.结论图形简单明了,应用广泛,便于掌握和使用.

DNA与非电活性分子硫酸阿米卡星作用的电化学研究

通过探针分子峰电流的降低,用Langmuir公式计算了脱氧核糖核酸与硫酸阿米卡星相互作用的平衡常数k=2.8×104(mol.L-1)-1,用电化学法探讨了脱氧核糖核酸与硫酸阿米卡星的作用方式。

活度系数法测定AgCl溶度积常数

实验假设水溶液中电解质浓度非常低时,AgNO_3水溶液中银离子的活度α(Ag^+)与KCl水溶液中氯离子的活度α(Cl^-)相等。依此假设条件设计原电池,使该原电池的电池反应为AgCl→Ag^++Cl^-,后采用补偿法测量一定温度下原电池中AgNO_3溶液浓度和KCl溶液浓度发生变化时的电池电动势E。依据能斯特方程和Debye-Huckel极限公式,推导出原电池电动势与电解质的平均活度系数及溶液浓度的关系,用外推法作图得到此电池反应的标准电动势E~θ。由平衡常数与原电池标准电动势的关系,得到氯化银的溶度积Ksp(AgCl)。

浅谈不可逆电化学过程中的功和热

在基础物理化学的基础上，用热力学方法讨论了不可逆电池过程的功和热，给出了计算公式，并推广到无副反应的电解过程。

盐酸在硫酸镉水溶液中热力学性质的研究

在HCI-CdSO4-H2O体系中，恒定溶液总离子强度为I=0．2，0．4，0．6，0．8，1．0，1．5mol·kg^-1，CdSO4在溶液中的离子强度分数恒定为yB=0．00，0．10，0．20，0．30，0．50和0．70条件下，应用经典的电动势方法，测定无液体接界电池在278．15～318．15K温度范围内的电动势。由于体系中存在硫酸的二级解离，应用数学迭代方法确定平衡体系中氢离子的浓度，AgCl-Ag电极的标准电极电势应用Bates方法确定，根据测得电池的电动势数据计算了混合溶液中HCI的活度系数γA。结果表明，在溶液中总离子强度保持恒定时，HCI的活度系数服从Hamed规则，混合物中HCI的活度系数lgγA对热力学温度γ作图是一条直线。

苯甲酸取代物在水/硝基苯界面转移的研究

本实验利用微滴法研究了苯甲酸取代物在水/硝基苯界面上的离子转移,测定了五种不同苯甲酸取代物的离子转移Gibbs自由能,其大小顺序为:o—NO2—C6H5COO->o—CH3—C6H5COO-=p—Cl—C6H5COO->p—OCH3—C6H5COO->o—OH—C6H5COO-。实验表明苯甲酸取代物在液/液界面上转移Gibbs自由能的大小与其有机阴离子稳定性有关,特别是苯甲酸上取代基的供电子效应对其转移Gibbs自由能的影响显著。

盐酸在蔗糖水溶液中表观热力学性质的研究

在恒定蔗糖质量分数x =0 .1 0 0条件下 ,应用经典电动势方法测定无液体接电池的电动势 :Pt,H2 (1 .0 1 3× 1 0 5Pa) |HCl(m) ,Sucrose(x) ,H2 O(1 -X) |AgCl-Ag根据测得该电池的电动势 ,确定了混合溶液中AgCl-Ag电极的标准电极电势 。

硫酸镍水溶液热力学

HCl-NiSO4-H2O体系,恒定溶液总离子强度I=0.4000、0.6000、0.8000、1.0000、1.5000和2.000mol·kg-1,NiSO4在溶液中的离子强度分数恒定为yB=0.0000、0.1000、0.2000、0.3000、0.5000和0.7000条件下,应用经典的电动势方法测定无液体接界电池(A)在278.15～323.15K温度范围内的电动势:Pt,H2(101.325kPa)|HCl(mA),NiSO4(mB),H2O|AgCl-Ag(A)根据测得电池(A)的电动势数据,计算了混合溶液中HCl的活度系数γA.在溶液中总离子强度I和离子强度分数yB保持恒定时,混合溶液中HCl的活度系数logγA对热力学温度的倒数1/T作图是一条直线,拟合偏差均在10-3～10-4数量级.