中药四性数学模型的建立与实验研究

目的探讨中药四性研究的思路,建立状态函数数学模型,并进行实验验证。方法根据中药与人体作用四性的生物物理学特征,根据热力学第一定律、Hess定律建立关系式,并以寒、热、平性中药验证。结果建立了中药四性测定的通用数学模型,由此模型可知,中药作用于机体所体现的四性为中药代谢热焓与机体热焓改变值之差,也可用中药代谢热焓与标准平性物质热焓之差表示。当该值小于零时,机体向环境放热,中药体现热性,反之,中药体现寒性。黄连、吴茱萸、甘草的代谢热焓差值分别为15 327±6 812J.g-1,-169 002±75 664J.g-1,252.0±553.5J.g-1,分别体现为寒性、热性与平性。结论中药四性为生物能转化的热力学研究范畴,用热力学第一定律、Hess定律所建立的四性状态函数数学模型可用于研究中药四性属性。

甲基异丙基酮制备3,4-二甲基吡唑的热力学计算与分析

采用Joback基团贡献法、Lydersen法、Riedel法、Ednister法、Rowlinson-Bondi对应状态法、Benson法估算了甲基异丙基酮制备二甲基吡唑反应体系相关物质的基本物性参数如常沸点、临界参数和偏心因子,基本热化学性质参数如气体热容、液体热容和蒸发潜热、气体标准摩尔熵、相变熵。利用键能法计算了气体的标准反应热,计算了实际反应条件下的反应热、吉布斯自由能及相关反应的化学平衡常数,并对反应体系的特点进行了分析,估算数据可为理论研究、工程设计与放大及生产提供参考。

基本法的功能性与开放性及其启示——《联邦德国宪法纲要》读后

站在魏玛宪法肩上的德国基本法,在总统的宪法地位、宪法的守护者等方面吸取了魏玛宪法的失败教训,并使权利规范成为其核心规范。黑塞教授的《联邦德国宪法纲要》从功能性和开放性两个方面把基本法解析得入木三分。他认为,宪法的首要任务就是为国家构建一种功能性的政治统一体,而宪法如果试图将各种历史变迁情形下的问题都解决的话,就必须在内容上保持"向时代开放"。德国基本法的功能性与开放性可以说为我国的宪法改革指明了方向,而黑塞的这本宪法学教科书亦为我国宪法学的发展提供了宝贵的教义学路径,即注重分析宪法文本的功能性和开放性。

再谈催化剂改变化学平衡

阐述催化剂对化学平衡的影响.认为催化体系的平衡状态由末步的催化反应确定.催化体系自由能的变化比非催化体系的低.

含铝典型炸药爆轰参数计算研究

用途不同,对炸药的爆速、爆压、爆热要求不一样。准确、快速计算炸药的爆轰参数对于设计指定性能新型炸药和炸药的应用研究具有十分重要的意义。本文用不同的方法对含铝炸药的爆轰参数进行了计算,采用含铝炸药经验公式计算含铝炸药的爆速、ω-Г公式方法计算的爆压、盖斯定律计算爆热,较其他计算方法计算结果相对误差小。

化学观念统领下高三化学复习的思考——以“化学反应中的热效应”为例

以苏教版《化学反应原理》＂化学反应中的热效应＂为例,以氮的固定为背景重新组织教学内容,分析化学反应中能量产生的原因,理解能量对化学反应的影响,应用能量的观点综合分析工艺流程中的设备优化和条件控制,让学生在问题解决的过程中掌握核心知识,并形成较为系统化的能量观和应用能量观分析解决化学问题的意识。

丙烷甲醇制烯烃共反应的热力学和动力学分析

通过计算和实验研究相结合的方法研究丙烷甲醇共进料制烯烃反应热力学及动力学过程.热力学过程采用Gibbs最小自由能法模拟丙烷甲醇制烯烃反应体系的平衡组成,同时结合响应面分析法建立了温度、压力、丙烷甲醇进料摩尔比对产物中丙烯的摩尔分数的函数关系,通过回归方程分析最佳工艺范围.热力学分析了反应条件对平衡产物的影响,随着反应温度升高,平衡产物丙烯的质量分数先增高后降低;平衡产物中丙烯的质量分数随着丙烷甲醇进料中丙烷摩尔比增高而增高,但是实际的反应状态和催化剂也是相关的,因此研究了存在催化剂情况下,丙烷脱氢和丙烷甲醇共进料反应的活化能.反应活化能动力学实验表明,通过添加少量甲醇可以降低耦合过程中丙烷脱氢表观活化能.

硫:古老元素的新征程——第54届国际化学奥林匹克试题第4题解析

硫是一种储量丰富、价格低廉的化工原料,其作为电池正极材料的理论比容量高达1675 mAh∙g^(−1)。因此,锂硫电池被认为是未来储能领域中最具应用前景的一类设备。第54届国际化学奥林匹克试题第4题以锂硫电池应用研究中的前沿问题为主线,引导学生了解了锂硫电池的基本化学原理、迷人的应用前景和实际应用的一些科学挑战,考查内容涵盖锂与含硫物质间的化学反应、返滴定法、化学平衡、电化学、物料及电荷守恒等相关知识点。

玻恩-哈伯热化学循环及其在无机化学中的应用

本文介绍了玻恩-哈伯热化学循环的原理,及其在无机化学方面的应用:即计算热化学数据、指导无机化合物的合成,研究化合物的热力学稳定性及计算标准电极电势等。并从热力学上进行讨论。

例谈盖斯定律在高考试题中的解题方法

用盖斯定律计算目标热化学反应方程式中的反应焓是近年来全国Ⅲ卷中的一道必考题,虽然这道题在试卷中难度不大,但是学生在考试解题过程中往往会得不到正确答案。基于这种现状,通过对近年全国Ⅲ卷理科试题进行相关对比、分析、归纳、总结,得出结论,形成一套具有准确、高效、快捷、简单易懂的解题方法,分享给读者,以期帮助学子轻松得分。

计算化学反应热的一种数学方法

在热化学中，常需计算反应热。当中间反应个数较少时，例如仅有三、四个反应式，可以用观察法计算反应热，但是当中间反应式个数较多时，观察法则极不适用。

手持技术数字化实验支持下的“盖斯定律”认知

在"多重转化、比较建构"认知模型指导下,利用手持技术数字化实验和改进装置,在中学化学教材中"中和热的测定"实验的基础上进行拓展设计,用温度传感器测量3个变化过程的反应热:强碱固体溶解于水、强碱固体与稀盐酸反应以及强碱溶液与稀盐酸反应,并基于"四重表征"理论进行分析,实现对"盖斯定律"的验证,促进对"盖斯定律"的内涵认知。克服了操作烦琐、可视性不佳、实验误差大等问题,有助于在教学中渗透化学核心素养。本研究是对教材内容的补充和拓展,为教师进行"盖斯定律"教学实践提供一定参考。

真实情境下问题解决的主题式教学设计与实施——盖斯定律

当前“盖斯定律”的教学中,注重加和法、虚拟路径法等解题模型的教学,缺乏在真实情境中对物质转化及其能量关系的理解,学生无法感受到盖斯定律在生产中的价值。本文以“能量视角下煤的气化对于提高煤的燃烧效率的意义”为研究主题,通过分析建模、实验验证、情境回归等认识并应用盖斯定律,从能量视角再认识煤的气化对于提高煤的燃烧效率的意义,并且认识到利用化学反应可以实现对能量进行调控,如对工业废热的再利用,深化能量守恒观和能源节约意识,达成提升学科核心素养的目标。

巧用“唯一法”速算反应热

介绍了一种与常规解法不同的利用盖斯定律求算反应热的方法：观察目标反应，找出在所给的多个反应中仅出现1次的物质，以此来确定目标反应的反应热表达式。从实际调查反馈的情况来看，该方法能明显提高学生的解题速度和正确率。