NO2与Na2O2反应体系的热力学分析及实验探究

针对Na2O2与NO2反应机理存在分歧,通过热力学分析、对比实验和定量实验,探究了Na2O2与NO2反应的产物.结果表明,Na2O2与NO2反应产物中既有NaNO2,又有NaNO3,并作了粗略的定量测定.期待此结果能为相关内容的教学及试题设计提供参考.

Na2O2水溶液使酚酞褪色的实证探讨

高中化学讲Na2O2与H2O的反应时，除了用带火星的木条去检验生成的O2以外，教师普遍补充了用酚酞试液去检验溶液的碱性，证明反应生成了NaOH。教师当然可以料到，那无色酚酞在变红之后，很快（1min之内）又会褪成无色。对于这一现象，学生在瞬间会感到奇怪，但仔细一想Na2O2与H2O反应后的溶液成分是NaOH和H22O，似乎理所当然地认为是H22O对酚酞的漂白作用导致。不过目前大中学校的化学教师对于Na2O2水溶液何以会使酚酞褪色，普遍有以下三种解释：①反应生成了具有强氧化性漂白作用的H2O2所致；

有关CO2、H2O与Na2O2反应的一类问题的分析与探讨

无机、有机化学推断题或者计算题中常见到CO2、H2O气体通过淡黄色固体Na2O2后，有无色无味气体生成，并且过氧化钠足量的话还涉及到过氧化钠增重、混合气体质量的问题。解决这一类问题是有规律可循的，本文主要分析这一类问题解决的方法和技巧。

NO2与Na2O2反应产物的实验探究

一、问题的提出NO2与Na2O2反应，产物有多种说法，初步统计主要有三种：①认为NO2与Na2O2反应生成NaNO2和02（类比为CO2：与Na202反应）；②NO2不能与Na2O2反应，但可支持余烬木条燃烧；③认为NO2与Na2O2反应得NaNO3和NO（类比为NO2与H2O反应）。

Na2O2考点探析

Na2O2是一类重要的过氧化物，也是历年高考命题的热点．现将与Na2O2有关的考点总结如下．

关于Na2O2与H2O、CO2两个反应实验的探讨和改进

本文分别对Na2O2与CO2反应、Na2O2与H2O的反应过程进行了探讨，得出Na2O2与H2O的反应实质是Na2O2先水解生成H2O2，H2O2再分解放出O2，并对教材中的实验进行了改进．

Na2O2与CO2反应实验的探讨

化学实验以其生动、有趣、直观的特点深受学生喜爱。作为新课改一线的实验教师，就应潜心开发课程资源，尽可能多地补充一些教科书上不要求做的实验。这不仅有利于培养学生实事求是、科学认真的学习态度，也有利于增强学生探索知识的积极性和激发学生学习化学的兴趣，具有非常重要的现实意义。

Na2O2的性质与有关计算题的解题规律

Na2O2是中学化学中一种重要的化合物,在碱金属这一章中占有举足轻重的地位,认真研究其性质和变化规律,掌握解题思路和方法,可以达到事半功倍的效果.

CO2与Na2O2反应定量实验的创新设计

Na2O2与CO2的实验在苏教版《化学1》中只有一个方程式,但过氧化钠一直是中学化学中一种重要的过氧化物,CO2与Na2O2反应的实验不但可以培养学生学习化学的兴趣,而且可以使学生对这块内容的理解更加深刻.该实验许多中学教师进行了改进,但基本上以定性为主,因此要整合过氧化钠的多种性质,从定量角度得出方程式中气体量的关系就比较困难,授课教师也只能根据氧化还原的基本规律启发学生得出相应量的关系.为此,笔者特设计了一套CO2与Na2O2定量反应的实验装置,不仅演示实验方便,准备过程简单,而且也适合学生做实验.整个实验过程不仅可以得到CO2与Na2O2反应中气体量的变化,而且能验证该反应的热效应、Na2O2与CO2反应产生氧气等相关性质.

Na2O2和H2O反应后溶液中滴入酚酞试液红色褪色原因探究

针对Na2O2和H2O反应后溶液中滴入酚酞试液红色褪色现象的不同解释设计对照实验进行探究,通过实验发现,出现＂先变红后变无色＂的主要因素是生成的氢氧化钠溶液浓度太大,强碱性使酚酞结构被破坏而褪色,碱溶液浓度越大,褪色越快。

Na2O2考点大盘点

以Na2O2为载体的考试题目是近年来高、会考的一个新的命题点，涉及面广，考查内容多，现将有关Na2O2考点做如下归纳．

Na2O2的吸收规律

一定量的H2或CO完全燃烧后的产物再通过Na2O2发生的反应有：

抓规律，巧解Na2O2的质量增加问题

中学化学教材中，涉及有机物的燃烧产物与Na2O2反应使固体质量增加的题目较多．对该类题型，可以采用一些常规的解法．但是，如果我们能抓住反应的规律，进行巧解，解决问题就简单多了．现总结如下：

浅析Na2O2与H2O、CO2反应的本质及应用

对Na2O2与H2O、CO2的反应总有不少的同学不理解或理解不到位，思维只是停留在表面上，背过方程式的书写和简单应用，而对其本质或者说微观的过程没有深入的理解．

Na2O2和NaHCO3混合加热典型试题分类例析

Na2O2和NaHCO3是无机化合物知识中十分重要的组成部分，主要因为：Na2O2是我们认识的重要过氧化物，含有非极性共价键的离子化合物，是一种有特征颜色（浅黄色）的固体，遇水、CO2、酸等物质反应生成O2，可用作供氧剂，而NaHCO3是典型的弱酸的酸式盐，既能水解，也能电离，是电离、水解试题的典型代表，

Na2O2与SO2反应产物的实验探究

针对学生提出的SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应的问题，从分析可能发生的反应情况入手。指导学生自主设计实验方案，自主选择所需仪器、药品，并进行实验探究，通过实验探究得出实验结论。

Na2O2与H2O反应实验的改进

文章对Na2O2与H2O反应实验进行了两个改进，趣味性和实验效果均很好。

拆分法巧解有关Na2O2反应的增重问题

教学过程中，经常遇到固体Na2O2与一些物质发生反应并求反应后导致的固体增重问题．比较典型的有：CO2、H2O（g）与Na2O2的反应后的增重问题。