氢氧化钠分解钼酸铅矿的热力学分析

针对钼酸铅矿的氢氧化钠分解过程,根据电荷平衡和质量平衡的原理,运用热力学数据绘制25℃时Pb-Mo-H2O系组分的浓度对数-pH图。利用热力学平衡图对氢氧化钠分解钼酸铅矿的工艺条件进行讨论。研究结果表明:整个pH值范围内可分为3个物质稳定区,即pH<6.17时为H2MoO4的稳定区;6.17<pH<11时为钼酸铅的稳定区;pH>11时为Pb(OH)2的稳定区,在该范围内随着pH值升高,当Pb(OH)2达到过饱和时,溶液中开始析出Pb(OH)2沉淀,从而实现钼酸铅的碱分解过程。通过对Pb-Mo-H2O系的热力学分析,苛性钠分解彩钼铅矿在一定的pH值下是可行的,但在碱分解过程中Pb2+与羟基形成了配合物,主要是以Pb(OH)3-的形式存在而大量进入溶液,因此,尚需进一步除铅。

Zn-Cl^--NH_3-CO_3^(2-)-H_2O 系的热力学分析

根据同时平衡原理和质量平衡原理，推导出Ｚｎ－Ｃｌ－－ＮＨ３－ＣＯ３２－－Ｈ２Ｏ系金属氧化物及碳酸盐在水溶液中热力学平衡的数学模型，计算并绘出该体系的浓度对数－ｐＨ图，研究了各配位体及ｐＨ值对该平衡体系的影响．当溶液有ＮＨ３和Ｃｌ－存在时，ＺｎＯ的溶解度增大；ＮＨ３的浓度对ＺｎＯ的溶解度的影响最大，因而不宜用氨水作为Ｚｎ２＋的沉淀剂．当溶液中有ＣＯ３２－存在时，Ｚｎ的溶解损失小；即使溶液中含有一些ＮＨ３，但溶液中Ｚｎ的总浓度还是比较小．当溶液中有ＣＯ３２－存在时不仅使Ｚｎ完全沉淀时的ｐＨ值降低了，而且ｐＨ值的范围也加宽了，因而可选用Ｎａ２ＣＯ３，（ＮＨ４）２ＣＯ３等作为Ｚｎ２＋的沉淀剂．根据溶液中［Ｃｌ－］Ｔ，［ＮＨ３］Ｔ，［ＣＯ３２－］Ｔ的不同，通过这些浓度对数－ｐＨ图可以在理论上初步选择Ｚｎ２＋沉淀的最佳ｐＨ值范围．

THERMODYNAMIC EQUILIBRIUM OF Sb-Cl-H_2O SYSTEM

ＴＨＥＲＭＯＤＹＮＡＭＩＣＥＱＵＩＬＩＢＲＩＵＭＯＦＳｂＣｌＨ２ＯＳＹＳＴＥＭ①ＺｈａｏＲｕｉｒｏｎｇ，ＳｈｉＸｉｃｈａｎｇ，ＪｉａｎｇＨａｎｙｉｎｇＩｎｓｔｉｔｕｔｅｏｆＭｅｔａｌｕｒｇｙＰｈｙｓｉｃａｌＣｈｅｍｉｓｔｒｙ，ＣｅｎｔｒａｌＳｏｕ...

化学共沉淀法制备MgMnZn铁氧体前驱体的热力学分析

通过对Me2+–CO32––NH3–H2O(Me2+=Fe2+,Mg2+,Mn2+,Zn2+)体系的热力学分析,得到各金属离子浓度与pH值的关系,绘制不同[C]t和[N]t条件下各金属离子的浓度对数–pH曲线。热力学分析表明:在固定[N]t、改变[C]t的条件下,提高[C]t有利于金属离子的沉淀,并且随着溶液pH值的升高,金属离子浓度不断下降;但在固定[C]t而改变[N]t的条件下,如果[N]t过高,将会导致溶液中残留金属离子浓度增大。分析结果还表明:将溶液中[C]t和[N]t分别控制在1.0mol/L和0.2mol/L,Fe2+、Mg2+、Mn2+和Zn2+共沉淀的最佳pH值范围为8～9,当pH=8.65时,各金属离子浓度均可达到最低值,此时溶液中残留的各金属离子总浓度可控制在10–5mol/L以下。