原子核外电子的排布规律

讨论了原子轨道的能级次序、核外电子的填充原则和排布规律以及正离子的电子层结构，得出了几点重要结论，对于原子构造原理的发展具有积极的意义。

“核外电子排布的初步知识”学习要点

核外电子排布的初步知识是初中化学物质结构理论的重要内容之一．是学习化合价及今后学习元素化学性质、离子化合物、共价化合物的理论依据。要学好这一部分知识，应掌握以下几个要点：

初中化学《核外电子排布的初步知识》课堂教学纪实与点评

一、课前复习 1.按核电荷数排列顺序听写元素符号。 2.提问:构成原子的微粒有哪几种?它们是怎样构成原子的?原子中哪三个数相等?

有关原子核外电子排布的疑难问题辨析

选修模块3《物质结构与性质》中原子核外电子排布知识比较抽象，是学习的重点和难点。这部分知识要求学生在已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理掌握原子的核外电子排布，从而使学生在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。由于受到学生思维水平和教材的限制，造成学生对部分问题存在疑惑，现将教学中学生存在的部分问题进行辨析。

处理认知冲突,让化学史“说话”——以苏教版“原子核外电子的排布”为例

高中化学教学中由于受到缺乏先进仪器等客观条件的制约，无法对物质开展微观结构的实验研究，难以解决教学中的认识冲突[1]。作者通过构建化学史解决认知冲突，渗透化学学科思想，让学生感悟化学史实，尊重化学史。

原子核外电子排布规律解析

1．为什么原子的最外层电子数目不会超过8个？ 根据原子核外电子排布的构造原理可知，由于能级交错的原因，最外层的能级有两种情况，一种是只有s能级，另一种是有s能级和p能级。由量子力学可知s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，再根据泡利（Pauli）原理（同一轨道最多容纳自旋相反的2个电子）可知同一能层的s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，所以最外层只有s能级的原子最多容纳2个电子，

谈高中化学选修模块中核外电子排布的教学

列举了国内外文献中关于核外电子排布的若干观点,指出由于宏观、微观的物质研究方式上的差异,容易导致核外电子排布认知学习的两个误区.比较了3种版本选修教材对核外电子排布规律内容的呈现方式,建议以课程标准为依据,在教学过程中提倡用量子观点整体看待核外电子排布,更加客观、科学地描述,还原给学生一个真实的、本质的理论知识.

d区某些元素原子核外电子的“不规则”排布

仅考虑原子轨道能级的高低,即是只考虑“屏蔽效应”、“钻穿效应”及Hund规则,也就是只考虑电子之间相互作用的非相对论效应,不能园满地说明d区元素原子核外电子排布的情况.只有再计入电子“自旋”这个相对论效应对原子轨道能级的影响,即是再考虑电子自旋-轨道相互作用的相对论量子效应,才能得到与光谱实验相一致的核外电子排布的情况.这样,也就能从理论上对d区10种元素原子核外电子“不规则”的排布情况加以说明.

关于《原子核外电子排布》的一点教学体会

"核外电子的排布规律"是中学化学原子结构的重点内容,也是元素周期律的基础。因此,讲好"原子核外电子排布"这一节内容是至关重要的。

运用启发式教学法讲授“原子核外电子的排布”

“原子核外电子的排布”是所在章节的重点,教学的目的在于让学生掌握核外电子排布的基本规律。能根据这些原理正确书写1～36号元素的电子排布式和轨道表示式。该节课内容多,理论性强,较抽象。要达到上述目的,在教学进程中应努力做到不断地激发学生的求知欲望,调动学生的学习主动性,讲课内容组织要有条不紊,要循序渐进地启发学生去思考、理解和掌握,切忌平辅直叙地满堂灌述。经过多年的教学。

探析核外电子排布的知识点

近年来,核外电子排布的试题出现形式层出不穷,对学生来说,也是一大难点问题。解决此类问题的关键是要抓住以下知识:质子数决定元素种类、最外层电子数决定元素的化学性质、质子数与中子数决定相对原子质量、质子数与核外电子总数是否相同决定了是原子或是离子。一、根据粒子结构示意图判断是阳离子、原子、阴离子解决这类问题应根据质子数与电子数之差的数值进行判断,若数值为正,则为阳离子,若数值为0,则为原子,若数值为负,则为阴离子。

有关核外电子排布规则的一些问题

问题1 Mg原子的第一电离能高于与它左右相邻的Na、Al原子,为什么不能说是因为Mg基态电子排布为3s^(2)全充满结构?首先,与Na相比,Mg的第一电离能大,主要因为其原子半径小而核电荷数大,故原子核对最外层电子的吸引力强,这也是符合同周期元素递变规律的,与核外电子排布的稳定性关系较小.

元素核外电子排布的本质

从量子物理、原子物理角度分析1—36号元素核外电子排布的基本原理，描述核外电子排布深层次规律．

浅谈核外电子排布表示方法

原子核外电子排布表示方法，是《选修3》模块“物质结构与性质”中重要考点之一，高考考试说明是这样描述：了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1—36号元素的原子及简单离子的核外电子排布．虽有新授课和复习课的学习过程，

核外电子排布与能级图问题探讨

本文将从理论上解释能级分裂与能级交错、填充电子顺序和失去电子顺序不一致的原因,以及某些元素原子的电子层结构呈现例外的原因。

④ 核外电子排布 化合价

由原子与相应离子的关系可知，R^2-是由R原子得到两个电子后形成的，因此R原子的核外电子数为8(10-2=8)，其核内质子数同样也是8，属氧元素。根据离子化合物中离子所带电荷与它在化合物中的化合价一致的原则，可知R^2-在化合物中的化合价为-2。显然，对于本题所给四个选项，惟一不能确定的就是该粒子所含的中子数，本题答案为D。

中考中的核外电子排布试题例析

近几年,核外电子排布试题较多,现对其分类指导,解决此类问题关键要正确理解四个＂决定＂即：（1）质子数决定元素的种类;（2）最外层电子数决定元素的化学性质;（3）质子数与中子数决定了相对原子质量;（4）质子数与核外电子总数是否相同决定了是原子或是离子。一、根据粒子结构示意图判断是阳离子、原子、阴离子解决这类问题应根据下式进行判断：

原子核外的电子排布违背“构造原理”的探讨

所谓原子核外的电子排布是讨论原子中的电子各处于什么状态((?),n,l,m,ns)也叫原子的电子构型或者简称原子结构.元素原子的核外电子排布必须遵循Pauli不相容原理,洪特规则,构造原理;满足能量最低原理[1][2],但是,在实际的核外电子排布中常常会出现一些特例,这些特例常称之为“反常”现象(见表1)由于上述原子的核外电子排布相当稳定,因而,满足能量最低原理的要求,但这些结构又直接与“构造原理”相违背.实际结构的存在,给我们提出新的要求,需要我们从原子结构作更深入的分析.

认识“电子排布”的实验设计

认识分子或原子的结构是高中化学对学生提出的要求。构造原理（随核电荷数递增,大多数元素的电中性基态原子的电子按顺序填入核外电子运动轨道）阐明了核外电子排布的基本规则,许多有关化学键的课题都建立在对电子排布情况的准确认识之上。