处理认知冲突,让化学史“说话”——以苏教版“原子核外电子的排布”为例

高中化学教学中由于受到缺乏先进仪器等客观条件的制约，无法对物质开展微观结构的实验研究，难以解决教学中的认识冲突[1]。作者通过构建化学史解决认知冲突，渗透化学学科思想，让学生感悟化学史实，尊重化学史。

合作学习在高中化学抽象理论知识课中的运用——以“原子核外电子的排布”的教学为例

对于抽象的化学理论知识,学生不好理解,可又不能轻易放过。合作学习是在教学中运用小组,使学生共同开展活动,以最大限度地促进他们自己以及他人发展的学习方式,学生在合作、互教中受益。以＂原子核外电子的排布＂的教学为例,细数了合作学习中的去伪存真、比较异同、归纳总结,最大限度地体现了合作学习的效果。

运用启发式教学法讲授“原子核外电子的排布”

“原子核外电子的排布”是所在章节的重点,教学的目的在于让学生掌握核外电子排布的基本规律。能根据这些原理正确书写1～36号元素的电子排布式和轨道表示式。该节课内容多,理论性强,较抽象。要达到上述目的,在教学进程中应努力做到不断地激发学生的求知欲望,调动学生的学习主动性,讲课内容组织要有条不紊,要循序渐进地启发学生去思考、理解和掌握,切忌平辅直叙地满堂灌述。经过多年的教学。

原子核外电子的排布规律

讨论了原子轨道的能级次序、核外电子的填充原则和排布规律以及正离子的电子层结构，得出了几点重要结论，对于原子构造原理的发展具有积极的意义。

关于“原子核外电子排布”的几点建议

“核外电子的排布规律”是中学化学原子结构的重点内容,也是元素周期律的基础。因此,讲好“原子核外电子排布”这一节内容是至关重要的。这样不仅为学生接受元素周期律打下微观基础,也为学生今后继续学习原子结构理论建立正确的概念。

有关原子核外电子排布的疑难问题辨析

选修模块3《物质结构与性质》中原子核外电子排布知识比较抽象，是学习的重点和难点。这部分知识要求学生在已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理掌握原子的核外电子排布，从而使学生在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。由于受到学生思维水平和教材的限制，造成学生对部分问题存在疑惑，现将教学中学生存在的部分问题进行辨析。

运用n+0.7l规则进行多电子原子的核外电子排布推演分析

高中化学选择性必修2模块《物质结构与性质》理论性很强、内容抽象,许多学生对多电子原子的核外电子排布规律的掌握不太好.教学时可以利用n+0.7l规则进行推演,将抽象知识形象化、繁琐内容简便化以方便学生记忆,减轻学生学习时的畏难情绪.同时,n+0.7l规则可使学生更熟练的书写多电子原子核外电子排布.

原子核外电子排布规律解析

1．为什么原子的最外层电子数目不会超过8个？ 根据原子核外电子排布的构造原理可知，由于能级交错的原因，最外层的能级有两种情况，一种是只有s能级，另一种是有s能级和p能级。由量子力学可知s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，再根据泡利（Pauli）原理（同一轨道最多容纳自旋相反的2个电子）可知同一能层的s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，所以最外层只有s能级的原子最多容纳2个电子，

谈高中化学选修模块中核外电子排布的教学

列举了国内外文献中关于核外电子排布的若干观点,指出由于宏观、微观的物质研究方式上的差异,容易导致核外电子排布认知学习的两个误区.比较了3种版本选修教材对核外电子排布规律内容的呈现方式,建议以课程标准为依据,在教学过程中提倡用量子观点整体看待核外电子排布,更加客观、科学地描述,还原给学生一个真实的、本质的理论知识.

d区某些元素原子核外电子的“不规则”排布

仅考虑原子轨道能级的高低,即是只考虑“屏蔽效应”、“钻穿效应”及Hund规则,也就是只考虑电子之间相互作用的非相对论效应,不能园满地说明d区元素原子核外电子排布的情况.只有再计入电子“自旋”这个相对论效应对原子轨道能级的影响,即是再考虑电子自旋-轨道相互作用的相对论量子效应,才能得到与光谱实验相一致的核外电子排布的情况.这样,也就能从理论上对d区10种元素原子核外电子“不规则”的排布情况加以说明.

再谈原子核外电子排布

在现行的无机化学教材中,通常都介绍鲍林(Pauling)和科顿(Cotton)的原子轨道能量图,作为原子核外电子排布的重要依据。鲍林近似能级图比较简单明确,便于掌握,易于教学。它可以解释K、Rb、Cs、Ca、Sr、Ba等的最外层电子是在n(?)轨道上,而不是在(n—1)d轨道上;可以解释在元素周期系中为什么会出现镧系和锕系等。但采用这个能级图进行教学会带来一些问题:(1)使初学者错误地认为原子轨道的能级不随元素原子序数的增加而改变;(即原子轨道的能级是一成不变的。)(2)填充电子的顺序和失去电子的顺序不完全一致;(3)某些元素原子的电子层结构呈现例外。

关于《原子核外电子排布》的一点教学体会

"核外电子的排布规律"是中学化学原子结构的重点内容,也是元素周期律的基础。因此,讲好"原子核外电子排布"这一节内容是至关重要的。

某些元素的异常现象与原子核外电子排布的关系

从元素周期性变化的规律中分析部分元素的异常现象，总结出造成这些元素异常现象的原因是由于这些元素核外电子排布的异常，导致这些元素的许多物理性质和化学性质与元素周期律的不一致。

过渡金属离子核外电子排布对介孔M-TiO_2-SiO_2吸附剂吸附性能的影响

利用稻壳为模板和硅源合成Fe3+,Co2+,Ni2+,Cu2+,Zn2+,Cd2+,Ag+,Pb2+等8种过渡金属离子掺杂的M-TiO2-SiO2吸附剂,研究其在室温避光条件下对番红花T和龙胆紫染料水溶液吸附性能的差异.研究结果表明:掺杂第四周期过渡金属离子的M-TiO2-SiO2吸附剂的吸附性能随着过渡金属离子3d轨道电子数的增加,吸附性能呈现出先增大后减小的趋势;掺杂副族金属离子的M-TiO2-SiO2吸附剂的吸附性能随着金属离子主量子数的增大,吸附性能增大.

隐形的翅膀——浅谈原子核外电子的排布在初中化学中的作用和地位

原子核外电子的排布是人教版初中化学第三单元课题2＂原子的结构＂中的第二部分内容,难度较大,它把原子的构成、离子的形成过程和化合价的知识连接起来,好像一双隐形的翅膀,其作用不可小觑,起承上启下的作用。

核外电子排布与原子轨道能量浅析

本文简要讨论了原子轨道能级公式,运用屏蔽效应、穿透效应阐述了原子轨道能级顺序和惰性电子对效应问题,说明了原子轨道能级序并非对任何原子都是一样的。在中学化学乃至基础无机化学教学中,原子结构教学既是重点,也是难点。而原子结构很重要的一个问题就是核外电子排布,这涉及到原子轨道的能量进而原子整体的能量问题。而清楚原子轨道能量及其变化情况,掌握电子填充和电离次序的差异和本质,对于正确处理教材,恰当阐述问题,把握教学深度都是有益的。本文试图就此作一粗浅的分析和讨论。

影响核外电子排布的对称性因素

本文提出了影响核外电子排布的对性因素─-对称度及相应的新的计算公式，计算结果表明，对称度可以较合理地解释核外电子的“不规则”排布问题．

有关核外电子排布规则的一些问题

问题1 Mg原子的第一电离能高于与它左右相邻的Na、Al原子,为什么不能说是因为Mg基态电子排布为3s^(2)全充满结构?首先,与Na相比,Mg的第一电离能大,主要因为其原子半径小而核电荷数大,故原子核对最外层电子的吸引力强,这也是符合同周期元素递变规律的,与核外电子排布的稳定性关系较小.