用“量比守恒”解多元弱酸与一元碱的成盐问题

介绍了利用“量比守恒”确定多元弱酸与一无碱反应的产物类别，及用此定律计算生成物中各物质摩尔比的方法。

多元弱酸与一元碱反应产物的判断与计算

多元弱酸与一元碱反应,由于相对用量不同,其产物也不相同,如何准确判断产物的组成,是计算此类问题的关键.以下介绍三种判断产物组成的方法和计算,仅供参考.1 平均化学式法例1 用2mol/L H_3PO_4溶液200mL吸收11.2L标况下的NH_3,完全作用后产物是什么?其物质的量分别是多少?解析:设生成物平均化学式为(NH_4)_xH_(3-x)PO_4,根据N、P原子守恒,则有x:1=((11.2)/(22.4)):(2×0.2)解得x=1.25,即生成物平均化学式为(NH_4)_(1.25)H_(1.75)PO_4,对照H_3PO_4对应的三种盐(NH_4)_3PO_4、(NH_4)_2HPO_4和NH_4H_2PO_4,可以确定反应产物是(NH_4)_2HPO_4和NH_4H_2PO_4组成的混合物.

QBASIC程序计算一元弱酸(碱)溶液的酸(碱)度

运用QBASIC语言编程的方法直接解高次方程以求得一元弱酸(碱)溶液的氢离子浓度,从而求出pH值。该程序适用于高、中、低浓度的一元弱酸(碱)溶液酸(碱)度的计算。

一元弱酸碱滴定曲线及其相关概念的数学处理

酸碱滴定曲线,可以用[H_-^+]浓度和滴定剂加入量v之间的关系[H^+]=f(v)表示.对滴定法作深入的讨论研究时,滴定曲线具有重要的理论和实用价值.理论滴定曲线的计算,是根据该质子传递体系的平衡常数、被测组分和滴定剂的质量等恒以及电中性条件,进行必要的数学处理.本文以一元弱酸碱为例讨论用数学方法描述滴定曲线以及由滴定曲线方程讨论敏锐指数、缓冲容量、滴定可行性等相关概念,克服在普通分析化学教学中由于较孤立地讨论酸碱滴定行为和简单地运用近似公式计算而带来的问题,从而深化酸碱滴定的理论.