不同浓度下二元弱酸酸式盐中微粒浓度的大小比较

在二元弱酸的酸式盐溶液中,存在多个可逆过程。通常状况下,平衡常数大的反应主宰了体系的主要性质,因为HA^(-)质子自递反应平衡常数最大,所以可以主宰整个体系的性质,但随着盐溶液浓度的降低,HA^(-)离子浓度的迅速降低,HA^(-)质子自递反应对体系的影响会逐渐降到HA^(-)的水解或电离、甚至是水的电离相同的程度或之下,从而造成了在各个阶段,二元弱酸的酸式盐溶液中微粒浓度的大小排序的不同。通过对各可逆过程平衡常数的分析,结合守恒关系,定量分析出各阶段分界线的标志性浓度。

电位滴定回归分析法测定二元弱酸离解常数

采用变换殷格曼公式、处理副反应的方法处理二元弱酸的第二级离解，提出了测定二元弱酸的两级离解常数的方法。对草酸的测定结果与文献值相符。

半中和点法测定强酸与二元弱酸混合酸中各组分酸含量

在强酸与二元弱酸混合酸中各组分酸含量测定的标准曲线法的基础上,理论上当二元弱酸的半中和点的pH为第一终点时,可推导出Ve_2/V_4~T=2Y-1的公式,从而找出各组分酸含量的准确,可靠的测定方法。

大一化学二元弱酸难溶盐溶解度计算的误差分析

本文指出了大一化学中用综合反应式法计算二元弱酸难溶盐溶解度会产生误差的原因，并用数学分析的方法推导了相对误差的计算公式及该方法的使用条件。

几种二元弱酸的电离常数及其与Cu^(2+)形成配合物的稳定常数的测定

用电位滴定法测定几种二元弱酸在离子强度μ=0.1(KNO3),V(乙醇)/V(水)=10%混合溶剂中的电离常数及其与Cu2+形成的MAB(M=Cu2+;A=水杨酸、5-硝基水杨酸、5-甲氧基水杨酸;B=丙二酸、苯丁基丙二酸)型配合物的稳定常数.讨论弱酸中取代基官能团对电离常数及配位稳定性的影响.结果表明:在含有芳环的配体水杨酸中引入吸电子基团时电离常数降低,引入推电子基团时电离常数升高.对于丙二酸配体,增长碳链电离常数增加,配体芳环之间的堆砌作用可以增强配合物的稳定性.

二元弱酸酸式盐溶液中微粒浓度大小的比较

简述了二元弱酸酸式盐溶液中微粒浓度大小的定性分析方法,可知二元弱酸酸式盐均有3个临界点。推导得出二元弱酸酸式盐3个临界点微粒浓度的计算通式,认为临界点是二元弱酸酸式盐固有的属性。简述了二元弱酸酸式盐溶液从浓至稀时微粒浓度大小排序变化的规律,指出分析微粒浓度大小时必须说明溶液浓度。在常见二元弱酸酸式盐溶液浓度不是很小（大于0.01 mol·L^-1）的情况下,离子浓度大小排序问题用弱酸根离子的电离与水解相互促进的定性分析就可以解决,这对中学化学教学具有一定的指导意义。

浅谈二元弱酸酸式盐溶液中离子浓度大小的问题

通过分析NaHCO3、NaHSO3等溶液中离子浓度的大小，探索二元弱酸酸式盐溶液中离子浓度大小的规律。

二元弱酸[H^+]计算中忽略Ka_2的判据

二元弱酸中[H^+]浓度计算要忽略Ka_2,与二元弱酸的原始浓度、二元弱酸的Ka_1、Ka_2等诸多因素有关,本文主要讨论了同时考虑三个因素,在计算二元弱酸[H^+]时忽略Ka_2的判据,并对许多现行分折化学教材中提出的忽略Ka_2的条件加以讨论。

水溶液中离子平衡考查的主角——二元弱酸

水溶液中的离子平衡是中学化学重要的基础理论,也是学习的重点、难点和高考考查的热点.纵观近年相关试题,笔者发现,二元弱酸及其盐成为考查的主角.其原因主要是二元弱酸及其盐既存在电离也存在水解,水溶液中离子种类多,离子浓度随外界条件的改变处于动态变化中,能够设置灵活的问题来考查学生思维的深度及变化观念和平衡思想.笔者结合相关高考试题,针对试题特点及解答突破口作简要分析.

忽略第二级离解的判据推导和二元弱酸溶液氢离子浓度的近似计算

为推导出忽略二元弱酸H2A第二级离解的判据,设计了虚拟酸A和虚拟酸B并计算了酒石酸、虚拟酸A和虚拟酸B的准确氢离子浓度[H^+]T和近似氢离子浓度[H^+]AV。计算结果表明:忽略H2A第二级离解的判据与Ka1/Ka2比值相关。从极端二元酸(Ka1=Ka2)得到的判据为2Ka2/[H^+]AV≤0.11,其中[H^+]AV=1/2(-Ka1+√K2a1+4cKa1)。2 Ka2/[H^+]AV≤0.11判据具有广泛的普适性,可以用于所有二元弱酸溶液。新判据除了保证溶液氢离子浓度近似值[H^+]AV的准确度外(误差±5%以内),同时还具有覆盖浓度区间宽的显著优点。

二元弱酸酸式盐溶液中微粒浓度大小的比较

利用热力学计算软件HSC Chemistry动态探究了二元弱酸酸式盐溶液的稀释过程,通过图示法研究了NaHCO3,NaHS,NaHSO3,NaHC2O4等2类典型的二元弱酸酸式盐溶液浓度与各微粒浓度之间的关系及变化规律,方便快捷地比较了不同浓度范围内溶液中各微粒浓度大小的排序,有利于厘清二元弱酸酸式盐溶液的电离平衡过程。

差示脉冲极谱法对Cd(Ⅱ)与二元有机弱酸形成的混配配合物的研究(英文)

在温度为20±02℃和35±02℃、离子强度μ(NaNO3)=012时,用差示脉冲极谱法研究了Cd(Ⅱ)草酸(OX)、Cd(Ⅱ)己二酸(HADT)二元体系及Cd(Ⅱ)草酸(OX)己二酸(HADT)三元体系所形成的配合物.结果表明,配合物的电极还原反应是可逆的,并受扩散控制.在Cd(Ⅱ)草酸(OX)己二酸三元体系中研究发现有〔Cd(OX)(HADT)2〕4-、〔Cd(OX)2(HADT)〕4-、〔Cd(OX)(HADT)〕2-3种配合物存在.在不同温度下(20℃和35℃),测定了它们的稳定常数。

秒杀二元弱酸中滴加强碱的几类问题

高中化学"化学反应原理"中的一些考点对于学生而言,已属难点,若再变型,则更摸不着头绪,更不要说秒杀了.下面是笔者就二元弱酸中滴加强碱图像问题做的归纳总结,希望可以抛砖引玉.二元弱酸溶液中存在两步电离,如H2A的电离方程式及电离平衡常数表达式为.

水溶液中离子平衡考查的主角——二元弱酸

水溶液中的离子平衡是中学化学重要的基础理论,也是学习的重点、难点和高考考查的热点.纵观近年相关试题,笔者发现,二元弱酸及其盐成为近年考查的主角.其主要原因是二元弱酸及其盐既存在电离过程也存在水解过程,水溶液中离子种类多,离子浓度随外界条件的改变处于动态变化中,能够设置灵活的问题来考查学生思维的深度以及变化观念和平衡思想.笔者结合相关典型试题,就试题特点及解答突破口做简要分析.

二元混合弱酸的同时测定

导出了同时测定二元混合弱酸（电离常数均大于１０－８，但其比值小于１０４）的计算公式，建立了测定ＨＡｃＨ２ＰＯ－４，ＨＡｃＮＨ２ＯＨＨＣｌ及抗坏血酸Ｈ２ＰＯ－４系统的线性方程，并测定了三种系统的１５个试样，获得满意结果．

关于强碱弱酸滴定终点与指示剂的选择及滴定顺序

酸碱滴定是以酸碱中和反应为基础的常用容量分析法,其终点通常是借助于指示剂的颜色变化而指示的。由于指示剂常选用有机弱酸或弱碱,有自己特定的 pH 变色点与变色范围,因而对不同的酸碱中和滴定,必须根据等当点的 pH 值来选择适当的指示剂,且要参照视觉对颜色的敏感性来科学地确定合理的滴定顺序,才能取得满意的实验结果。弱酸,特别是多元弱酸,因有其特殊性,酸碱滴定过程较为复杂,对终点及以上要求更为严格。

二元弱酸中和滴定软件辅助的教学研究与实践

针对二元弱酸滴定曲线教学中存在的困难,以H_(2)C_(2)O_(4)和Na_(2)C_(2)O_(4)为例研发一款教学软件,该软件可展示滴定过程中各微粒变化图像。借助教学软件的辅助教学功能和问题驱动的教学活动设计,让学生体验对数直线和分布系数曲线的绘制原理,并探讨二元弱酸滴定曲线“特殊点”、微粒浓度大小和基于教学软件辅助习题验证等问题。

构建思维模型 实施原型启发——谈滴定图象中微粒浓度大小的比较

电解质溶液微粒浓度的问题在考查中主要有2种形式,一种是直接用文字叙述,提出问题.另一种是借助图象,用图象中的点提出问题.这2种方式提出的问题其解决的实质是一致的,图象题比文字叙述题多出了对图象上的点、线、面的涵义和曲线变化的成因分析,图象题把静态的文字叙述题变成了动态化的过程，更有利于对考生信息获取能力、数据加工能力和思维综合能力的考查．图象题主要分为2类，一类是pH和所加反应物的量的关系、一类是溶液中粒子的量和所加反应物的量或PH的关系．考查的问题主要是离子浓度大小的比较、溶液中相关守恒原理的运用．

关于硫单质和硫化氢的一些问题

1为什么硫矿多出现在火山口附近？ 任何矿物的形成都和火山、地震、流水冲刷沉积等地壳活动有关.我们知道,火山口喷出的气体里常含有大量H2S.H2S气体一旦进入氧化性气氛的大气中,很容易被空气中的O2氧化为S：2H2S＋O2=2H2O＋2S↓.目前,一些火山活动比较多的国家和地区,还有不少直接在火山口附近直接采集硫磺的现象.