缓冲溶液与共轭酸碱对

缓冲溶液是具有抵抗少量外来强酸,强碱及稍加稀释的能力的溶液。根据酸碱质子理论,缓冲溶液中具有缓冲作用的缓冲对是共轭酸硷对,也就是说,缓冲溶液是由共轭酸和其相应的共轭碱组成的混合物,而没有明确给出缓冲对与共轭酸碱对的关系,本文试论缓冲对与共轭酸碱对的关系。

共轭酸碱对的Ka及Kb的关系讨论

讨论了非水溶剂中共轭酸碱对的Ka与Kb的关系,以及多元酸及其共轭碱的Ka与Kb的关系。

共轭酸碱对在缓冲溶液中的应用

避开了电离理论关于盐的概念,突出了质子理论与电离理论的区别,强化了质子理论关于共轭酸碱对的概念并将其贯穿于缓冲溶液相关内容的始终,在本文研究中体现了知识的连贯性、系统性,从而使问题变得更加简单,思路显得更加清楚。

共轭酸碱对溶液中质子守恒探究

高中化学电解质溶液中质子守恒关系式的书写一直都是学生感到困惑的问题,而共轭酸碱对溶液又是高考命题的热点。本文作者依据酸碱质子理论,经过无数次推理论证和不完全归纳,总结出的书写方法既快速又准确,既适合混合溶液又适合单一溶液。

共轭酸碱缓冲溶液氢离子浓度、缓冲指数、敏锐指数和滴定曲线方程的无量纲形式

本文根据参数变换方法导出酸碱滴定中经常使用的pH、β、η和Φ等各指数或分数的无量纲形式,从而简化公式和计算。

使用微机计算酸碱滴定的终点误差

本文在用质子条件推导酸碱滴定终点误差公式的过程中,确立了计算各类酸碱滴定终点误差的通用式,试用微机计算获得成功,计算结果与文献一致。将它用来验证我们计算的终点误差是否正确无疑是有帮助的。

介绍一种处理酸碱平衡的图示法——浓度对数图法

Brǒnsted酸碱质子理论认为:给出质子的物质是酸,得到质子的物质是碱。酸碱反应是质子的转移,且得失质子数相等,这种数量关系叫质子条件或质子等衡或质子平衡(怎样写质子条件可见本报1982年第一期P45—48)。质子条件是处理酸碱平衡的依据和出发点。

分析化学中酸碱滴定法的计算

酸碱滴定法是利用酸碱反应并通过滴定操作测定物质含量的一种分析方法。酸碱质子理论认为:凡能给出质子（H+）的物质都是酸,酸失去1个质子后转化成它的共轭碱;凡能接受质子的物质都是碱,碱得到1个质子后转化为它的共轭酸。例如,HAc能给出1个质子转化为共轭碱 Ac-;NH3能接受1个质子转化为共轭酸 NH4+。共轭酸碱组合成共轭酸碱对。HAc 和 Ac-是共轭酸碱对;NH4+和 NH3同样是共轭酸碱对。质子的体积特别小,电荷密度非常高,所以游离的质子不能独立存在水溶液中。

普通化学教学中酸碱理论应用的探讨

中学化学教学中的酸碱定义采用的是电离理论 ,而大学普通化学教学中的酸碱定义采用的是酸碱质子理论 ,在教学中酸碱质子理论比电离理论有哪些优越性 。

酸碱平衡中“质子等衡式”的确定和应用

我们79级采用武汉大学等五校编的《分析化学》教材,在酸碱平衡中有关酸碱度计算公式的推导,没有明确提出“质子条件”或“质子等衡式”等概念,但高师的《分析化学》教学大纲又有明确要求.在未得高师教材之前,为了帮助学生理解和掌握知识,我参考有关资料,作了充分和讲解。

酸碱质子理论中的辩证关系

酸碱质子理论中有丰富的辩证内容,以充实有关酸碱质子理论辩证关系的理论,本文对质子论中的辩证关系作了探讨。

溶剂体系中的酸碱强度

水是化学领域中应用最广泛的一种溶剂,它能自我电离产生H3O+和OH-: H2O+H2OH3O++OH- 我们知道水还是通常说的标准酸碱的参照点,并且知道:H3O+是水溶液中能够存在的最强酸,OH-是水溶液中能够存在的最强碱。但是,教科书上却很少给出最强酸H3O+甚至溶剂H2O的酸强度Ka和最强碱OH-及溶剂H2O的碱强度Kb的具体数值。根据对当前广泛应用的化学专业教科书以及酸碱方面较新较有价值的专著作了大致的调查,结果表明:大多数的课文忽略了这个项目或仅仅作了定性处理,定性处理中最多也只指出水或水合氢离子等的相对强度,仅有少数专著有作定量处理。

对某物质的酸、碱性均比另一物质强的“矛盾”的解释

“某物质的酸、碱性均比另一物质强”看起来,这问题是明显矛盾的。但实际上,这并不矛盾。既有事实存在,也可用理论解释。 存在此种现象的化合物很多,有有机物、无机物,也有分子和离子。如NH3、H2O、

水解性盐溶液中pH值的计算

利用酸碱质子理论讨论了盐类水解的本质及酸，碱强度的标度，并推导出不同类型水解性盐溶液中ｐＨ的近似计算方法。

缓冲容量与pH的关系探讨

研究了当pKa一定时,总浓度一定的共轭酸碱所配制的不同pH值的缓冲溶液在给定的缓冲范围下的缓冲容量,得出结论:当总浓度和pKa一定时,若规定了缓冲范围ΔpH,不同pH值的缓冲溶液对酸、碱的缓冲容量是不相等的,在pH=pKa时,缓冲溶液分别对酸或碱的缓冲容量并不一定都是最大的。

杨木乙酸-乙酸钠强化预水解过程中固相组分的变化规律

研究了经乙酸-乙酸钠缓冲溶液高温预水解后,杨木木片化学组分的变化规律。结果表明,乙酸-乙酸钠共轭酸碱对可以通过稳定预水解过程中的p H值,对木片化学组分的溶出起到一定的调控作用。木片经预水解后其中的聚戊糖和综纤维素含量明显下降,酸不溶木素含量有所降低,而有机溶剂抽出物含量、酸溶木素含量和灰分含量均有所增加。采用较低的乙酸-乙酸钠缓冲比有利于木片化学组分尤其是半纤维素的脱除。

分析化学复习要点

1定量分析中的误差 (1)掌握准确度和精密度、误差和偏差的概念以及它们之间的关系. (2)理解系统误差和随机误差产生的原因;掌握减小系统误差和随机误差的方法. (3)掌握有效数字及其运算规则.