用道耳顿分压定律分析大气压强公式的误差

对大气压强公式产生误差的原因进行了分析，指出，由于大气中分子质量不同引起的计算误差是产生误差的主要原因，由此提出公式修正，并给出大气压强公式所适应的范围。

浅谈道尔顿分压定律和亨利定律的教学体会

道尔顿分压定律(以下简称分压定律)和亨利定律有密切联系,只要承认绝对纯的气体不存在,就不会怀疑这一观点的正确性。大多数《物理化学》教材把该二定律分开编排在相距较远的两个不同章节中,在篇幅上该二定律和理想气体定律、拉乌尔定律相比大相径庭;教学大纲把这四个定律摆在同样的地位。教材之所以要这样编排,固然有一定的道理,无需多述,讲授时如何安排学时较好?我觉得对该二定律的教学,下述两个问题应当引起重视。(一)分压定律和亨利定律如何联系好?(二)怎样使学生更好地掌握该二定律?我从去年开始,在气体一章中简要引出分压定律,讲到“溶液”一章时,把该二定律关联讲授,收到较好的效果。

道耳顿分压定律在重力场中的统计证明

在热力学中,理想混合气体所组成的宏观热力学系统遵从道耳顿分压定律;若混合气体不是理想气体,由于气体分子要受到重力场作用,当热力学系统达到平衡态时,分子数密度并不均匀,宏观热力学系统不是严格遵从道耳顿分压定律的.如果把整个热力学系统按重力场方向分割成一系列的微观型的热力学系统,这样的微观型系统却是遵从道耳顿分压定律的.运用气体分子动理论和玻耳兹曼速度分布律,对重力场中的微观型热力学系统所遵从的道耳顿分压定律进行了统计证明.

基于理想气体状态方程和道尔顿分压定律的气调包装气体混配系统

目的:解决多元气体混配系统设备稳定性差、成本高和出气流量小的问题。方法:提出基于理想气体方程和道尔顿分压定率的三元气体混配系统,并通过设计的算法不断计算误差以及调整参数,且结构上采用气缸、传感器等的连接。结果:根据相对偏差进行调整混配后,CO_(2)和O_(2)的气体浓度平均相对偏差分别为0.86%和0.75%,气体浓度精度满足<1%的技术要求,可较好地实现三元气体高精度的气体混配。结论:该系统可实现三元气体快速、无极调节,以及高精度连续化混配。

道尔顿分压定律在合成氨生产中的应用

在合成氨生产工艺中,提高平衡氨含量是一个关键问题.

道耳顿分压定律的统计证明

应用麦克斯韦速度分布律严格证明了道耳顿分压定律.

气体分压定律在确定瓦斯压力中的应用

针对目前间接法测试瓦斯压力未考虑气体组分的问题,利用道尔顿分压定律对不同气体组分瓦斯压力的计算进行修正。研究结果表明:当混合气体中CH4组分大于90%时,可以直接利用Langmuir方程计算煤层瓦斯压力,误差在5%以内;当混合气体中CH4组分小于90%时,必须利用气体分压定律,分别计算各气体组分的压力,然后再计算得到混合气体的压力。修正后,计算的瓦斯压力误差在5%以内,能够满足工程需要。

基于阿马加分体积定律的高压氦氮混合气配制方法

氦检漏具有灵敏度高、仪器响应快和安全性好的特点,目前常用于高压氢气瓶气密性检测。使用氦氮混合气作为示踪气体可降低氦检成本,而精确配制高压氦氮混合气是获取准确泄漏率的重要前提。基于道尔顿分压定律的压力法配制混合气体成本低、操作简单且配制速度快,但未考虑配制过程中的温升效应和高压对真实气体压缩系数的影响。课题组利用真实气体性能参数对比道尔顿分压定律和阿马加分体积定律,结果表明阿马加分体积定律可以更准确地描述实际高压气体特性,并在此基础上提出了基于阿马加分体积定律的混合气配制方法。实验结果显示:当氦摩尔分数在5%~20%之间时,基于阿马加分体积定律的混合气配制方法可将氦气分数误差控制在2%以内,满足高压氢气瓶气密性实验需求。

道尔顿分压定律

道尔顿分压定律(也称道尔顿定律)描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。在任何容器内的气体混合物中,如果各组分之间不发生化学反应,则每一种气体都均匀地分布在整个容器内,它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。也就是说,一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。例如,零摄氏度时,1 mol氧气在22.4L体积内的压强是101.3kPa。

道尔顿分压定律

道尔顿分压定律(也称道尔顿定律)描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。在任何容器内的气体混合物中,如果各组分之间不发生化学反应,则每一种气体都均匀地分布在整个容器内,它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。

饱和水汽压计算公式的分析比较及经验公式的改进

分析比较计算饱和水汽压的 Wexler、Goff-Gratch 和 Magnus 等经验公式与实测值的误差。给出拟合 Wexler 和 Goff-Gratch 公式计算值的精度较高又便于使用的经验公式。

道尔顿气体分体积定律证明的不同方法

道尔顿分压定律是热学重要的实验定律,等效于道尔顿分体积定律。结合中学物理和大学基础物理教学,以不同的思路、采用不同的方法,给出了道尔顿分体积定律的多种证明方法。依据不同的证明方法,可以通过不同的实验途径验证道尔顿气体分体积定律的正确性。

道尔顿分压定律

道尔顿分压定律(也称道尔顿定律)描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰道尔顿所观察得到的。在任何容器内的气体混合物中,如果各组分之间不发生化学反应,则每一种气体都均匀地分布在整个容器内,它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。也就是说,一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。

氨合成在线分析仪的设计选型与应用问题分析

合成氨工业中氨合成塔进出口气的气体组分是判断合成反应的直接参数。讨论了氨合成在线分析仪的设计选型,分析了氨合成塔进出口气的气体组分,及测量数据波动问题。分析结果表明:混合气体中氨因为温度变化而发生冷凝,导致进入分析仪的气体组分发生变化,是导致测量数据波动的主要原因。通过采用一体化电伴热管缆,使试样在进入分析仪前,保证氨不发生冷凝,从而保证测量的准确。

发电机定子冷却水系统降低溶氧方法分析

本文论述了发电机定子冷却水系统溶氧含量高的危害,通过对系统流程与设备结构的分析,阐述了定子冷却水系统溶氧高的可能原因,并针对各种原因提出了降低溶氧的解决方法。

丰润热电2号机组凝结水溶氧超标问题分析与解决

本文阐述了凝结水溶氧超标的危害性,对国产300MW汽轮机组普遍存在的凝结水溶氧量超标原因进行了说明,提出了一定的解决方案;并针对丰润热电公司2号汽轮机组凝结水溶氧高问题进行了详细的分析,给出了具体、有效的改进方案;通过设备系统技术改造的实施,最终彻底消除了凝结水溶氧高的缺陷。

谈双液系气液平衡的压力与组成的关系——兼对一道例题质疑

教材(1)上有这样一道例题:“苯和甲苯极似理想溶液,在30℃,纯苯及纯甲苯的饱和蒸气压分别为118.5和36.7mmHg。若将相同摩尔数的苯及甲苯混合成溶液,问30℃平衡时,气相中各组分的摩尔分数和重量百分数为若干?题的解法是将溶液中苯和甲苯的摩尔分数当做0.5,算出气相压力,然后根据道尔顿分压定律算出各气相各组分的摩尔分数。下面本文从相律出发,展开讨论,不妥之处,请指正。

谈气体混合后压强的推证

在进行高中物理“气体的性质”教学时,常引入气体混合后压强的推证,以提高学生的智能。在讲授中,对于温度相等,压强分别为P1,P2,体积分别为V1,V2的两部分气体,其混合后的压强P,是依玻—马定律和道尔顿分压定律推证出的,为: P=（P1V1+P2V2）/（V1+V2）那么,对于温度不相等的两部分气体,其混合后的压强是否也可以依玻—马定律和道尔顿分压定律简捷地推出呢?本文拟作以研究,供教学参考。在两个体积为V1、V2的绝热容器内,分别贮有两种不同的气体,压强各是P1、P2,