探析一类具有“反”勒夏特列原理的可逆化学反应

从定量的角度探析了一类难以用勒夏特列原理判断化学平衡移动方向的问题.对于一类反应A+(h+k+1)B■hC+kD,在等温等压条件下以任意比例投料达到平衡后,当A的物质的量分数小于1/2,再加入A后平衡会逆向移动,发生“反”勒夏特列现象.工业中合成氨的反应即是该类反应的一个应用实例.利用基本化学原理和数学知识推导了“反”勒夏特列现象存在的原因,有利于学生对化学平衡原理的理解;另外还拓展了达到平衡后再加反应物平衡逆向移动的投料范围.

对勒夏特列原理常见误解分析及教学建议

勒夏特列原理是法国科学家亨利·勒夏特列于1888年概括提出的。尽管它是源自于对实际工农业生产的一个经验性总结,但两次诺贝尔奖得主、著名化学家鲍林曾在学生毕业典礼上告诫学生:'你可以忘记化学中的很多东西,但不要忘记勒夏特列原理',由此可知勒夏特列原理在化学家眼里是多么的重要。但当前许多教材编者正是基于其源自于经验总结,故认为其缺少科学推理。

浅谈影响化学平衡移动的因素

化学平衡移动是指在一定条件下,一个可逆反应达到平衡状态以后,如果反应条件（如温度、压强,以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变,化学反应会在新的条件下达到新的平衡。影响化学平衡发生移动的因素有浓度、压强、温度、催化剂和稀释等。1浓度对化学平衡移动的影响当反应物的浓度增加、生成物的浓度减少时导致化学平衡正向移动;当反应物的浓度减少、生成物的浓度增加时,化学平衡逆向移动。

关于化学平衡的两个问题的讨论

勒夏特列(H.LeCh■tilier)在1890前后提出的化学平衡移动原理的原文如下:一个决定平衡体系状态的变量发生变化时,将会引起平衡位置向消除变量变化效应的方向移动。这一重要结论已被人们普遍接受,几乎无人怀疑它的正确性,它的有效性已被用来讨论各种因素对化学平衡的影响,说明了大量的实验事实。但在我们有了化学位及化学平衡的有关知识以后,可以发现决定化学平衡移动方向的是随某一变量变化而引起的体系化学位的变化,

物理化学学科兼容观在化学课堂教学中的实践

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再议平衡移动方向的判断依据及解题方法

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2008年高考“化学平衡”试题分类例析

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学好“水的电离”成功的一半

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