化学计量点电位的多元模拟求证

对分析化学中化学计量点电位的计算公式进行了多元模拟推导。通过对化学计量点电位的求证,得出基础学科间的相互联系和氧化还原反应过程中电极电位变化的基本规律。

盐酸滴定碳酸钠第二化学计量点碳酸浓度的探讨

盐酸滴定碳酸钠第二化学计量点碳酸的浓度是溶液的pH值的计算依据,碳酸的浓度应该根据等物质的量反应原理,利用反应溶液的浓度具体计算得出,同时,应该明确说明计算时忽略碳酸的分解这一前提条件。

氧化还原滴定突跃点和化学计量点关系的研究

本文对氧化还原滴定过程引进了灵敏系数(η)的概念。根据对称型氧化还原滴定曲线方程,对滴定曲线的突跃点和化学计量点是否一致进行了理论探讨。理论计算结果表明不是所有的对称型氧化还原滴定,其滴定曲线的突跃点和化学计量点都是一致的。

氧化还原滴定化学计量点电位通用计算式探讨

本文推导了一个普通适用于各类氧化还原滴定化学计量点电位通用计算式,并对该通用计算式的应用进行了讨论。

影响酸碱滴定突跃的因素及化学计量点位置的商榷

本文推导出了强酸强碱、一元弱酸弱碱、多元弱酸弱碱滴定突跃、化学计量点的近似计算式,用公式说明了影响滴定突跃的因素及化学计量点的位置,并得出了一些重要结论.

氧化还原滴定中化学计量点电位的计算通式

由不对称电对参加的氧化还原反应,导出氧化还原滴定中化学计量点电位的计算通式。

方便快速实用的通式——氧化还原滴定化学计量点电势的计算

推导出一个关于氧化还原滴定化学计量点电势的计算通式,弥补并扩充了有关分析化学教材中对该类问题的论述。

线性法确定Cl^-测定的化学计量点

将线性法引入到Cl-的测定中,该方法采用等体积滴定,用滴定直线确定Cl-测定的化学计量点。

关于化学计量点电位计算公式的讨论

本文对文献[1]-[3]中主要介绍的几种氧化还原滴定中化学计量点电位的计算公式从数学上进行了论证,指出了他们的异同点。在此基础上提出了一个新的计算化学计量点电位的普适公式,并对新公式的应用进行了讨论。

关于氧化还原滴定计量点电位计算问题的讨论

通过对氧化还原滴定中,几种不同类型滴定计量点电位计算公式进行了推导和讨论,得出了不同 类型滴定计量点电位的统一计算公式.

分析化学复习要点

1定量分析中的误差 (1)掌握准确度和精密度、误差和偏差的概念以及它们之间的关系. (2)理解系统误差和随机误差产生的原因;掌握减小系统误差和随机误差的方法. (3)掌握有效数字及其运算规则.

分析化学课程重点及例题解析

分析化学课程是一门基础课,以四大化学平衡为依据的滴定分析法是本课程的重点,希望同学们掌握好有关滴定分析的定量依据、分析结果的计算及实验方法。一、滴定分析法的定量依据1.酸碱滴定法:一元酸（或碱）准确滴定判据:cKa≥2×108或 cKb≥2×108多元酸（或碱）准确滴定判据:ck≥2×10-8或 cK≥2×10-8时滴至 i 级。例1 用 HC1标准溶液能否直接滴定下列0.1mol/L 的弱碱溶液（要求RE【0.1％）,为什么?（1）乙醇胺 HOCH2CH2NH2

分析化学重点内容提示

定量分析化学的重点是滴定分析法,即以酸碱反应、络合反应和氧化还原反应为基础的滴定分析方法。滴定分析法有直接滴定,间接滴定,返滴定和置换滴定等四种方式。1 酸碱滴定法:酸碱质子理论的要点,会判断什么是酸,什么是碱,什么是两性物质。例1 判断下列物质是酸?是碱?还是两性物质?H2O,NH4Cl,H2PO4-,HS-、OH-、H3O+、Ac-。解能给出质子的物质是酸。H3O+,HH4Cl

氧化还原反应滴定计量点时剩余反应物浓度计算的两种方法

本文分别利用反应平衡常数计算法和反应平衡点电位计算法求算氧化还原滴定过程中化学计量点时剩余反应物的浓度,此方法准确简便,根据计算出的结果可以很直观地判断出滴定反应的完全程度及方法的准确度。

分析化学教科书中若干问题的探讨

就国内外一些分析化学教科书中的若干问题 :滴定分析法灵敏度的制约因素、滴定分析法对滴定剂与被测物反应完全程度的要求及条件电位的局限性进行探讨。

酸碱滴定中终点误差的计算

根据酸碱滴定至化学计量点时溶液中存在的形体写出质子条件,然后由酸碱反应和酸碱滴定的关系式直接导出酸碱滴定误差公式。此公式为精确表达式,还可以结合实际滴定体系做进一步简化处理得出近似计算式。该方法简便、直观、易于理解和掌握。

对Ringbom终点误差理论的补充研究

对Ringbom的终点误差公式理论进行了分析,指出了Ringbom的终点误差公式只适用于无指示剂参加终点过程的终点误差计算,不适用于有指示剂参加终点过程的终点误差计算,并研究了有指示剂参加终点过程的终点误差计算公式,以此作为对Ringbom终点误差理论的补充和完善。

对Ringbom终点误差公式的校正式的研究

滴定分析的终点误差(TE)是指因滴定终点(ep)与化学计量点(sp)不一致而产生的误差,是系统误差,而系统误差是通过校正的方法可以避免的。因此,在Ringbom终点误差公式补充式的基础上研究了Ringbom终点误差公式的校正式。