在水相中合成2,6-二甲基-3,5-吡啶二甲酰腙化合物

以2,6-二甲基-1,4-二氢吡啶-3,5-二甲酸二乙酯为原料,经氧化、肼解反应后,在水相中与芳香醛缩合得到6个酰腙化合物,并经质谱、红外、核磁共振进行了结构表征.

含吲哚的吡啶-2,6-二甲酰腙类化合物的合成

取代吲哚-3-甲醛与2，6-吡啶二甲酰肼在冰醋酸中发生缩合反应，合成了五种含吲哚基吡啶-2，6-二甲酰腙化合物，收率90％～94％，其结构经IR和^1H NMR确证。

吡啶-2,6-二甲酰腙类化合物及其Tb(Ⅲ)和Eu(Ⅲ)配合物的合成与荧光性能

吡啶-2,6-二甲酸经酯化,肼解得吡啶-2,6-二甲酰肼(2),(2)与芳香醛缩合得到了3个新的酰腙配体:吡啶-2,6-二甲酰肼苯甲醛腙(3a)、吡啶-2,6-二甲酰肼水杨醛腙(3b)和吡啶-2,6-二甲酰肼呋喃甲醛腙(3c),其结构经元素分析、IR、1HNMR和MS进行了确认。制备了吡啶-2,6-二甲酰肼与这三种新型配体的Tb(III)和Eu(III)配合物,并对配合物的溶液态的荧光性质进行了研究。结果表明,吡啶-2,6-二甲酰肼苯甲醛腙(3a)和吡啶-2,6-二甲酰水杨醛腙(3b)作为荧光敏化剂,对Eu3+和Tb3+的荧光敏化性能比吡啶-2,6-二甲酰肼以及大多数吡啶-2,6-二甲酸衍生物要好,是较理想的稀土荧光敏化剂,它们的稀土配合物在分子偶极矩较小的溶剂中荧光强度较强。

乙酰基二茂铁2，6－吡啶二甲酰基腙的合成及其与Zn（Ⅱ）的配位行为

本文利用乙酰基二茂铁与２，６－吡啶二甲酰肼的缩合反应，首次合成了乙酰基二茂铁２，６－吡啶二甲酰基腙（Ｈ_２Ｌ），在甲醇溶液中得到了它与醋酸锌的固态配合物，其组成为Ｚｎ_２Ｌ（ＣＨ_３ＣＯＯ）_２·８Ｈ_２Ｏ．用摩尔比法测定了Ｈ_２Ｌ与Ｚｎ（Ⅱ）的配位比，结果表明与固态配合物中Ｈ_２Ｌ与Ｚｎ（Ⅱ）的配位比相吻合。

乙酰基二茂铁2，6－吡啶二甲酰基腙与Pb^（2＋）、Cu^（2＋）、Cd^（2＋）、Co^（2＋）、Ni^（2＋）的配位行为研究

以合成的一种新化合物乙酰基二茂铁２，６－吡啶二甲酰基腙（Ｈ２Ｌ）为配体，在无水乙醇中制备了五种金属醋酸盐的配合物，通过元素分析、红外光谱、紫外—可见光谱和摩尔电导对配合物进行了表征，结果表明，配合物的组成为Ｍ２Ｌ（Ｏａｃ）２·ｎＨ２Ｏ（Ｍ＝Ｐｂ（２＋），Ｃｕ（２＋），Ｃｄ（２＋），Ｃｏ（２＋），Ｎｉ（２＋），ｎ＝４，６），配体在配合物中以烯醇式参与配位，所有的配合物在ＤＭＦ中均为非电解质。

2,6-吡啶二甲酰肼2-羟基萘甲醛酰腙-Cu(Ⅱ)-CopC三元配合物的光谱研究

以2,6-吡啶二甲酸为原料,经酰化、酯化、胺解、亲和加成合成2,6-吡啶二甲酰肼-2-羟基萘甲酰腙(L1)。用紫外-可见吸收光谱、荧光光谱、荧光寿命方法研究了酸碱对L1互变异构的影响及L1、Cu(Ⅱ)、铜运输蛋白(copper trafficking protein,apo Cop C)三者的相互结合。结果表明,在p H=7.4、50 mmol·L-1 Tris-HCl缓冲条件下,L1可分别与Cu(Ⅱ)、apo Cop C结合形成1∶1的配合物,条件结合常数分别为3.32×106 mol-1·L和4.01×105 mol-1·L;而Cu(Ⅱ)-L1与apo Cop C结合形成1∶1复合物的条件结合常数为8.09×105mol-1·L。荧光共振能量转移、分子对接模拟表明,L1结合在apo Cop C的N端,光谱滴定证实L1、Cu(Ⅱ)、apo Cop C可形成以Cu(Ⅱ)为中心的三元配合物。

The Molecular and Crystal Structure of an Inclusion Compound Formed between Acetylferrocene Pyridine-2, 6-diformylhydrazone and Ethanol

: The crystal structure of an inclusion compound formed between acetyl-ferrocene pyridine-2, 6-diformylhydrazone and ethanol was report in the present work.The crystal of C33,H35N5O3Fe2 is monoclinic, space group C2/c with a = 23. 249 (3 ), b=ll. 576(2), c=22. 794(4) A, β=103. 53(l)’, V=5964(1) A3, Mr=66l- 37, Z=8, Dc= 1. 473g/cm3, F (000) = 2752. 00, μ = 10. l5 cm-1. It was found that theethanol molecule present in the crystal lattice depends on the van der Waals force ratherthan hydrogen bonding.