多质点传递反应及其对数浓度图

本文根据质点传递反应的通用原理,对分步进行的多质点传递反应进行了讨论。

对数浓度图的应用──MnNm—HnN对数浓度图的联用

对数浓度图的应用──ＭｎＮｍ—ＨｎＮ对数浓度图的联用申德君（贵阳师范专科学校化学系贵阳５５０００８）在分析化学中，对数图解法是一种处理离子平衡和滴定分析中某些基本问题的有力方法，它具有简便、直观等优点，准确度也能满足一般工作者的要求。如在定性分析中利...

对数浓度图在氧化还原滴定分析中的应用

文中就对数浓度图在氧化还原滴定分析中的绘制及其应用进行了较为详细的讨论。

浓度对数图的精确绘制与应用解析

为准确绘制浓度对数图,利用分布分数获取酸碱溶液理论数据,以Excel与Origin软件为工具绘制浓度对数图,并应用其判断酸碱组分组成,求算溶液平衡浓度,计算溶液pH,确定酸碱滴定终点误差.结果表明,酸性条件下对溶液中酸性分子产生促进作用,但碱性条件下会产生抑制作用.采用浓度对数图计算平衡浓度具有直观、准确的特点,其不仅可以计算纯酸碱溶液与两性物质溶液pH,而且可以计算混合酸碱溶液pH.在确定酸碱滴定终点误差方面,应用浓度对数图为理论计算提供了简捷途径.

多质点一步转移反应浓度对数图数学模型的应用

以实例详细讨论了多质点一步转移反应浓度对数图的作法，及不对称系数为2的不对称多质点一步转移反应浓度对数图的作法应用于重铬酸钾及其滴定体系。

低浓度弱酸（碱）溶液pH值的对数图解法

通过应用对数浓度图，可以得出弱酸或弱碱溶液的ｐＨ值．但是当弱酸或弱碱的浓度非常低时，有必要划一条校正线，此校正线表示ｌｇ（［Ａ＋］＋［ＯＨ－］）的．本文报导了一个用于低至１０－８ｍｏｌ／Ｌ醋酸溶液的具体解法，所得结果与代数法完全一致．

利用浓度对数图确定酸碱滴定的终点误差

本文利用浓度对数图确定某些酸碱滴定的化学计量点ｐＨ值及终点误差．

用浓度对数图法求算弱酸弱碱盐溶液的PH值

弱酸和弱碱组成的盐,其阴离子和阳离子都能水解。水解离子方程式可表示为: A-+B++H2OHA+BOH Kh这个体系中同时存在水、弱酸、弱碱的电离平衡,水解平衡即是这些电离平衡的总结果: H2OH++OH-

浓度对数图中直线加合线绘制的新方法

本文讨论了浓度对数图中任意两条直线和加合线绘制的统一依据和方法．结果表明，浓度对数曲线弯曲部分也可以认为是由两条相关直线按照一定规律加合而成，方法简单，准确可靠．

介绍一种处理酸碱平衡的图示法——浓度对数图法

Brǒnsted酸碱质子理论认为:给出质子的物质是酸,得到质子的物质是碱。酸碱反应是质子的转移,且得失质子数相等,这种数量关系叫质子条件或质子等衡或质子平衡(怎样写质子条件可见本报1982年第一期P45—48)。质子条件是处理酸碱平衡的依据和出发点。

沉淀滴定中的对数图及其应用

浓度对数图在酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定中的应用逐渐扩展,在定性分析的沉淀平衡中也有应用,但很少见用于沉淀滴定中。本文应用对数图讨论了沉淀滴定中的滴定突跃,指示剂浓度,酸度控制范围及终点误差等问题。

酸碱平衡的计算机图解处理

将计算机快速计算和强大绘图功能结合起来,用C语言编制了研究酸碱平衡的计算机图解处理软件;并列举了部分应用实例.

一元酸碱氢离子浓度公式使用条件的探讨

本文给出了当相对误差为百分之二以下时一元酸碱氢离子浓度公式的使用条件,并表示在对数浓度图上。

沉淀平衡的计算机图解处理

完善了处理简单及复杂沉淀平衡的有关数学模型 ,将计算机数值方法与浓度对数图相结合 ,开发了处理沉淀平衡问题的化学软件。该软件可在Windows环境下进行安装、卸载 ;以人机对话的提示方式进行操作 ,使用十分方便。

部分城市空气中颗粒物的元素组成比较

通过对数浓度图和分歧系数对中国广州、武汉、兰州和重庆4座城市空气中粗细颗粒物的42种元素组成进行了比较。结果表明,与人类活动有关的污染元素主要富集在细颗粒物中,而粗颗粒物中元素相对于细颗粒物来说更多的来自于土壤;同一座城市内城区同郊区相比,元素污染更严重,城郊之间细颗粒物中元素在短距离和有利地形下传输作用十分明显。同时还比较了城市之间的元素污染程度。结果表明,兰州城区相对于其它采样点位颗粒物中元素污染较为严重。

氢氧化钠分解钼酸铅矿的热力学分析

针对钼酸铅矿的氢氧化钠分解过程,根据电荷平衡和质量平衡的原理,运用热力学数据绘制25℃时Pb-Mo-H2O系组分的浓度对数-pH图。利用热力学平衡图对氢氧化钠分解钼酸铅矿的工艺条件进行讨论。研究结果表明:整个pH值范围内可分为3个物质稳定区,即pH<6.17时为H2MoO4的稳定区;6.17<pH<11时为钼酸铅的稳定区;pH>11时为Pb(OH)2的稳定区,在该范围内随着pH值升高,当Pb(OH)2达到过饱和时,溶液中开始析出Pb(OH)2沉淀,从而实现钼酸铅的碱分解过程。通过对Pb-Mo-H2O系的热力学分析,苛性钠分解彩钼铅矿在一定的pH值下是可行的,但在碱分解过程中Pb2+与羟基形成了配合物,主要是以Pb(OH)3-的形式存在而大量进入溶液,因此,尚需进一步除铅。

碳酸钠分解白钨矿的热力学分析

通过热力学计算,绘制了25℃下白钨矿在总碳浓度为1 mol/L Na2CO3溶液中各主要溶解组分的lg c—pH图,以及白钨矿在不同总碳浓度下Na2CO3溶液中CO 32-和WO42-的lg c—pH图。利用这些热力学平衡图对Na2CO3分解白钨矿的工艺条件进行了分析,认为溶液中CO 32-浓度直接影响白钨矿分解,而当碱度较低时,Na2CO3将水解生成HCO3-,从而降低CO32-浓度,进而降低白钨矿的分解率;故在工业实践中,为使钨最大限度地转入溶液,除了保证足够的Na2CO3用量,还必需添加NaOH以维持一定碱度。利用热力学分析所得结论,重新解释了前人的实验现象,认为以过多的NaOH代替Na2CO3造成钨浸出率回落的原因在于,溶液中CO 32-浓度的较大幅度下降,而不是钨矿中脉石分解所引起的Na2CO3消耗。

磷酸盐浸出白钨矿的热力学分析

针对白钨矿(CaWO4)磷酸盐分解,运用热力学数据绘制了25℃、游离总磷浓度分别为0.5mol/L和0.01mol/L的Ca-W-P-H2O系的组分浓度对数图,考察了体系各组分浓度随pH和磷酸盐浓度的变化。研究结果表明:磷酸盐是处理白钨矿的有效试剂,可以使白钨矿有效分解;高游离磷浓度虽有利于白钨矿的分解,但鉴于钨的中间产品仲钨酸铵对杂质磷的严格要求,认为在较低的游离磷浓度下通过适当提高pH值就可获得较好的分解效果。

氢氧化钠分解白钨矿的热力学分析

通过热力学计算,绘制了25℃下NaOH分解白钨矿Ca-W-H2O体系的溶解组分lgC-pH图。利用热力学平衡图对NaOH分解白钨矿的工艺条件进行分析:根据计算结果,当pH<5.9时,Ca2+浓度迅速增大,白钨矿不能稳定存在;当pH>13.6时,体系处于氢氧化钙稳定区,白钨矿能被碱分解成Ca(OH)2和Na2WO4。结合工业实践进行分析,结果表明只要NaOH浓度足够高,白钨矿就能被彻底分解。