弱酸弱碱盐溶液中［H~＋］求算公式的推导

弱酸弱碱盐溶液中［Ｈ￣＋］求算公式的推导何法信，毕思玮（曲阜师范大学化学系）在弱酸弱碱盐溶液中，盐电离的阴阳离子都发生水解．而且，由于相应的弱酸和弱碱的相对强弱不同（即电离常数不同），致使求算弱酸弱碱盐溶液中［Ｈ＋」变得复杂起来．为了求得此类盐溶液中...

一元弱酸弱碱盐溶液的PH探讨

本文对一元弱酸弱碱盐溶液PH计算的现行方法提出新的观点。

浅析弱酸弱碱盐水解的程度和结果

通过对几种弱酸弱碱盐水解情况的计算分析,阐明水解程度与水解结果的联系和区别。

用浓度对数图法求算弱酸弱碱盐溶液的PH值

弱酸和弱碱组成的盐,其阴离子和阳离子都能水解。水解离子方程式可表示为: A-+B++H2OHA+BOH Kh这个体系中同时存在水、弱酸、弱碱的电离平衡,水解平衡即是这些电离平衡的总结果: H2OH++OH-

关于一元弱酸弱碱盐水解方程式的讨论

对于一元弱酸弱碱盐如NH4CN的水解反应,我们可以用以下三个方程式来表示: NH4++H2O（?）NH3+H3O+……① CN-+H2O（?）HCN+OH-……② H3O++OH-2H2O……③此外我们也常见到有人将上三式相加所得方程式:NH4++CN-（?）NH3+HCN……④作为NH4CN水解反应的总方程式。显然④式不能反应水解反应的实质。按④式,弱酸弱碱盐的水解成了盐的阳离子和阴离子作用生成弱酸弱碱的反应了,当然,我们可以说总反应式所反映的仅是反应的净结果。

再谈弱酸弱碱盐的水解

首先请看一道例题:计算0.1mol·1-1的（NH4）2CO3溶液的PH值。 解:（NH4）2CO3是属于弱酸弱碱盐,此类盐水解后,NH4+和CO32-离子均发生水解,水解方程式如下:

浅析弱酸弱碱盐溶液的酸碱性

现行高中化学课本（甲种本）第二册P.141,对弱酸弱碱盐溶液的酸碱性讨论的结果如下:弱酸弱碱盐中的弱酸根和弱碱根分别跟水里的H+和OH-结合生成难电离的弱酸和弱碱,从而破坏了水的电离平衡。至于这类盐的水溶液显酸性还是碱性,要取决于所生成的弱酸和弱碱的电离常数（Ka和Kb）

苯酚与强碱弱酸盐反应的探讨

针对现行有机化学教材中关于苯酚具有弱酸性,但酸性比碳酸、乙酸弱这一性质,提出苯酚能否与酸性比它强的酸的盐溶液反应的问题.实验证明苯酚能与强碱弱酸盐溶液在一定浓度范围内反应生成苯酚盐,并从理论上进行了分析和讨论.

离子强度对盐类水解浓度平衡常数的影响

本文讨论了离子强度对盐类水解浓度平衡常数影响 ,指出在一定温度下 ,离子强度的增大 ,对一元弱酸强碱盐和强酸弱碱盐的水解浓度平衡常数趋向无影响 ;使一元弱酸弱碱盐的水解浓度平衡常数Kch 减小 ;对多元弱酸强碱盐的最后一级水解浓度平衡常数趋向无影响 ,其余各级水解浓平衡浓度平衡常数减小 ,以及相邻两级水解浓度平衡常数Kchi与Kch(i+ 1 )

“盐类水解”的教学设想

“盐类水解”的教学设想江苏无锡县中学（２１４１５４）费泽坤本文试以自然科学方法论为依据，谈谈《盐类水解》一节的课堂教学设想，以求同行的批评与指正．１．实验引人将课本中测定ＣＨ。ＣＯＯＮａ、ＮＨ。ＣＩ、ＮａＣＩ溶液的ｐＨ值；改为测定比较多的盐溶液的酸碱...

多元酸酸式铵盐水溶液中氢离子浓度计算的探讨

在处理酸碱平衡问题的过程中,经常遇到有关两性物质溶液氢离子浓度的计算问题。所谓两性物质,就是在溶液中既起酸的作用（提供质子）又起碱的作用（接受质子）的物质。两性物质包括弱酸弱碱（如NH4Ac）、多元酸的酸式盐（如NaHCO3、NH4HCO3）和氨基酸（如NH2CH2COOH）等,多元酸的酸式盐有酸式金属盐（如NaHCO3）和酸式铵盐（如NH4HCO3）两种。对于一元弱酸弱碱盐NH4A,其水溶液中的H+浓度采用下式来计算:

盐类水解应用18例

盐类水解是中学化学教学中的重点和难点,也是近年来高考考查的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类的水解。现将常见的盐类水解的应用作如下归纳,总共十八例。1、判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解。

盐类水解的应用

在2006年的理科考试说明中明确要求“理解盐类水解的原理”．盐类水解的程度一般很微弱,通常不考虑它的影响,但遇到下列情况,必须考虑盐的水解．1．分析判断盐溶液的酸碱性(或pH范围)要考虑盐的水解．

对两性物质溶液酸度的研究

本文从两性物质溶液的质子条件（PBE）出发，研究了两性物质溶液的酸度。

水的化学性质

直到有一天一位学生问我"水有化学性质吗",我才注意到所有的初中、普高、职高化学课本中都没有与我们生活息息相关的水的化学性质的系统介绍……

单元练习二参考答案及解题思路分析

单元练习二参考答案及解题思路分析一、二、三、选择题解题思路分析：１．ＯＣ时ＳＯ。是固体，同素异形体间转化不是氧化还原反应。２．ＣｈＣＩ。和ＨＣＩ混合液中加Ｎａ。ＣＯ。在ＨＣＩ用完才出ｃａｃｏ。１０．醋酸田不只有２种元素，弱酸弱碱盐不是两性的。１１．因...

单元练习二参考答案及解题思路分析

单元练习二参考答案及解题思路分析一、二、三选择题解题思路分析；１·ＯＣ时ＳＯａ是固体，同素异形体间转化不是氧化还原反应ｃ２．ＣａＣＩ。和ＨＣＩ混合液中加Ｎａ。ＣＯ。在Ｈｏ用完才出ｃａｃｏ３。］０．醋酸识不只有２种元素，弱酸弱碱盐不是两性的。ｊ１１．因...

谈谈有关溶液PH值的计算

有关溶液PH值的计算大致可分为:(H^+〕和PH值的换算,计算酸、碱、盐溶液的PH值,计算稀释液的PH值和计算混和液的PH值四种类型。前两种计算类型,许多化学书籍中均有介绍,现着重谈谈后两种计算类型。一、计算稀释液的PH值1、计算强酸稀释液的PH值1、酸浓度大于10~8M时:计算时只考虑酸的电离。例如:将0.01MHCI溶液10毫升,加水到1升;求稀释后溶液的PH值?解:〔H^+〕=0.01×10/1000=10~4(M)PH=-lg〔H^+〕=-lg(10~4)=4Ⅱ、酸浓度小于10~6M时:计算时除应考虑酸的电离外,还应考虑水的电离。例如:将10~8M的HCI溶液用水稀释100倍后,溶液的PH值是多少?

关于溶液中[H^+]或[OH^-]和PH值的计算公式

A:〔H3O+〕与PH值的换算问题: 假定〔H3O+〕=m×10-n,PH=n-1gm。例如〔H3O+〕=1.34是×10-3M,查得1.34的对数为0.13,故其PH=3-0.13=2.87。从PH值换算为〔H3O+〕时,只要反过过来计算就行。例如PH=4.35,先从1减去小数部分,得0.65,然后查得4.47的对数为0.65,因此〔H3O+〕=4.

铝及其化合物考点探析

铝是常见的金属之一,由于它的化学性质具有某些特殊性,如铝的氧化物和氢氧化物具有两性,铝易发生钝化等,这使得以铝及其化合物为中心的考题出现率较高,现将其常见考点总结如下.